對于化學的高考復(fù)習，其實很簡單， 我們要善于用聯(lián)系法，把學過的知識點串聯(lián)起來，理出主線，在逐項、逐個知識點進行具體詳細拓展分析記憶。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學必考的重要知識點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

　　高考化學知識

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　?、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　?、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　二、離子共存

　　1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存;

　　5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　高中化學基礎(chǔ)知識

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　?、偎械娜紵c緩慢氧化。

　?、谒釅A中和反應(yīng)。

　?、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

　?。ㄒ淮文茉唇?jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

　　電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

　　高中化學?？贾R

　　金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)

　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

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