2022高中化學知識考點總結
高考復習越來越緊張,高考復習資料每科都很多,那么高考化學需要掌握哪些知識點呢?接下來是小編為大家整理的2020高中化學知識考點總結，希望大家喜歡!
2020高中化學知識考點總結一
1.摩爾是物質的量的單位
2.摩爾質量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14.反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
2020高中化學知識考點總結二
1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數(shù)一般在75%左右;后者可得質量分數(shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、化學性質腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質子化很多物質產(chǎn)生離子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)
上述與HNO3的反應所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。
3、接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
?、谘趸?SO2+O2=2SO3
?、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
4、濃硫酸(98.3%)的特性
?、傥裕篐2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
?、蹚娧趸裕簼釮2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發(fā)生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應。
5、儲存方法
儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。
2020高中化學知識考點總結三
1、最簡式相同的有機物
1.CH：C2H2和C6H6
2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機物之間的類別異構關系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件
1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應:濃硫酸共熱
6.酯類的水解：無機酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
4、能發(fā)生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發(fā)生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。
1.所有的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。
8、能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機
1.水及水溶液;
2.無機酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
2020高中化學知識考點總結四
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
2020高中化學知識考點總結相關文章：