發(fā)生離子反應(yīng)就不能共存，不能發(fā)生離子反應(yīng)就可以共存。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)大全，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

　　高考化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)大全

　　第一片：概述

　　1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)

　　2.環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)下(中學(xué)很少涉及)。

　　3.分類：①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③雙水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)

　　4.實(shí)質(zhì)：有離子的濃度發(fā)生改變(具體到最常見的復(fù)分解反應(yīng)體現(xiàn)為：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì))

　　5.應(yīng)用：

　　第一片：離子共存

　　通常指的是大量共存，發(fā)生離子反應(yīng)就不能共存，不能發(fā)生離子反應(yīng)就可以共存。其考查方式一般有判斷和推斷。解決該問題需注意：

　?、攀紫瓤辞宄}第一要求：

　　是“能”還是“不能”、是“一定”還是“可能”。

　?、祁伾螅?/p>

　　通常是要求無色，有色離子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-無色)。

　?、欠磻?yīng)類型要求：

　　如要求是因氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、生成沉淀、生成氣體等等。一般以要求氧化還原反應(yīng)為多。

　　⑷酸堿性要求

　?、偎嵝原h(huán)境含有大量H+，能與H+反應(yīng)的所有弱酸的酸根離子和酸式酸根離子(生成弱酸)、OH-離子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

　?、趬A性環(huán)境中含有大量OH-，凡能與之反應(yīng)生成弱堿的金屬陽離子、NH4+及所有酸式酸根離子、H+(中和)，都不能大量存在。

　?、奂尤脘X產(chǎn)生氫氣及由水電離的H+或OH-非常小(水的電離被強(qiáng)烈抑制)，可能是強(qiáng)酸性環(huán)境，也可能是強(qiáng)堿性環(huán)境。

　?、芨剑撼Ｒ婎}給提示的溶液酸堿性情況

　　A.直接點(diǎn)明、

　　B.溶液的PH值、

　　C.H+或OH-的濃度、

　　D.使酸堿指示劑變色情況、

　　E.Kw與H+或OH-比值大小、

　　F.H+與OH-比值大小、

　　G.由水電離的H+或OH-的大小。

　?、善渌}意要求：加入某粒子的反應(yīng)情況、已經(jīng)含有某離子的情況等。

　?、食Ｒ姷模?/p>

　　A.因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)與還原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;

　　B.因雙水解不能大量共存的：Al3+與CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-;

　　C.因絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。

　　第二片：離子方程式

　　用來表示離子反應(yīng)的方程式。遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，三大守恒?？疾榉绞酵ǔＳ信袛嗾`和書寫兩種方式，是化學(xué)考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。

　?、疟仨毞戏磻?yīng)的客觀事實(shí)：如Fe和稀硫酸或稀鹽酸只能生成Fe2+而不會(huì)生成Fe3+、稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣、Al3+和過量的氨水不會(huì)生成 AlO2-等等(相同的反應(yīng)物因相對量的不同，產(chǎn)物不相同的書寫。這個(gè)問題我們后面單獨(dú)討論)。

　?、齐娮邮睾悖喝羰前l(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。

　?、请姾墒睾悖悍磻?yīng)物所帶正負(fù)電荷代數(shù)和總數(shù)等于生成物所帶正負(fù)電荷代數(shù)和總數(shù)。

　　⑷質(zhì)量守恒：參加反應(yīng)的各元素原子總數(shù)前后相等。

　?、上嚓P(guān)物質(zhì)的書寫要正確，即通常所說的“拆”與“不拆”的問題。為了方便應(yīng)用，記住一句話就行：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中才能拆開寫。即：單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶、易揮發(fā)均不能拆開。

　　注意：①微溶物最?？嫉氖荂a(OH)2，通常都是以澄清石灰水的形式出現(xiàn)，此時(shí)，要拆為Ca2+和OH-，若說是石灰乳或石灰粉則不能拆開。

　?、诔Ｒ姷乃崾剿岣挥辛蛩釟涓谒芤褐胁痖_寫。

　　量不同離子方程式不同的反應(yīng)

　　通常情況下，會(huì)指明那個(gè)是少量，那個(gè)是過量(將A加入B中，通常是A少量，B過量，-----當(dāng)然特殊說明加到什么程度例外),也有指明相互間的數(shù)量或比例，此時(shí)需要先判斷過量、少量及程度)。

　　第一片：連續(xù)反應(yīng)情況

　　生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)

　　1.CO2、SO2、H2S等通入氫氧化鈉溶液

　?、艢怏w少量：生成CO32-、SO32-、S2-(若是氫氧化鋇或澄清石灰水，生成對應(yīng)沉淀)

　?、茪怏w過量：生成HCO3-、HSO3-、HS-

　　2.Na2CO3、Na2SO3、Na2S等和鹽酸的反應(yīng)(NaH2PO4和Na3PO4類似，不常考)

　?、披}酸少量：生成HCO3-、HSO3-、HS-

　?、汽}酸過量：放出CO2、SO2、H2S氣體

　　3.AlCl3和NaOH的反應(yīng)，

　?、偶尤肷倭縉aOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　?、萍尤脒^量NaOH溶液: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　(通入氨氣或滴加氨水，只生成Al(OH)3沉淀)，

