高考化學(xué)熱點知識點總結(jié)
高中的化學(xué)知識是比較多的,考生們要想在高考拿到好成績也不是件容易事,知道考前需要鞏固哪些化學(xué)知識嗎?下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)熱點知識點總結(jié)，希望大家喜歡！
高考化學(xué)熱點知識點總結(jié)
1.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
①利用“失升氧，得降還”判斷反應(yīng)中物質(zhì)的角色;②氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷;③氧化還原方程式的書寫及配平;④同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng));⑤一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng);⑥氧化還原反應(yīng)的計算，電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。
2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用
①最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②質(zhì)量數(shù)有關(guān)的判斷：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù);③主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較;④電子式的正確書寫：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推斷：已知位置推序數(shù);已知序數(shù)推位置;利用位置推性質(zhì);利用位置比較判斷;⑥能畫出短周期元素周期表及20號以前元素核外電子排布;⑦10電子粒子、14電子粒子和18電子粒子。
注：元素推斷題的重點是20號以前元素的推斷。
3.阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律及推論
①利用N=n·NA進(jìn)行有關(guān)判斷，常見的有氣體的體積、分子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)等的簡單計算;②熟悉NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容;③利用阿伏加德羅定律及推論進(jìn)行判斷和計算。
4.熱化學(xué)方程式
①熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、反應(yīng)熱的數(shù)值和正負(fù));②化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系：反應(yīng)物和生成物的比較;③表示燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式;④狀態(tài)、系數(shù)、可逆反應(yīng)、濃度等對反應(yīng)熱的影響;⑤蓋斯定律的應(yīng)用。
5.離子共存
(1)判斷方法：能反應(yīng)者不共存，不反應(yīng)者能共存。
(2)常見的不共存情況：
①產(chǎn)生氣體：H+與CO、SO、HCO、HSO、S2-、HS-;OH-與NH等因為產(chǎn)生氣體不能大量共存。
②產(chǎn)生沉淀：如SO與Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO、SO、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO、SO、PO;S2-與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
③生成難電離物質(zhì)：H+與、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO、H2PO;OH-與HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO、H+ ;Fe3+與SCN-等不能大量共存。
④雙水解：Al3+、Fe3+分別與CO32-、HCO3-、AlO2-
⑤氧化還原反應(yīng): 一般說來，有氧化性的離子(如MnO、ClO-、Fe3+、NO等)與有還原性的離子(如S2-、I-、Br-、SO、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
⑥隱含條件:酸性、堿性、顏色(Fe3+、Cu2+、MnO4-)、反應(yīng)類型、水電離出的H+或OH-離子、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
6.離子濃度的比較及計算
(1)利用微粒的守恒判斷：電荷守恒(注意多價態(tài)離子)、原子守恒、質(zhì)子守恒;
(2)比較大小時的電離與水解的比較：
①電離大與水解：醋酸和醋酸鈉混合溶液、氨水和氯化銨混合溶液
②水解大與電離：碳酸氫鈉溶液、硫氫化鈉溶液
③常見的考題：0.1mol/LCH3COONa 、0.1mol/LNH4Cl、0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LNH3·H2O和 0.1mol/LNH4Cl混合、0.1mol/L NaOH和0.2mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O混合。
7.離子方程式的書寫和判斷
① 書寫：寫、改、刪、查;關(guān)鍵：易溶且易電離的化合物改寫;難點：與量有關(guān)的反應(yīng)。
② 判斷：六檢查(原子是否守恒、電荷是否守恒、產(chǎn)物是否合適、改寫是否正確、離子配比是否正確、符號是否用對)。
③ 常見考題：鈉與水反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)、氫氧化鈉與碳酸氫鈣(少量或足量)、碳酸氫鈉與氫氧化鋇(少量或足量)、苯酚鈉與二氧化碳、三氯化鋁與氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸、溴化亞鐵和氯氣(少量、足量或等量)、醋酸和碳酸鈉反應(yīng)等。
8.pH值的計算和判斷：
pH=-lg[H+]，pH=14+lg[OH-]
不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強(qiáng)酸，則求出混合溶液的[H+]，求pH值;若二者為強(qiáng)堿，則必須求出混合后溶液的[OH-]，再求得pH值。若一強(qiáng)酸與一強(qiáng)堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值。
注意：①遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程;②理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度;③酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算)。
9.化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1) 能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2) 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應(yīng)速率的影響
