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高三化學一輪復習的知識點分析1

一.有機物的不飽和度

不飽和度又稱缺氫指數(shù)(Degreeofunsaturation)，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結(jié)構式的相當有用的工具。

不飽和度的計算方法

1.已知有機物的分子式時

(1)，對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式

Ω=(碳原子數(shù)×2+2—氫原子數(shù))/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量;

(2)對于含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷?；衔?，可將其補成(NH)或(PH)，然后便可應用公式;

(3)對于有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式;

(4)對于碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數(shù)視為0，然后應用公式。

2.已知有機物的結(jié)構時

(1)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán)，其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù);

(2)結(jié)構中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷?；?，計算出不飽和度后，應在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目;結(jié)構中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應減去鹵原子的數(shù)目。

二.有機物同分異構體的推導

推導有機物的同分異構體的一般步驟為：

1.確定有機物的碳原子數(shù)并求出有機物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。

2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環(huán);而當有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。

3.確定碳鏈的結(jié)構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構體的結(jié)構。

4.對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。

三.基本有機反應類型

1.取代反應(substitutionreaction)

定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。

說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應都是取代反應。

2.加成反應(additionreaction)

定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。

說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構化成環(huán)的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。

3.消去反應(eliminationreaction)

定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。

說明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應，發(fā)生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。

4.氧化-還原反應(oxidation&reductionreaction)

定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。

說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、_的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。

5.聚合反應(polymerization)

定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應。

說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。

高三化學一輪復習的知識點分析2

1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)

①與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。

②物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

③用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

④物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。

2.阿伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學必修二第一章(1)科學上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

符號:NA單位:mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為6.02×10

2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N

(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系n=NA

3.摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)

符號M單位：g/mol或kg·mol數(shù)值：M=-1m

高三化學一輪復習的知識點分析3

一、有關水的反應小結(jié)

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應：

(2)水做還原劑

水與F2的反應：

(3)水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

二、生成氧氣的反應小結(jié)及O2的檢驗方法

(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)高錳酸鉀熱分解

(3)過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)電解水

(5)氧化汞熱分解

(6)濃硝酸分解

(7)次氯酸分解(光)

(8)氟與水置換反應

(9)過氧化鈉與水反應

(10)過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)光合作用

以上1-3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

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