高三化學易錯難題知識點
書籍鼓舞了我的智慧和心靈，它幫助我從腐臭的泥潭中脫身出來，如果沒有它們，我就會溺死在那里面，會被愚笨和鄙陋的東西嗆住。這是教導我們好好學習，以下是小編給大家整理的高三化學易錯難題知識點，希望大家能夠喜歡!
高三化學易錯難題知識點1
(一)、燃燒的一般條件
1、溫度達到該可燃物的著火點
2、有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3、(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮氣中燃燒
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1、鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色
2、鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)
高三化學易錯難題知識點2
1.堿性物質：
①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+還原性：NaI、KBr等
如果反應物都是堿性物質，它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反應物都是酸性物質，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：
(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：
①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;
②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。
這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則，再考慮復分解反應。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
高三化學易錯難題知識點3
1、SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性質：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
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