　　4.NaAlO2鹽酸的反應(yīng)

　?、偶尤肷倭康柠}酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　?、萍尤脒^量的鹽酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　(NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體，2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-，通入過量CO2氣體，AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-，漂白粉溶液中通入CO2氣體類似，但是，若通入SO2就是氧化了，苯酚鈉溶液中通入CO2，總是生成HCO3-)。

　　5.硝酸銀溶液和氨水的反應(yīng)

　?、派倭堪彼篈g++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　?、七^量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3 )2++2H2O

　　6.Fe和稀硝酸的反應(yīng)，

　　⑴少量Fe：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　?、七^量Fe：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　?、荈e過量部分，生成X Fe3+mol的和Ymol的Fe2+

　　3(X+Y)Fe+(3X+2Y)NO3-+4(3X+2Y)H+=3XFe3++3YFe2++(3X+2Y)NO↑+2(3X+2Y)H2O

　　(前面五種情況的部分過量，參照該反應(yīng)，進(jìn)行電荷守恒和質(zhì)量守恒即可)

　　7.⑴NaHCO3溶液和澄清石灰水、⑵Ca(HCO3)2和NaOH、

　?、荂a(HCO3)2和澄清石灰水的反應(yīng)。這幾個(gè)反應(yīng)，都是先寫少量的反應(yīng)物，設(shè)其為1mol,在離子方程式中反應(yīng)各離子的系數(shù)比，一定等于其原來組成的計(jì)量比。

　?、俪吻迨宜倭浚篊a2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　?、贜aHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O

　　(第三組巧合，無論誰少量都是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)

　　第二片：先后反應(yīng)的情況

　　即：幾種離子均和同種微粒反應(yīng)，但有先后情況，結(jié)合能力最強(qiáng)的最先反應(yīng);前面反應(yīng)進(jìn)行完畢后，后面的反應(yīng)才能進(jìn)行。(同樣可先設(shè)少量反應(yīng)物為1mol,認(rèn)清反應(yīng)順序)。

　　1.Mg(HCO3)2和NaOH的反應(yīng)(澄清石灰水、Ba(OH)2反應(yīng)相似)

　?、派倭縉aOH溶液：

　　⑵過量NaOH溶液：

　　2.NH4HCO3和NaOH的濃或加熱反應(yīng)(稀溶液、不加熱寫成NH3·H2O形式)

　?、派倭縉aOH溶液：

　?、七^量NaOH溶液：

　　3.FeI2溶液中通入Cl2或滴加氯水( 注意還原性:I->Fe2+>Br-)

　　⑴少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-

　?、七^量Cl2：2Fe2++4I-+ 3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-

　?、荈eI2溶液和Cl2以3:4反應(yīng)，首先判斷3mol的.FeI2完全氧化失9mol的電子，4mol的Cl2全部還原得8mol電子，9>8說明氯氣是部分過量的少量，氯氣全部被還原，有電子守恒，離子方程式是：4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-(若是FeBr2溶液，離子方程式為：8Cl2+6Fe2++10 Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-).

　　第三片：互不干涉的獨(dú)立反應(yīng)

　　(這類反應(yīng)的書寫原則和第一類的第7種情況相同)

　　1.NaHSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，

　　⑴NaHSO4少量(只說將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中、將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至沉淀完全、將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至沉淀完全)：

　　H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　?、艬a(OH)2少量(只說將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中、將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至溶液呈中性、將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性)：Ba2++2OH-+SO42-+2 H+=BaSO4↓+2H2O

　?、浅恋硗耆罄^續(xù)滴加：H++OH-= +H2O，溶液呈中性后繼續(xù)滴加：SO42-+ Ba2+=BaSO4

　　2.明礬和Ba(OH)2的反應(yīng)

　?、畔蛎鞯\溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀(沉淀的質(zhì)量最大、只有一種沉淀、氫氧化鋁全部溶解，1:2這幾種說法都是該種情況)：

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　?、葡蛎鞯\溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀(沉淀的物質(zhì)的量最大，2：3)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　?、敲鞯\和Ba(OH)2以5：9反應(yīng)，此時(shí)，Al(OH)3部分溶解，而BaSO4沒有沉淀完全：5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-==9BaSO4↓+2Al(OH)3↓+3AlO2-+6H2O

　　(注意：配平時(shí)，先配電荷守恒，再配質(zhì)量守恒)

　　第四片：原理不同，產(chǎn)物不同

　　1.銅和濃硝酸的反應(yīng)

　?、派倭康腃u：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O

　?、七^量的Cu(此時(shí)變?yōu)橄∠跛?3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(鋅和濃硫酸反應(yīng)，少量Zn放SO2、過量Zn放H2，原因一樣)

　　2.FeCl3和Na2S的反應(yīng)

　?、臚eCl3溶液過量：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　　⑵FeCl3溶液少量：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓

　?、荈eCl3溶液極少量：Fe3++3S2-+3H2O=Fe(OH)3+3HS-

　　(也有學(xué)者寫成Fe(OH)3↓+H2S↑或Fe2S3，視題給信息而定)。

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