2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案
教學(xué)是一種創(chuàng)造性勞動。寫一份優(yōu)秀教案是設(shè)計者教育思想、智慧、動機(jī)、經(jīng)驗、個性和教學(xué)藝術(shù)性的綜合體現(xiàn)。接下來是小編為大家整理的2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案，希望大家喜歡!
2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案一
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能
(1)了解極性共價鍵和非極性共價鍵。
(2)了解分子的極性。
過程與方法
(1)學(xué)會判斷極性鍵和非極性鍵的方法。
(2)結(jié)合常見分子的立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子。
情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)學(xué)生分析問題 、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
【教學(xué)重點】 分子極性的判斷
【教學(xué)難點】 準(zhǔn)確判斷分子極性
【教學(xué)方法】 啟發(fā)講授、討論
【教學(xué)過程】
(導(dǎo)入新課)
【講述】同學(xué)們，早上好，在必修2對化學(xué)鍵那一章節(jié)的學(xué)習(xí)中，我們認(rèn)識了離子鍵和共價鍵。
那么我們一起來回憶一下什么是離子鍵? 什么是共價鍵?
(PPT：離子鍵——陰、陽離子間的相互作用。 共價鍵——原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 共價鍵又分為：極性共價鍵和非極性共價鍵。)
【講解】同學(xué)們我們一起來回憶一下，極性鍵和非極性鍵又各有什么特點呢?
我們先來看一下H2 、Cl2 這兩種氣體分子中，原子與原子之間鍵合電子會不會發(fā)生偏移?
(板書) H—H Cl—Cl
在建的兩邊是相同的原子，對電子的吸引力大小，也就是電負(fù)性大小是不是一樣的呀，所以電子在他們之間不會發(fā)生偏移，也就是形成了非極性鍵。
【提問】我們再一起看一下HCl分子中成鍵情況，哪一位同學(xué)來寫一下HCl的電子式?
(板書)H：Cl H—Cl
非常好!!我們一起來分析一下，Cl原子的電負(fù)性大，也就是Cl原子對電子的吸引力大于H，就像一個個子高大的男生和一個女生同時看上了一樣?xùn)|西，男生的力氣大些，肯定把東西往自己那邊拉，而女生呢?她的力氣沒男生的大，但她也不可能放手，所以形成的局面就是東西向男生那邊偏移了一些。就像鍵合電子向Cl那邊偏移一些，使得H原子帶少量正電，呈正電性：而Cl原子呈負(fù)電性。它們之間所形成的是電子發(fā)生偏移的極性共價鍵。
(新課推進(jìn))
【講解】鍵的極性判斷的依據(jù)是什么呢?
【學(xué)生回答】……看共用電子對是否發(fā)生偏移。
【講述】對，在非極性鍵中，共用電子對無偏向(表明了電荷分布均勻)
在極性鍵中，共用電子對有偏向(表明了電荷分布不均勻)
【提問】這些都是我們通過實例觀察出來的現(xiàn)象，那么共用電子對會發(fā)生偏移又是由什么引起的呢?
2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案二
第一課時
[復(fù)習(xí)]必修(2)所學(xué)的極性共價鍵和非極性共價鍵定義。
[講述]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ一)。
[板書] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì)
一、鍵的極性和分子的極性
1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ一)。
[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
[板書]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
[投影] 圖2—28
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[練習(xí)]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：
1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極 性分子。2、P4 C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵 的極性的向量和。只含非極性鍵 的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子，否則 是極性分子。
[板書]3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。
[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜
[問題]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原 理是什么?
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2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。
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3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?
[板書]三、范德華力及其對物質(zhì)的影響
[講述]降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力 。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用 力的科學(xué)家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華 力也越大。
[投影]
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[板書]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。
[思考]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點越來越高?
[回答]相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。
[設(shè)問]夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么?
[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸 的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。
2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案三
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子;
3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
重點、難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
1、共價鍵有兩種： 和 。其中極性共價鍵指 ：，簡稱極性鍵;非極性共價鍵指 ，又簡稱非極性鍵。
2、分子有 分子和 分子之分。
3、極性鍵和非極性鍵的判斷，可歸納為： (填“相同”或“不同”，下同)元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，如A-A型;元素原子間形成的共價鍵為極性鍵，如A-B型。
學(xué)習(xí)過程
創(chuàng)設(shè)問題情境：
1、如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;
2、如何理解電負(fù)性概念;
3、寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。
提出問題：
由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會是否相同?
討論與歸納：
通過觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是 。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是 。
提出問題：
(1)共價鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?
(2)由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布?是否重合?
(3)由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心?
討論交流：
利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。
總結(jié)歸納：
(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如： 。
(2)含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。
當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如： 。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如： 。
(3)引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格
分子 共價鍵的極性 分子中正負(fù)
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