高中化學除雜質(zhì)知識點
除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質(zhì)成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。下面小編給大家分享一些高中化學除雜質(zhì)知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學除雜質(zhì)知識
1.雜質(zhì)轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
學好高中化學最有效的方法
1、首先是聽講。不論學習任何一門課，都離不了課堂，跟著老師的步伐，知識才能銘記，或許有些同學覺得老師不夠好，盡管如此，課堂集中聽講也會對你的學習有很大的幫助
2、積極思考。有些時候，老師不一定可以講到所有知識，這是你就需要思考，不緊可以思考老師講過的，你甚至可以嘗試推測老師即將講什么，當然前提是你不會因為思考而落下重要的知識點。
3、積極回答問題。課堂上，老師會提問，學生需要回答，這時，只要你心中有了答案，一定要說出來，不要怕錯，不管打錯答對，你都會記憶深刻
4、思考筆記，回顧課堂。課堂上的某些東西很容易忘記，所以你需要做筆記，目的是為了下課可以回顧，不忘記。
5、做題。化學中有許多記憶性的東西，或許一些同學不發(fā)愁，但是對于不喜歡背來的同學，這是一個麻煩，所以為了可以是記憶清晰，不輕易忘記，多做題，在做題過程中慢慢記憶。
6、問題。人非生而知之者，孰能無惑?在做題過程中，思考過程中，總會遇到難題，自己無法解決，這時，你就必須問人，可以是同學，可以是老師，總之一定要問清楚，理解清楚才罷手。
高中化學解題技巧
1、商余法
這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對應的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。
2、平均值法
這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
3、極限法
極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A，即其質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)為100%(極大)時，另一組分B對應的質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)就為0%(極小)，可以求出此組分A的某個物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N2，而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數(shù)值之間，即N1
4、估算法
化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算的量應當是較小的，通常都不需計出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數(shù)值進行估計，符合要求的便可選取。
5、差量法
對于在反應過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。
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