簡答題在高考化學(xué)中占有重要的地位，簡答題除文字表述還涉及到化學(xué)用語、化學(xué)符號，及準(zhǔn)確表述化學(xué)原理、化學(xué)變化等方面的問題。如何準(zhǔn)確解答高考化學(xué)簡答題?下面小編帶大家一起來看看如何準(zhǔn)確解答高考化學(xué)簡答題，希望對大家有所幫助!

　　簡答題題型既能考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，又可考查學(xué)生分析、解決問題的能力。

　　a、解題要求

　　第一，審清題意，抓準(zhǔn)突破口

　　當(dāng)面臨新問題情境時，學(xué)生必定將已知條件、隱含條件、待求條件及可能用到的解題方法等進(jìn)行周密的思考，從而運(yùn)用已有的基礎(chǔ)知識和技能迅速把握正確的解題方向。不少學(xué)生在練習(xí)或考試時抓不住關(guān)鍵字、詞、句，卻被一些表面現(xiàn)象和節(jié)枝問題所迷惑，從而匆匆作答，自以為滿有把握，實(shí)際卻離題萬里。例如：

　　例1cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成cu2+和cu?，F(xiàn)有濃h2so4、濃hno3、稀h2so4、稀hno3、fecl3稀溶液及ph試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡單的實(shí)驗方法來檢驗cuo經(jīng)氫氣還原所得的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物cu2o。

　　(1)認(rèn)真讀題。有些學(xué)生粗心大意，沒有讀懂該題中的字、詞、句數(shù)以及字母，物質(zhì)的性質(zhì)就匆匆下筆，結(jié)果與正確答案失之交臂。題的關(guān)鍵字是：“紅色”、“堿性氧化物”、“在酸性溶液中不穩(wěn)定”等。

　　(2)信息處理。就是理清楚該題已知什么?要求什么?如例1中已知“cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成cu2+和cu”，“cu2o是堿性物質(zhì)”，又有稀h2so4等試劑，要求用最簡單的方法檢驗cu中是否含有cu2o。

　　(3)尋找突破口。這是解決問題的關(guān)鍵所在，如例1的突破口：“cu2o+2h+=cu2++cu+h2o”。

　　(4)設(shè)計解題思路。要設(shè)計好從何處入手解題，怎樣將已知和求解連接起來等。例1中的解題思路是：取少量樣品放入稀h2so4中振蕩，因cu2+呈藍(lán)色，可以得出結(jié)論。

　　第二，文字精煉，表達(dá)準(zhǔn)確

　　近年來的高考主觀題，突出考查學(xué)生的文字表達(dá)能力，平時要重視培養(yǎng)學(xué)生練習(xí)修辭和使用精辟語言。

　　(1)化學(xué)術(shù)語、用語要標(biāo)準(zhǔn)化規(guī)范化。如例1中有些學(xué)生把“cu”寫成“ca”等把“振蕩”寫成“振動”、“搖幾下”等。

　　(2)文字簡潔，表達(dá)清晰

　　在回答問題時，文字要簡明、語句要通順、流暢，仍如例1，有些學(xué)生回答：取少量cuo經(jīng)氫氣還原得到的紅色產(chǎn)物，放入盛有稀h2so4的試管中，振蕩片刻，徑直一會兒…。這樣的回答既不精煉，表達(dá)也不準(zhǔn)確。正確的答案是：取少量該紅色產(chǎn)物放入稀h2so4中振蕩若溶液呈藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有cu2o，若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無cu2o。

　　b、解題技能訓(xùn)練

　　1、讀題訓(xùn)練

　　(1)劃字法。指導(dǎo)學(xué)生在解題時，把關(guān)鍵的字、詞、句等用點(diǎn)或線劃出，由此突出解題的落點(diǎn)。

　　(2)列式法。指導(dǎo)學(xué)生在讀題時把題目中已知條件列成式子，然后由式子得到最后答案。

　　例2在短周期元素中，a的最外層電子數(shù)比k層電子數(shù)多2，且等于電子層數(shù)的兩倍;b元素的電子數(shù)是a元素的電子數(shù)的兩倍多2。試問由a、b兩元素組成的單質(zhì)及化合物的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是，其原因是。

　　解析a最外層電子數(shù)=k層電子數(shù)+2=電子層數(shù)×2所以a電子層數(shù)是2最外層電子數(shù)是4，推得a為碳元素，b為硅元素。由于碳元素比硅元素的原子半徑小，原子核對最外層電子的引力大，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅單晶硅。

　　2、找出突破口

　　“突破口”是解決問題的關(guān)鍵。找準(zhǔn)突破口，往往要對已知條件進(jìn)行歸納，總結(jié)、推理?？梢哉f找到突破口，此題就可迎刃而解。

　　例3在80℃時，純水ph小于7，為什么?

