高三化學的相關知識點總結
高三有其特殊性，學生要時刻抱有“因人而異”的觀念，密切結合自身情況學習。然而不可避免，老師布置學習任務往往得顧及整體，這使一些基礎較好的同學不得不做“無用功”。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://www.yishupeixun.net/xuexiff/gaosanhuaxue/' target='_blank'>高三化學的相關知識點總結，希望能助你一臂之力!
高三化學的相關知識點總結1
1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。
2.磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。
3.奧斯特試驗證明通電導體周圍存在磁場(電生磁)。
4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。
5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7.磁場中某點磁場的方向：
①自由的小磁針靜止時N極的指向
②該點磁感線的切線方向
8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強。
高三化學的相關知識點總結2
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉化關系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高三化學的相關知識點總結3
一、水參與的氧化還原反應
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿
(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”
(4)鋁與強堿溶液反應
2、水作還原劑：水與F2的反應
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
二、水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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