(3) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
(4) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程
(5) 平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)
(6) 圖像題和數(shù)據(jù)處理是熱點和難點
10、化學(xué)電源及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應(yīng)書寫;(3)電池的應(yīng)用：比較反應(yīng)快慢、比較金屬性強(qiáng)弱、利用電子計算。(4)氫氧燃料電池、鉛蓄電池。
11、電解池及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應(yīng);(3)放電順序;(4)電解池的應(yīng)用：電解食鹽水和氯化銅、電解精練煉銅和電鍍銅、電解硫酸銅或硝酸銀、電解后溶液的復(fù)原、電解產(chǎn)物及溶液酸堿性計算，特別注意電解時陽極是否惰性電極。
12、鹽類的水解
①鹽類能發(fā)生水解的原因;②不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等);③鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備);④對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果;⑤能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
13、同分異構(gòu)體的書寫：
原則、寫法、題目要求、官能團(tuán)異構(gòu)、一氯代物的數(shù)目。
注意：一氯代物只有一種的物質(zhì)(CH4、C2H6、C5H12、C8H18、C6H6)、對稱位相同、苯環(huán)上的二氯代物和四氯代物數(shù)目相同。
(1)判斷是否為同系物;(2)給定條件求算同分異構(gòu)體的種數(shù);(3)限定范圍補(bǔ)寫同分異構(gòu)體
(4)判斷是否為同分異構(gòu)體;(5)判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的種數(shù)。
今后高考對這部分內(nèi)容的考查仍然會保留，給予某種信息(如空間結(jié)構(gòu))，根據(jù)信息遷移確定同分異構(gòu)體數(shù)目或結(jié)構(gòu)簡式的題目將會是重點題型。請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。
14、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式;(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15、無機(jī)框圖推斷題
(1)解法：先找到“突破口”，然后再順藤摸瓜，解決問題。
(2)常見的突破口：特殊現(xiàn)象、特殊反應(yīng)、特殊顏色、特殊條件等等。
16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答
(1) 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2) 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3) 從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
(4)有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
(5)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。
17、 H、O、Cl、S、N、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1) 總體上借助價態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識;
(2) 容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng);
(3) N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性是考查的的重點;
(4) 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系);
(5) 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性;
(6) NO、NO2 、O2、H2O之間的反應(yīng);
18、有機(jī)物的聚合物及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬;
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬，熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)的縮聚反應(yīng)。
19、化學(xué)計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般模式;
(2)近幾年綜合考試的計算題，感受“守恒法“在計算題干中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢;
(3)濃度及溶解度計算：定義計算、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度互算、稀釋/濃縮/混合計算、硫酸和氨水分別稀釋計算(4種情況)。
(4)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：配平方程式、守恒法解題、化學(xué)平衡中的密度計算。
20、半徑比較：無論是原子還是離子(簡單)半徑，一般由原子核對核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對大小來決定.故比較微粒半徑大小時只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結(jié)如下：
(1)核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大.即同種元素：陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑。如:H+Fe2+ >Fe3+ ;Na+
(2)電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小.即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小.如：
①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： H->Li+>Be2+
②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S2->Cl->K+>Ca2+
(3)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：
