高考化學電化學是最常見的實驗題
化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。在備戰(zhàn)2020高考化學電化學是最常見的實驗題，他有什么解題技巧，下面由小編為整理有關高考化學電化學題解題技巧的資料，希望對大家有所幫助!
高考化學電化學題解題技巧
第一、遇到電化學的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二、如果是原電池，需要注意以下幾點：
1.判斷反應物和生成物：這里的反應物和生成物題里都會給的很清楚，現(xiàn)在的高考很少考我們已知的一些電池反應，這樣更能突出考查學生的學習能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實就是行云流水。
秘訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，并保證除h、o外主要元素的守恒;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題里說的是酸性溶液，電池反應里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子;如果是堿性溶液，電池的產物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應里就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子
2.電子轉移守恒：通過化合價的升降判斷;(說白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
秘訣：這里需要說的就是化合價比較難判斷的有機物：有機物里的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價，從而判斷碳元素的化合價即可。這里還需要強調的就是：
例如正極反應方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式里即出現(xiàn)升價元素，又出現(xiàn)降價元素，這個方程式你就已經(jīng)錯了。但是可以出現(xiàn)兩個降價，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恒：電子、陰離子帶負電，陽離子帶正電。缺的電荷結合電解液的屬性補齊，這句話是很重要的，酸性就補氫離子，堿性補氫氧根離子，中性一般都是左邊補水，熔融狀態(tài)下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恒：一般都是查氫補水，最后用氧檢查。記住基礎不好的孩子們，切記不要補氫氣和氧氣!!!
高考化學電解池注意點
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反應，哪個后反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動順序)s2?so32?i?fe2+br?cl?oh?含氧酸根離子
陰極：ag+hg2+fe3+cu2+h+(酸)pb2+sn2+ni2+fe2+zn2+h+(水)al3+mg2+na+k+
高考化學實驗“四劑”歸納
一、干燥劑。
根據(jù)干燥劑的性質可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。
1、酸性干燥劑
(1)濃硫酸干燥劑?？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。
(2)P2O5干燥劑?？捎脕砀稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的干燥劑。
2、堿性干燥劑
(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥劑?？梢杂脕砀稍镏行詺怏w和堿性氣體。可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥劑：CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力?？捎脕砀稍锎蠖鄶?shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。
二、催化劑。
中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實驗;②過氧化氫分解實驗。
2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室制取實驗;②硝基苯的制取實驗;③乙酸乙酯的制取實驗;④纖維素硝酸酯的制取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。
其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
3、鐵催化劑。如溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。
4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。
三、指示劑。
1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。
(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。
(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質的檢驗。
(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。
2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。
四、氧化劑。
中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側鏈而使本身褪色。
2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1) 氧化I-，生成單質碘。(2) 氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。(3) 氧化苯酚，產生白色的三溴苯酚沉淀，此反應特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。
3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br-或I-。
高考化學大題命題特點
1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
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