　　分析此題中ph值小于7，說明[h+]增大，而[h+]增大是因為溫度升高，水的電離平衡向右移動，所以，此題的突破口是：h2ooh—+h+;△h0。

　　3、精心設(shè)計思路。

　　思路是解題的脈絡(luò)，脈絡(luò)清楚，解題過程必然通順。

　　例4設(shè)計一個簡單實(shí)驗，證明na2co3能夠水解，且溫度越高水解程度越大。

　　解題思路na2co3溶液酚酞變淺紅色，說明co32—+h2ohco3—+oh—，加熱紅色加深說明堿性增強(qiáng)，表示平衡向右移動，即水解程度增大，依隨這一思路，再考慮各步細(xì)節(jié)。

　　第二，文字精煉，敘述完整

　　在解題過程中，文字?jǐn)⑹鰬?yīng)力求簡潔，精煉，條理清楚。表述要科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)。

　　1、常見缺陷

　　在考試或練習(xí)中，簡答題一般都設(shè)計好有多少字，劃多長線或空多少格，在答題時，有些學(xué)生往往在試卷上劃線部分寫不完，再寫在夾縫中，再寫不下又往試卷頭上寫，這樣不僅卷面不清潔，而且答非所問，言不及義。

　　2、訓(xùn)練方法

　　(1)一句話訓(xùn)練，就是用一句話來回答問題。

　　例5工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是no和no2，可表示為nox)，nox是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的np，以清除有害的nox。

　　①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6nox+4xnp=(2x+3)n2+6xh2o;

　?、谠摲椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是生成物為n2和h2o都很穩(wěn)定，且無毒，因而不污染環(huán)境。

　　(2)劃線訓(xùn)練。在考試中多要求學(xué)生在試卷的劃線上寫出答題內(nèi)容。劃線多長，學(xué)生應(yīng)寫多少。如果只寫幾個字或超出劃線長度都不符合答題要求，顯然得分不高。所以平時應(yīng)加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練。

　　例6有學(xué)生做如下實(shí)驗，將盛有滴加酚酞的nahco3(0.1mol/l)的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深，若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色，發(fā)生現(xiàn)象的主要原因是　。

　　解答因hco3—+h2oh2co3+oh—是放熱反應(yīng)，加熱使水解平衡向右移動，[oh—]增大，ph也增大;當(dāng)降溫時，平衡向左移動，[oh—]減少，所以酚酞顏色變淺。

　　第三，靈活運(yùn)用，提高變通能力

　　歷年的高考試卷中約有40%的綜合應(yīng)用題，其中又有一定比例的題側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。這些題往往沒有固定的解題格式，必須通過多方面論證、假設(shè)推理、靈活運(yùn)用方可求解。

　　1、設(shè)計同類型的試題(多題一解)

　　例7socl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中小心滴入8—10滴socl2，反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成并有刺激性氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀析出。①根據(jù)上述實(shí)驗，寫出socl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：socl2+h2o=so2↑+2hcl↑;②alcl3溶液蒸干灼燒，得不到無水a(chǎn)lcl3，而用socl2與alcl3.6h2o混合共熱灼燒可得無水a(chǎn)lcl3，為什么?因為socl2奪取alcl3.6h2o中的水，又能與水作用生成hcl氣體，抑制alcl3水解。

　　例8已知①zncl2.xh2o易溶于水，且其濃的水溶液呈強(qiáng)酸性;②socl2極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：socl2+h2o=so2↑+2hcl↑實(shí)驗中制取無水zncl2，是采用將zncl2.xh2o與socl2混合加熱的方法。試回答：①混合加熱時，所發(fā)生的反應(yīng)方程式：zncl2.xh2o+

　　xsocl2=zncl2+xso2+2xhcl;②socl2的作用是：奪取zncl2.xh2o中的水，又能與水作用生成hcl氣體，抑制zncl2水解。上述訓(xùn)練，使學(xué)生在通過平時練習(xí)中掌握有關(guān)水解反應(yīng)及影響平衡移動的因素，使學(xué)生能舉一反三。

　　2、新情境題訓(xùn)練

　　由于新情境題的區(qū)分度好，有利于考生的公平競爭，在一定程度上能抑制“題海戰(zhàn)術(shù)”。

　　例9工業(yè)上生產(chǎn)na、ca、mg都用電解其熔融態(tài)的氯化物。但鉀卻不能用電解熔融kcl的方法制得。因為金屬鉀易溶于熔融態(tài)kcl中，很難得到鉀，且會降低電流效率。現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)鉀，是用金屬鈉和熔化的kcl反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式和條件是：

　　na+kclnacl+k有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

　　熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)

　　k63.77740.86

　　na97.88830.97

　　nacl80114132.165

　　kcl77015001.984

　?、俟I(yè)上制取金屬鉀主要用到表中的那些數(shù)據(jù)，簡答理由。②工業(yè)上制取金屬鉀應(yīng)用了什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)?

　　答：①主要利用了沸點(diǎn)這一欄數(shù)據(jù)，上述反應(yīng)中850℃是關(guān)鍵。因為在該溫度下，na、nacl、kcl這三種物質(zhì)皆為熔態(tài)，唯獨(dú)k為蒸汽。即說明充分利用了鈉、鉀沸點(diǎn)的差異。

　?、趹?yīng)用了平衡移動原理，控制850℃，k蒸汽逸出，使生成物濃度減少，促進(jìn)平衡向右移動，從而不斷得到金屬鉀。

　　此外，不少學(xué)生在考試中普遍感到時間不夠用，因而不少題目匆匆作答。這樣引起的失分。因此，我們在平時教學(xué)中，應(yīng)進(jìn)行基礎(chǔ)訓(xùn)練和速度訓(xùn)練，盡量做到“引著學(xué)生走”，讓他們主動地學(xué)習(xí)。

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