高考必備化學知識點
分離提純是指將混合物中的雜質(zhì)分離出來以此提高其純度。分離提純一種常用的化學方法,在化學學習中常用的物質(zhì)分離提純方法又有那些呢?接下來是小編為大家整理的高考必備化學知識點,希望大家喜歡!
高考必備化學知識點一
熟記重要的實驗現(xiàn)象:
1、燃燒時火焰的顏色:
?、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是:H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
?、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
?、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象:
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有:AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液,先生成白色沉淀,進而變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,則溶液中一定含有Fe2+;
③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
?、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加過量NaOH沉淀不溶解,則是Mg2+,溶解則是Al3+;若是部分溶解,則說明兩者都存在。
?、藜尤脒^量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀,原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
?、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤?,產(chǎn)物是三溴苯酚。
?、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
?、峒尤脒^量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解,但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
?、饽軌蚝望}溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現(xiàn)象:
?、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品紅溶液褪色,該氣體一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
?、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
?、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應,生成無色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應為H2S,原溶液中含有S2-或HS-,若是黑色固體一般是FeS。
④與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,此氣體是氨氣,原溶液中一定含有NH4+離子;
?、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時,陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2,陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象:
?、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;
?、谟隹諝庋杆儆蔁o色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
?、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
?、芩釅A性溶液與指示劑的變化;
?、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色,SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色,但褪色后若加熱,則能恢復原色的是SO2,不能恢復的是Cl2。
?、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍。
⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
?、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有:F2、K、Cs等。
高考必備化學知識點二
"基本概念基礎理論"知識模塊
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大,分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強
正確
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤,比如水
12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ +COOH-
錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-
13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化合物
錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))
正確,注意n不是周期序數(shù)
16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強
錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液
17.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
正確
18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
正確
19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級
正確,均為10-100nm
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小
正確,建議從電荷守恒角度來理解
22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1
正確
23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行,均為化學變化
錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化
24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應
錯誤,乙烯不水解
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)
26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L
錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4
27.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
錯誤,SiO2中沒有分子
28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷
錯誤,膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多
錯誤,沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)
錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
正確,比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點一定升高
錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強
錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱
37.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
錯誤,有12個
38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個膠體微粒
錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結構
錯誤,HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強
錯誤,比如Ag和Ca
高考必備化學知識點三
化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎,是高考的熱點和難點。考查主要集中在:掌握反應速率的表示方法和計算,理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響??键c主要集中在同一反應用不同物質(zhì)表示的速率關系,外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑,外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向,及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動
主要包括:可逆反應達到平衡時的特征,條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應用。
高考必備化學知識點四
除雜的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
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高考必備化學知識點
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