高中化學(xué)方程式小歸納
縱觀近幾年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點(diǎn)。下面給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)方程式小歸納，希望對(duì)大家有所幫助。
【NaOH】
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失離子反應(yīng)分步寫：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過(guò)量，邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:
NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液
化學(xué)方程式:
Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學(xué)方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
離子方程式：
NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱
化學(xué)方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
離子方程式：
NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:
Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
離子方程式：
Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全
化學(xué)方程式:
2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴時(shí)則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：
(1)OH-+H2S=HS-+H2O
(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。
【鹽酸】
1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫：
(1)CO32-+H+==HCO3-
(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-
【CO2】
1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過(guò)量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無(wú)CaCO3沉淀生成。
【澄清石灰水】
1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水
化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式：
Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液
化學(xué)方程式:
NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
離子方程式：
HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-
或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴時(shí)則為：先發(fā)生：
Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
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