高考化學(xué)熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
1.定義：用來(lái)表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式
2.書(shū)寫(xiě)(即和普通化學(xué)方程式的區(qū)別)
?、欧匠淌街懈魑镔|(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固→S、氣→g、液→l)
?、粕晌锊粯?biāo)明↑或↓符號(hào)
⑶除非特殊條件，反應(yīng)條件一般不寫(xiě)
⑷方程式中物質(zhì)的系數(shù)只表示其物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故可以是分?jǐn)?shù)(一般不寫(xiě)成小數(shù))。
⑸方程式后面寫(xiě)出反應(yīng)的焓變△H，△H的大小隨方程式系數(shù)的改變而改變。
?、史磻?yīng)環(huán)境在常溫、常壓下不需要標(biāo)明，其他溫度或壓強(qiáng)需要標(biāo)明。
?、恕鱄=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;△H>0吸熱反應(yīng)、△H<0放熱反應(yīng)。
?、虒?duì)比焓變、△H大小時(shí)帶正負(fù)號(hào)，對(duì)比反應(yīng)熱、吸收或放出的熱量時(shí)，不帶正負(fù)號(hào)。
3.燃燒熱和中和熱
?、湃紵裏幔?01KP時(shí)，1mol的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，單位是KJ/mol。
注意①可燃物只能是1mol
②必須是生成穩(wěn)定的氧化物，?？嫉氖荋→液態(tài)水、C→氣態(tài)CO2
③看清楚題意要求的是燃燒的熱化學(xué)方程式，還是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，前者方程式系數(shù)不必刻意，如果是后者，可燃物系數(shù)只能是1。
?、浦泻蜔幔核釅A中和生成1mol的水放出的熱量
注意：
?、僦荒苁巧?mol的水
?、趯?shí)驗(yàn)測(cè)定中防熱量損失的措施
4.蓋斯定律
?、藕x：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。
?、茟?yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，適應(yīng)等溫、等壓或等溫、等容條件下的反應(yīng)。具體體現(xiàn)在：,則：△H1=-a△H2或
則: 。即：方程式按照一定的系數(shù)比加減時(shí)，其焓變也必須按同樣的系數(shù)比進(jìn)行帶正負(fù)號(hào)加減。
阿伏伽德羅常數(shù)
該類(lèi)問(wèn)題是以阿伏伽德羅常數(shù)(NA)為介質(zhì)，對(duì)以物質(zhì)的量為中心的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量濃度等多角度定量的考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。是高考中常見(jiàn)題型，通常以選擇題判斷正誤的形式出現(xiàn)，難度不大，但題干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉進(jìn)去。
正確解決此類(lèi)問(wèn)題，需要注意一下方面：
1.外部環(huán)境：通常提出是常溫(25°C或298K)、常壓(1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓或101KP)，對(duì)氣體不適用22.4L/mol，但不涉及氣體體積的如質(zhì)量、濃度無(wú)影響。
2.物質(zhì)的狀態(tài)：使用氣體摩爾體積22.4 L/mol時(shí)，應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0°C或273K、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓或101KP),并看清楚相關(guān)物質(zhì)是否是氣體，如?？嫉腍2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇標(biāo)況下不是氣體，不適用。
3.物質(zhì)及晶體結(jié)構(gòu)(求算原子的量或化學(xué)鍵)：稀有氣體的單原子分子、白磷的正四面體結(jié)構(gòu)、石墨的平面六邊形、Si和SiO2的空間正四面體結(jié)構(gòu)、所有單烯烴及NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式相同、O2和O3混合氣體求原子的量。
4.特殊的摩爾質(zhì)量：H218O、D2O、14C16O等
5.特殊的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成兩種氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等
6.溶液中某些離子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等
7.離子晶體、原子晶體中無(wú)分子存在
8.注意隱含體積，如NO+O2相互反應(yīng)的混合體系、NO2和N2O4相互轉(zhuǎn)化，求分子數(shù)。
9.題干條件是否全，如有時(shí)候給濃度而無(wú)溶液體積，求離子數(shù)。
10.弱電解質(zhì)的部分電離，求算相關(guān)離子或分子數(shù)量
11.注意“離子”和“基”的區(qū)別，如OH-為10電子，而-OH則是9個(gè)電子。
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