高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
高考越來(lái)越近，有機(jī)化學(xué)知識(shí)是歷年化學(xué)高考必考內(nèi)容之一，在復(fù)習(xí)的時(shí)候我們要相當(dāng)重視，那么有機(jī)化學(xué)備考知識(shí)點(diǎn)同學(xué)們整理好了嗎?下面是小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)
解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：
一、有機(jī)物的分子式—已知基團(tuán)的化學(xué)式=剩余部分的化學(xué)式+其它已知條件=該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式程序
二、有機(jī)物的分子量—已知基團(tuán)的式量=剩余部分的式量=剩余部分的化學(xué)式?推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
各類化合物的鑒別方法
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去;
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀
白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I;
4.醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
5.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有機(jī)物與NaoH反應(yīng)：有苯酚羧基 -COOH
與Na反應(yīng)有苯酚羧基 -COOH 羥基–OH
鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣;與醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不發(fā)生反應(yīng)。(羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區(qū)別開(kāi)，羧酸可與NaHCO3 反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。)
銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基的存在
與新制氫氧化銅懸濁液的作用：
1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍(lán)色溶液
2.含醛基的有機(jī)物，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀
3.含羥基的有機(jī)物(多元醇)生成絳藍(lán)色溶液
用溴水鑒別時(shí)要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發(fā)生萃取造成的，而且根據(jù)萃取后的分層情況也可以鑒別不同物質(zhì)。
常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時(shí)，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。
高中化學(xué)必修一知識(shí)
1、分離提純方法口訣：
(1)過(guò)濾操作口訣
漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。
一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。
解釋：
1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說(shuō)明了過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2.過(guò)濾之前要靜置：意思是說(shuō)在過(guò)濾之前須將液體靜置一會(huì)兒，使固體和液體充分分離。
3.三靠?jī)傻筒灰阂馑际钦f(shuō)在過(guò)濾時(shí)不要忘記了三靠?jī)傻汀?quot;三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過(guò)濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說(shuō)濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(2)蒸發(fā)操作口訣
皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。
液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。
(3)蒸餾操作口訣
隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。
碎瓷用來(lái)防暴沸，熱氣冷水逆向行。
解釋：
1.隔網(wǎng)加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說(shuō)加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。
2.上緣下緣兩相平：意思是說(shuō)溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。
3.熱氣冷水逆向行：意思是說(shuō)冷卻水要由下向上不斷流動(dòng)，與熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。
(4)萃取操作口訣
萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。
充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。
解釋：
1.萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說(shuō)在萃取操作實(shí)驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2.充分振蕩再靜置：意思是說(shuō)在萃取過(guò)程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。
3.下放上倒要分清：這句的意思是說(shuō)分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
(5)混合物分離和提純小結(jié)
原則：不增(不引入新雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì))、
易分離(被提純物質(zhì)易分離)、易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)
2、摩 爾
一摩爾微粒有幾多?常數(shù)“阿佛加德羅”;
摩爾質(zhì)量是幾何?分子(原子)量值單位克每摩;
一摩氣體“升”多少?標(biāo)況二十二點(diǎn)四;
摩爾計(jì)算變化多，數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要靈活。
3、物質(zhì)的量濃度溶液配制：
算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。
解釋：
1.算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說(shuō)明了摩爾溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。
2.室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說(shuō)溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3.搖勻標(biāo)簽便告成："搖勻"的意思是說(shuō)定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻;"標(biāo)簽"的意思是說(shuō)要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。
4、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”
摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;
第一計(jì)算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升;
二是計(jì)算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒;
三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭?dòng)促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;
五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶;
第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;
七要加水近刻度，再用滴管來(lái)定容;
第八加塞再搖動(dòng)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。注：①要用蒸餾水洗。
高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
物質(zhì)鑒別方法
1. 沉淀法
待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鑒定。
反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 氣體法
根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。
例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。
解：使用鹽酸鑒別。
反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 過(guò)量法
利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無(wú)此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。
反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消失，則說(shuō)明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動(dòng)沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。
反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6. 溶解熱法
利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無(wú)明顯變化的是KCl。
7. 密度法
根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量?jī)煞N液體，此時(shí)分為等量?jī)蓪?，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。
8. 丁達(dá)爾法
根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9. 凝聚法
加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。
例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無(wú)這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。
10. 顏色法
物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。
例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無(wú)色溶液，NaCl和NaBr，請(qǐng)予鑒別。
解：用AgNO3溶液鑒別。
反應(yīng)的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
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