2020高考化學易錯知識點,提高高三化學復習效率
進入高三，時間在飛速流逝，也就意味著高考離我們越來越近，高三的化學復習也在不斷地增加難度，要想獲得一份滿意的高考答案，這就需要積累提高高三的化學復習效率。接下來小編為大家整理了高三化學學習內(nèi)容，一起來看看吧!
2020高考化學易錯知識點
1多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
2酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
3H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
6計算反應熱時忽視晶體的結構
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
7對物質的溶解度規(guī)律把握不準
物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
提高高三化學復習效率
學習化學應分類知識點
雖然理念高考題目變化多端，但是考試的知識點卻始終如一，有的一些試題知識改變了一些題目，而本質卻沒有變，就會有一些學生不知道該如何作答，其實這類學生就是沒有牢記住知識點。對于這樣的問題，必須構建大量的模型，對每一個模型代表了不同的知識點類型，幫助學生理解記憶。因此，學生在做題是的首要反應就是緊密聯(lián)系類似題目。尋找可以應用的知識點來解決問題。
復習時善于總結
化學練習題目的重要載體是知識，一些學生做了大量的題目，還是無法舉一反三，甚至不會舉一反三。具體原因是學生沒有養(yǎng)成不斷思考，認真總結的習慣，題目數(shù)量較多，但是卻沒有有效的截圖方法，學生做題之后，必須深入總結，科學分析，利用做幾道題有關的變試題獲得相關的解題方法。學生做題之后，必須要進行深入總結，科學分析，利用做幾道有關的變試題獲得相關的解題方法和解題的思維模式。并逐步轉化為自己的能力。對相同問題的瑰麗認真總結，從而找出自己的問題，對做題是出現(xiàn)的問題全面分析，查找原因。
課后應該強化練習題訓練
處理化學復習資料中的習題，只有解決好較高質量的并且最具有代表性的題目，才可以發(fā)揮事半功倍的效果。針對復習資料中的習題，高三學生并不需要全部都做。而是要精選，從而有針對性地進行講解。這樣一來，不僅節(jié)省了高三復習的大量寶貴時間，也使學習更加有針對性，復習更加有效率。并且做題的時候能夠更加針對性地復習。
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