初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法溶液知識
化學(xué)是從初三開始學(xué)的，對于剛接觸化學(xué)的初三生來說，化學(xué)是一門陌生的課程，如何學(xué)好化學(xué)也就成了他們的首要任務(wù)。學(xué)好化學(xué)要從以下入手，只有把握好下面的步驟，才能夠?qū)W好化學(xué)。
認真抓好“聽、思、問、練、記”的學(xué)習(xí)五個環(huán)節(jié)，力求達到懂、會、透，提高課堂學(xué)習(xí)效率。
“聽”是關(guān)鍵，課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講、自主練習(xí)，排除一切干擾和雜念去專心聽講和練習(xí)是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。更重要的是還要會聽課，不僅聽會知識的來龍去脈，對概念、例題要能理解同時更要學(xué)習(xí)和感受老師講的每一知識點的方法與思路。要學(xué)會巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記、以聽為主、記為輔”的習(xí)慣。當(dāng)時沒聽懂的，沒明白的地方，課下要及時請教老師和同學(xué)。課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，這個過程可以提高每個同學(xué)的悟性也就是消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。
“思”是貫穿于整個課堂教學(xué)之中，只有主動、積極思考，才能使自己獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍，因此課上要勤于思考，學(xué)會思考，積極參加討論，敢于發(fā)表自己的看法，甚至是爭論，以此來鍛煉和培養(yǎng)自己思維能力及表達能力。從而達到使當(dāng)堂所學(xué)知識能消化、理解。
“練”包括做練習(xí)題、思考題、化學(xué)實驗操作等。要自己動手做一定量的實驗、操作練習(xí)，才能積累大量的感性認識。要“練”一定量的習(xí)題來鞏固和消化所學(xué)知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當(dāng)每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
抓住“聽、思、問、練、記”五個學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，提高課堂上的學(xué)習(xí)效率，使所學(xué)知識不斷地消化理解變?yōu)樽约旱闹R，不僅能達到懂、會，更重要的是達到透，這樣你就能運用自如，靈活多變培養(yǎng)了應(yīng)變能力做到以不變應(yīng)萬變。
溶液知識是初中化學(xué)的一個重點和難點知識，其主要重、難點知識要點包括：
溶液知識
（1）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
（2）溶解度的概念及其計算
（3）過濾和結(jié)晶知識的理解和應(yīng)用
（4）溶液組成的表示方法及其應(yīng)用
在一些大型考試和競賽試題中，關(guān)于溶液知識的試題往往使眾多考生感到困惑和較為棘手。為此，助手主要從關(guān)于溶液知識的重難點知識進行分析，希望能給大家一些幫助。
靈活應(yīng)用溶解度概念知識解題
【例1】在t1℃時，20克水中最多能溶解15克X，t2℃時50克水中最多能溶解30克Y物質(zhì)。則X和Y兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是
A．X>Y B．X<y C．x=Y D．無法確定
【解析】
依題意知：本題對溶解度的概念進行了另一種較為抽象的理解,即在一定量的溶劑中最多溶解某物質(zhì)的質(zhì)量,說明該溶液已經(jīng)達到飽和.按照溶解度的定義計算:X物質(zhì)的溶解度應(yīng)為:15克/20克×100克==75克;Y物質(zhì)的溶解度應(yīng)為:30克/50克×100克==60克.值得注意的是如果本題不對溶解度的定義進行深層次的理解,容易誤選A選項.由于X和Y兩物質(zhì)所對應(yīng)的溫度不相同,故溶解度是無法進行比較的.故本題的答案為:D.
【例2】某溫度下，將A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液分成等質(zhì)量的2份。向第一份加入9克A物質(zhì)，充分攪拌，還有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和（無A析出），則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度是
A．40克 B．20克 C．8克 D．無法計算
【解析】
由題意分析可知：本題含有兩個隱含條件：（1）分成兩等份的溶液中蒸發(fā)掉40克水都恰好能形成飽和溶液（2）蒸發(fā)掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物質(zhì)。因此原題意可以轉(zhuǎn)化為：某溫度下，8克A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）溶解在40克水中恰好形成飽和溶液，試求A物質(zhì)在該溫度下的溶解度。顯然，經(jīng)過題意轉(zhuǎn)化后給解題帶來了很大的方便。直接求出答案為：8克/40克 ×100克==20克。
故本題的答案為：B。
靈活應(yīng)用溶液組成知識解題
【例3】要使A克質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，可以采用的方法是
A．加入0.8A克水 B．加水使溶液的質(zhì)量為2A
C．蒸發(fā)水，析出0.1A克固態(tài)食鹽
D．加入2A克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液
【解析】
本題是考查關(guān)于溶液組成知識的一道綜合性較強的試題。解答本題的關(guān)鍵在于充分理解和應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義。
對于A：加入0.8A后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(A×20%)/(A+0.8A)==11.1%
對于B：加入水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： (A×20%)/2A==10%
對于C：蒸發(fā)水，析出0.1A克固態(tài)食鹽后溶質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?，但溶液的質(zhì)量變?yōu)锳-0.1A==0.9A,故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于10%
對于D：加入2A克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
（A×20%+2A×5%）/（A+2A）==10%
綜合以上分析得：答案為B、D。
靈活運用溶解度概念
解決結(jié)晶問題的計算
【例4】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A和B的混合物中提取A（不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響）。
（1）取50克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到20℃。若要使A析出而B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）
（2）取W克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到10℃，若仍然要A析出而B不析出，請寫出在這兩種情況下混合物中A的質(zhì)量分數(shù)（A%）應(yīng)該滿足的關(guān)系式（以W，a，b表示，只需將答案填在橫線上）
當(dāng)W<a+b 時, A%
當(dāng)W>a+b時, A%
【解析】
(1)在20℃時,若要使B不析出,該溶液中B的質(zhì)量不能超過20克.由于A和B的質(zhì)量總和為50克,所以此時A的質(zhì)量超過30克,大于其溶解度,A析出,符合題意.
即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.
(2)要使A析出而B不析出,至少要滿足:A%==a/(a+b),因為W<a+b,則A%>a/W;
而當(dāng)W>a+b時,則a<W-b,則有A%≥(W-b)/W 或 A%>(W-b)/W.
溶解度和溶液組成知識的綜合應(yīng)用
【例5】某物質(zhì)在20℃時的溶解度為20克，在20℃ 時將該物質(zhì)20克投入80克水中充分溶解，則該物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算
【解析】
本題是一道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單綜合計算題，也是一道容易錯解的試題。依題意知首先必需依據(jù)溶解度計算出80克水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量：（設(shè)最多溶解的質(zhì)量為X）則有X/80克==20克/100克 X==16克，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義計算得：
16克/（16克+80克）×100%==16.7%
故答案為： C。
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法溶液知識相關(guān)文章：
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法溶液知識
