高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
有知識(shí)不等于有智慧，知識(shí)積存得再多，若沒有智慧加以應(yīng)用，知識(shí)就失去了價(jià)值。了解你自己在做什么事，知道熱愛做什么樣的事，知道能把什么事做成什么樣，這就是智慧。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)1
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類，官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。
22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。
高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)2
“元素化合物”知識(shí)模塊
01 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。? 熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減 。
02 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。
03 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。
? 濃硫酸吸水后有膽礬析出
04 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。
? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>
? N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧。
06 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。
? 是降低生鐵中C的百分比而不是提純
07 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要。
? 自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。
08 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。
? 制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
? SiO2能溶于氫氟酸
10 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+ 。
? 加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。
? 鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。
12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。
13 大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。
14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。
? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。
? 是為了防止大氣污染
16 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
?
17 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。
? 硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS
18 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
? Fe3+可以與SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
? 活性炭是吸附品紅,為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
? 重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
? Fe2+和Br2不共存
22由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在
? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
? 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4
24 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
? 如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA
25 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
? 如較稀的HClO4 ，H2SO4 等
26 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)
? 比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
? 無(wú)法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有 Cu2(OH)2CO3生成
28 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬。
? (4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)
29 H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
? H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)
30 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
? 濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
高中化學(xué)必修二易錯(cuò)知識(shí)3
"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊
1 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
? 是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 ?
3 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
? Sn，Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸
4 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
? 如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
? 原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。
6 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
? 這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子
8 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
0 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
? 難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4 要寫成分子
11 電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 ? 比如水
12 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOOH-
13離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物
? 分子晶體許多是單質(zhì)
14 一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
?
15元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù)) ? 注意n不是周期序數(shù)
1強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
? 強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
18同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
19 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)
? 均為10-100nm
20 1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子
? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
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