高三化學(xué)上學(xué)期必會知識點
、古今中外有學(xué)問的人，有成就的人，總是十分注意積累的。知識就是機積累起來的，經(jīng)驗也是積累起來的。我們對什么事情都不應(yīng)該像“過眼云煙”。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)上學(xué)期必會知識點，希望大家能夠喜歡!
高三化學(xué)上學(xué)期必會知識點1
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機化學(xué)基礎(chǔ)(6個)
①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑤有機反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學(xué)實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別
⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)
(五)化學(xué)計算(7個)
①有關(guān)物質(zhì)的量的計算
②有關(guān)溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
高三化學(xué)上學(xué)期必會知識點2
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤,低級有機酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
高三化學(xué)上學(xué)期必會知識點3
1、最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應(yīng)
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)
4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)
(一)有機
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機
1.水及水溶液;
2.無機酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
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