原子結(jié)構(gòu)教案范文
原子中除電子外還有什么東西，電子是怎么待在原子里的， 原子中什么東西帶正電荷，正電荷是如何分布的， 帶負電的電子和帶正電的東西是怎樣相互作用的等等一大堆新問題擺在物理學家面前。接下來是小編為大家整理的原子結(jié)構(gòu)教案范文，希望大家喜歡!
原子結(jié)構(gòu)教案范文一
【教學目標】
知識與技能：1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的;
2、初步了解原子核外電子是分層排布的。
3、初步學會分析原子結(jié)構(gòu)示意圖。
過程與方法：1、培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
2、充分利用教材提供的圖、表等資料教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
3、通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。
情感態(tài)度和價值觀：1、進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
2、激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
【重點】原子的構(gòu)成;核外電子排布。
【難點】核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
核外電子運動的特點。
【教學過程】
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 回顧：1.什么是分子?
2. 什么是原子?
3.用分子和原子知識解釋化學變化的實質(zhì)： (展示氧化汞分解的動畫)
過渡啟發(fā)：在化學反應里分子可以分為原子，原子在化學反應里不能再分。用其他方法能不能再分呢? 認真聽題;思考并回答。
? 由回憶舊知識引入課題，不僅鞏固了舊知識，又體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律。 導入新課：這節(jié)課我們就學習原子的結(jié)構(gòu)。
認真聆聽老師講解。 一、原子的構(gòu)成
發(fā)揮想象，說說你對原子的最初認識，原子的外形可能是什么樣的?
教師點評，肯定學生。
那原子是否像同學們想像的那樣呢?
閱讀課本53頁“原子的構(gòu)成”這一部分的內(nèi)容。
1)原子由哪兩部分構(gòu)成?原子核由什么構(gòu)成?
2)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?
播放動畫(幾個小粒子繞著一個大粒子作高速運動)：
根據(jù)動畫，你能說出原子的構(gòu)成嗎?
教師講解：對，確實是這樣。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核帶正電;小粒子就是電子，電子帶負電，它們在原子核外的一定范圍內(nèi)作高速的運動。 ?
猜想：原子不能分。學生發(fā)揮想象說：
1、原子可能是一個實心球體。
2、原子可能像一個乒乓球。
3、原子可能像一個櫻桃。
?自主學習
閱讀課文
?思考問題
觀看原子構(gòu)成的動畫，小組交流后匯報。
原子原來不是一個實心球，而是一個空心球，幾個小粒子圍繞著一個大粒子運動。但這些粒子是什么呢? ?
培養(yǎng)學生善于想象的精神，體驗探究學習過程。
問題激疑。
培養(yǎng)學生自主學習的能力
變抽象為形象，讓學生感知原子可以再分。
? 引導學生正確表述原子的構(gòu)成。
原子核還能不能再分呢?
播放原子彈爆炸的圖片：
原子結(jié)構(gòu)教案范文二
一.教學目標
(一)、知識與技能目標
引導學生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
(二)、過程與方法目標
通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)、情感態(tài)度與價值觀目標
1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2.通過“化學與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”，引導學生關(guān)注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。通過“未來的能源----核聚變能”，引導他們關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
二.教學重點、難點
(一)知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系
(二)方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
【導入新課】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?
利用Flash動畫演示盧瑟福的 粒子散射實驗
1.實驗示意圖
2.現(xiàn)象：
(1)絕大多數(shù) 粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么?
(2)為什么有少數(shù) 粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)?
(3)極少數(shù)的 粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【板書】
【媒體顯示】
【思考、討論】
【 歸納小結(jié)】
【歸納板書】
【遷移與應用】
一.原子核 核素
原子核的構(gòu)成，
原子結(jié)構(gòu)示意圖
請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：
微粒
電子
質(zhì)子
中子
質(zhì)量(kg)
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質(zhì)量
0.005484
1.007
1.008
電量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
電荷
1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
1、數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系：
原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
如果用 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為：
原子 eq o(sup 6( A)，sdo 2( Z)) X
1.在科學研究中，人們常用 eq o(sup 5(37)，sdo 2(17)) Cl符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。
4.某粒子用 Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )?
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z?
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n?
【回顧】
【質(zhì)疑】
【媒體顯示】
【比較】
【質(zhì)疑】
【板書】
【遷移與應用】
【媒體顯示】
【拓展與提高】
【總結(jié)比較】
【課外拓展】
元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?
比較氫元素的三種原子的結(jié)構(gòu)圖，填寫下表，回答問題
三種不同的氫原子
原子結(jié)構(gòu)教案范文三
知識技能 1. 了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu);
2.使學生了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，培養(yǎng)學生的抽象能力和創(chuàng)造思維能力。 過程
方法 通過模擬微觀粒子運動，培養(yǎng)學生的觀察能力、抽象思維和邏輯思維的能力。通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和原子結(jié)構(gòu)示意圖等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
情感
態(tài)度 1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。
2..通過模擬微觀粒子運動激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度。 教學重點 知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
教學難點 核外電子排布 教學內(nèi)容及問題情境 學生活動 設(shè) 計 意 圖 創(chuàng)設(shè)情境、引入新課：
【設(shè)問】物理課中了解了原子的構(gòu)成，原子是由哪些粒子構(gòu)成的?
【板書】原子的構(gòu)成
(講解)原子內(nèi)部各粒子的帶電情況
【提問】
核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系
【投影】激趣：顯示一組數(shù)據(jù)對比。
EMBED PowerPoint.Slide.8 【歸納、小結(jié)】
通過學習我們知道原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成，核外電子圍繞原子核做高速運動，核外電子是如何排布的。
【板書】2、原子核外電子的排布
〔指導閱讀〕54頁
【提問】
核外電子是如何排布的?
【板書】1、分層排布
【多媒體顯示并講述】核外電子是如何排布的
【播放動畫】
排出鈉原子核外的電子的示意圖，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。
【板書】2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
(講解)以鈉原子為例，講解核外電子的排布。
【板書】2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
【多媒體顯示并提問】
指出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中各個部分所代表的含義
【投影】部分原子結(jié)構(gòu)示意圖
【提問】在圖中能找到哪些規(guī)律
【歸納、小結(jié)】
一般情況下，金屬原子最外層電子數(shù)小于4，易失電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，非金屬原子最外層電子數(shù)大于或等于4，易得電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，稀有氣體原子最外層電子數(shù)等于8，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，
【閱讀教材】熟記重點
【填表】
元素的分類
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
化學性質(zhì)
稀有氣體
元素
8個(氦為2個)
相對穩(wěn)定，不易得失電子
穩(wěn)定
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