高中化學(xué)各大模塊重要知識點(diǎn)及答題策略
化學(xué)是一個很雜很亂的學(xué)科，但想要提高成績也是不難的,只要掌握了辦法，就能事半功倍下面是小編整理的高中化學(xué)各大模塊重要知識點(diǎn)及答題策略，希望大家喜歡。
選擇題中的“關(guān)鍵詞”
1、過量還是少量
2、化合物還是單質(zhì)或混合物
3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。
5、阿佛加德羅常數(shù)題中：
①水：常溫下是液態(tài);
②稀有氣體：單原子分子;
③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);
④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
⑨注意選項(xiàng)中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。
⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、離子大量共存：
①注意酸堿性環(huán)境
②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7、離子方程式正誤：
①看電荷是否守恒
②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等
④看原子是否守恒
⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時""的應(yīng)用等等。
解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確：
①不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。
②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
③用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。
6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。
12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計(jì)算常犯錯誤如下：
①分子式寫錯
②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯
③用關(guān)系式計(jì)算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分
④分子量算錯
⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分
⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難，應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
化學(xué)計(jì)算的七大秘訣及例題解析
1.關(guān)系式法
所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過程大為簡化。
其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。
【例題解析】將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應(yīng)后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為（）A、N2B、NO
C、NO2D、NH4NO3
解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－
得電子的總數(shù)
設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則
(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。
答案：B
2.方程或方程組法
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。
3.守恒法
人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰能更虛懷若谷地?fù)肀澜?，誰更深切地?zé)釔凼澜?，誰說是最優(yōu)秀的；誰是最自由的，誰也就是最優(yōu)秀的，在他們身上，才會有最大的美。
【例題解析】將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為：
解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）
4.差量法
找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。
差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。
5.平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。
解題方法：解題時首先計(jì)算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。
【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）
A．鋅B．鐵
C．鋁D．鎂
解析：各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：
Zn—H2↑Fe—H2↑
2Al—3H2↑Mg—H2↑
若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。
答案：C
6.極值法
巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。
【例題解析】4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A.3.06gB.3.36g
C.3.66gD.3.96
解析：本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)188=3.160克，為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。
答案：BC
7.討論法
討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。
【例題解析】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
解析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法1：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法2：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
①設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）②若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。
O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù)。
以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，大家應(yīng)建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實(shí)。
聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：
（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
考試前最后幾天應(yīng)做的事
1、回顧錯題，想想如何在考試中避免類似錯誤。
2、回看課本，多看看平時復(fù)習(xí)未作重點(diǎn)的復(fù)習(xí)的部分知識，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。
3、手寫一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點(diǎn)，要保證不出錯。
4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤。
5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。
高中化學(xué)個人教學(xué)總結(jié)
轉(zhuǎn)眼間，一學(xué)期就要過去了，在擔(dān)任化學(xué)學(xué)科教學(xué)工作的半年來，堅(jiān)持愛崗敬業(yè)，以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力為重點(diǎn)，深化課堂教學(xué)改革，認(rèn)真落實(shí)課程計(jì)劃，落實(shí)教學(xué)常規(guī)，落實(shí)教學(xué)改革措施，大力推進(jìn)素養(yǎng)教育，使所任班級教學(xué)質(zhì)量有所提高，現(xiàn)將半年來工作情況總結(jié)如下：
一、提高思想認(rèn)識，樹立新的理念。
圍繞學(xué)習(xí)新課程，構(gòu)建新課程，嘗試新教法的目標(biāo)，不斷更新教學(xué)觀念。注重把學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)與構(gòu)建新理念有機(jī)結(jié)合。
二、教學(xué)工作是學(xué)校各項(xiàng)工作的中心，也是檢驗(yàn)一個教師工作成敗的關(guān)鍵。
半年來，在堅(jiān)持抓好新課程理念學(xué)習(xí)和應(yīng)用的同時，我積極探究教育教學(xué)規(guī)律，充分運(yùn)用學(xué)?，F(xiàn)有的教育教學(xué)資源，大膽改革課堂教學(xué)，加大新型教學(xué)方法使用力度，具體表現(xiàn)為：
(一) 發(fā)揮學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的作用
1、備課深入細(xì)致。
根據(jù)要求，提前兩周備好課，寫好學(xué)校規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)的教案。平時做到周前備課。備課時認(rèn)真鉆研教材，教參、學(xué)習(xí)好大綱，虛心向其他老師學(xué)習(xí)請教。力求吃透教材，找準(zhǔn)重點(diǎn)難點(diǎn)。為了上好一節(jié)課，我經(jīng)常的上網(wǎng)查閱資料，集中別人的優(yōu)點(diǎn)確定自己的教學(xué)思路，時常和有經(jīng)驗(yàn)的教師研究教學(xué)環(huán)節(jié)。為了學(xué)生能更直觀地感受所學(xué)的知識內(nèi)容，我積極的制作多媒體課件，重點(diǎn)內(nèi)容用電腦打在屏幕上，使學(xué)生有個清晰的知識脈絡(luò)。
2、注重課堂教學(xué)效果。針對學(xué)生特點(diǎn)，以愉快式教學(xué)為主，不搞滿堂灌，堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)、教學(xué)為主線，注重講練結(jié)合。在教學(xué)中注意抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，可以做到因材施教，教學(xué)方法受到學(xué)生的喜愛。學(xué)生積極的回答問題，能夠和學(xué)生積極的融合在一起，教學(xué)的任務(wù)順利完成，學(xué)生的學(xué)習(xí)效果比較的理想。
3、在作業(yè)批改上，認(rèn)真及時，力求做到全批全改，對存在的問題進(jìn)行集中的講解。依據(jù)學(xué)生的自身情況，有區(qū)別的書寫評語，使學(xué)生在評語中可以知道自己的不足，以便在輔導(dǎo)中做到有的放矢。
(二) 做好后進(jìn)生轉(zhuǎn)化工作
作為教師，應(yīng)該明白任何學(xué)生都會存在優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)兩方面，對優(yōu)生的優(yōu)點(diǎn)是顯而易見的，對后進(jìn)生則易于發(fā)現(xiàn)其缺點(diǎn)，尤其是在學(xué)習(xí)上后進(jìn)的學(xué)生，往往得不到老師的肯定，而后進(jìn)生轉(zhuǎn)化成功與否，直接影響著學(xué)生的整體成績。
1、用發(fā)展的觀點(diǎn)看學(xué)生。應(yīng)當(dāng)縱向地看到：后進(jìn)生的今天比他的昨天好，即使不然，也應(yīng)相信他的明天會比今天好。因勢利導(dǎo)，化消極因素為積極因素。首先幫助后進(jìn)生找到優(yōu)、缺點(diǎn)，以發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服缺點(diǎn)。其次以平常的心態(tài)對待：后進(jìn)生也是學(xué)生，厭惡、責(zé)罵只能適得其反，他們應(yīng)該享有同其它學(xué)生同樣的平等和民主，也應(yīng)該在稍有一點(diǎn)進(jìn)步時得到老師的肯定。
2、真正做到曉之以理，動之以情。首先做到" 真誠" 二字，即教師不應(yīng)有絲毫虛偽與欺哄，一旦學(xué)生發(fā)現(xiàn)" 有假" ，那么教師所做的一切都會被看作是在" 演戲" 。其次做到" 接受" ，即能感受后進(jìn)生在學(xué)習(xí)過程中的各種心理表現(xiàn)和看法，如對學(xué)習(xí)的畏懼、猶豫、滿足、冷漠，錯誤的想法和指責(zé)等，信任他們，鼓勵他們自由討論。最后做到" 理解" 二字，即通過學(xué)生的眼睛看事物。
三、努力方向
1、加強(qiáng)自身基本功的訓(xùn)練，課堂上做到精講精練，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，多加一些開放的試題的練習(xí)。多向老教師學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)。
2、對差生多些關(guān)心，多點(diǎn)愛心，再多一些耐心，使他們在各方面都有更大進(jìn)步。對學(xué)生加強(qiáng)教育，教會學(xué)生如何的做人，如何的尊敬同學(xué)，老師和家長。
3、采用多種教學(xué)手段吸引學(xué)生的注意，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的興趣，增強(qiáng)主人翁意識和責(zé)任感。在教學(xué)上下功夫，努力使班級學(xué)生的成績在原有的基礎(chǔ)上有更大的進(jìn)步。
教育工作，是一項(xiàng)常做常新，永無止境的工作。一份耕耘，一份收獲，在教書育人的道路上付出的是辛勤的汗水和真摯的淚水, 然而收獲的卻是一份份沉甸甸的情感。用心去教誨學(xué)生, 用情去培育學(xué)生，無愧于心，無悔于我的教育事業(yè)。新的一年，我會繼續(xù)努力，春華秋實(shí)，和學(xué)生一起收獲更多的美好!
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