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高三化學期末必考知識點

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高中化學有許多需要記憶的知識,例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等,經(jīng)常會讓同學們非常苦惱。下面是小編整理的高三化學期末必考知識點,歡迎閱讀分享,希望對大家有所幫助。

高三化學期末必考知識點

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高三化學期末必考知識點

(一)、燃燒的一般條件

1、溫度達到該可燃物的著火點

2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等,只要達到溫度條件,可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰,瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒,白色火焰,有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒,火焰很亮,有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒,火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒,火星四射,(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反應(實驗操作)

1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒,火焰黃色

2、鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)

高三化學期末必考重點

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中:fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會生成正鹽和水:hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存:ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–,c2o42–等。

(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應,則不能大量共存:al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存:fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。

(7)因絡合反應或其它反應而不能大量共存:fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。

(8)此外,還有與al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–,含h+時一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。

高三化學期末必考要點

1.堿性物質(zhì):

①堿性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質(zhì):

①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質(zhì):

①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性:NaI、KBr等

如果反應物都是堿性物質(zhì),它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應,僅是發(fā)生氧化還原反應,我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理,如果反應物都是酸性物質(zhì),若不發(fā)生復分解反應,僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然,如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應時,可能有以下兩種情況:

(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;

例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發(fā)生氧化還原反應。

例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應中,難度較大的是以下兩類反應:

①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應;

②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應。

這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則,再考慮復分解反應。

例如:

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

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