高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)解析
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高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)解析1
1、加碘鹽加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)
4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
7、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用。(錯(cuò)誤的，加碘鹽對(duì)人體是有好處的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;
9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來(lái)越小，顏色越來(lái)越深。
11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性質(zhì)：
(1)漂白性：HClO
(2)強(qiáng)氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO
12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍(lán)色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機(jī)溶劑中的溶解度都大，利用這一點(diǎn)可以用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。
13、將氯氣通到潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍(lán)后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)解析2
1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無(wú)現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過(guò)10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)解析3
1.堿性物質(zhì)：
①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質(zhì)：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質(zhì)：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+還原性：NaI、KBr等
如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能有以下兩種情況：
(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：
①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);
②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。
這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時(shí)應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則，再考慮復(fù)分解反應(yīng)。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
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