魚一躍便成龍，大鵬展翅震長空，善于整理化學的知識點助你高考更加順利。下面是小編為大家整理的關于高考化學與生活?？贾R點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

　　高考化學?？贾R點

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

　　錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　錯誤,低級有機酸易溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

　　錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

　　正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

　　錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉移?

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

　　錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

　　錯誤,是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?

　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

　　正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應?

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆?

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?

　　錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應?

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

　　錯誤,Fe2+和Br2不共存?

　　22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?

　　錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

　　錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA?

　　錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?

　　25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?

　　正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

　　26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?

　　錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

　　錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

　　28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

　　錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

　　錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

　　錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

　　高中化學知識的趣味記憶法

　　一、歌訣記憶法

　　歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標簽三指握，兩口相對視線落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r用拇指、食指、中指握緊試管;“視線落”是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出來”。

　　象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。

　　二、諧音記憶法

　　諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵;錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“加個那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”

　　三、會意記憶法

　　會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基本反應類型分別會意成“一分為二”(分解反應)“合二為一”(化合反應)、“取而代之”(置換反應)、“相互交換”(復分解反應)。

　　形象比喻記憶法就是借助于形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量低的電子通常在離核較近的地方出現的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現的機會多。”這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。

　　四、聯(lián)想記憶法

　　聯(lián)想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯(lián)想的方法進行記憶。聯(lián)想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯(lián)系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯(lián)想，對比聯(lián)想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。

　　對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為：“紙(織)上染了肥油”。

　　五、濃縮記憶法

　　濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規(guī)律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為;“檢、裝、夾、點、收、移、熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣;“裝”指往試管里裝藥品;“夾”指把試管夾在鐵架臺上;“點”指點燃酒精燈;“收”指收集氣體;“移”指把導管先移出水面;“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

　　六、猜謎記憶法

　　猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：”左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃?！?/p>

　　七、形象比喻記憶法

　　如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發(fā)生加成反應和聚合反應，乙烯發(fā)生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，這樣較易記?？傊の队洃浀姆椒ê芏?，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

　　在教與學的過程中可根據實際情況，總結適合于自己的記憶方法。只要記得快。

　　記得準，記得牢，就不失為一種好的記憶方法。

　　高中化學易錯知識點總結

　　1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　3、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

　　從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

　　5、忽視混合物分離時對反應順序的限制

　　混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

　　6、計算反應熱時忽視晶體的結構

　　計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

　　7、對物質的溶解度規(guī)律把握不準

　　物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。