勤奮不是嘴上說說而已，而是實際的行動，在勤奮的苦度中持之以恒，永不退卻。業(yè)精于勤，荒于嬉;行成于思，毀于隨。在人生的仕途上，我們毫不遲疑地選擇勤奮，她是幾乎于世界上一切成就的催產婆。以下是小編給大家整理的高三化學必修書的知識點，希望能幫助到你!

高三化學必修書的知識點1

“元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25.含有較高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應

高三化學必修書的知識點2

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16.膠體能產生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g

高三化學必修書的知識點3

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

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