①同主族的元素,無論是金屬還是非金屬,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。②同周期:原子半徑從左到右遞減，如Na>Cl 。③同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開.同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑.如Na+
(4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時,要尋找到合適的中間者。如Ge、P、O的半徑大小比較，可找出它們在周期表中的位置，( )中元素為中間者。(N) O (Si) P 因為Ge>Si>P>N>O,故Ge>P>O
21、化學(xué)反應(yīng)類型：
(1)無機(jī)化學(xué)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng);(2)有機(jī)化學(xué)：取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、硝化反應(yīng)、鹵代反應(yīng))、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)(加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng))、氧化和還原反應(yīng)。
22、物質(zhì)保存：
(1)固體：
Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
(2)液體：
液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴(yán)密。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鹽酸、NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
(3)Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
23、定量實驗誤差分析：配置溶液、酸堿中和滴定、硫酸銅結(jié)晶水測定。
24、熔沸點規(guī)律：物質(zhì)沸點高低是由構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)點間作用力大小決定的。物質(zhì)質(zhì)點間作用力包括分子間作用力和各種化學(xué)鍵。對于原子晶體、離子晶體和分子晶體來說，構(gòu)成這些晶體的化學(xué)鍵強(qiáng)弱，不僅能幫助判斷物質(zhì)熔點、硬度大小，還能用來判斷物質(zhì)沸點高低。一般來說，不同類型晶體的熔沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的溶沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結(jié)合，一般熔沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔沸點較高;分子晶體分子間靠范德瓦爾斯力結(jié)合，一般熔沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔沸點有高有低。
25、物質(zhì)鑒別：
物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別(標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外)，能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、氣味)尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑。
常見的題型：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì);限用一種試劑鑒別物質(zhì);任選試劑鑒別多種物質(zhì)。
26、常見離子檢驗：
(1)H+：紫色石蕊試液變紅;(2)Na+和K+ ：在火焰上灼燒焰色分別為黃色和紫色(透過鈷玻璃) ;(3)NH4+：加濃堿液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(4)Mg2+：加過量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀(Mg(OH)2);(5)Al3+ ：加過量NH3.H2O,后加NaOH 產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，加NaOH時沉淀溶解(AlO2-);(6)Fe2+ ：加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，后迅速變灰綠,最終變紅褐沉淀Fe(OH)3 ;(7)Fe3+：加KSCN溶液溶液變血紅色[Fe(SCN)]2+ ;(8)Cu2+：加鋅片或鐵片原溶液為藍(lán)色,金屬片上附著一層紅色物質(zhì)(Cu) ;加入過量濃氨水，生成深藍(lán)色溶液;(9)Ag+：加NaCl溶液,后加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgCl，加稀HNO3后不溶;(10)OH- ：酚酞試液變紅;(11)Cl-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(AgCl) ;Br-：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr);I- ：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀(AgI) ;(12)SO42-：加HCl酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(BaSO4) ;(13)SO32-：加入鹽酸后,產(chǎn)生氣體,通入品紅,加熱產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體(SO2),且使品紅試液褪色,加熱后恢復(fù)原色;(14)NO3-：加Cu和濃H2SO4,加熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2),溶液變藍(lán)(CuSO4);(15)AlO2-：加HCl直至過量產(chǎn)生白色沉淀(Al(OH)3),酸過量沉淀溶解(Al3+);(16)CO32-：加鹽酸后,產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生無色氣體(CO2),此氣體能使澄清石灰水變渾濁;HCO3-：加熱,產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生無色氣體(CO2),此氣體能使澄清石灰水變渾濁。
27、同系物及其判定
(1)概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。
(2)判定依據(jù)：①分子組成符合同一通式，但彼此有若干個系差(CH2)。②主碳鏈(環(huán))結(jié)構(gòu)相似(與環(huán)的大小無關(guān))。③所含官能團(tuán)的種類和個數(shù)相同。④有機(jī)物所屬類別相同。
(3)同系物通式的歸納和應(yīng)用：總結(jié)一系列具有相似結(jié)構(gòu)的同系物的通式，應(yīng)采用數(shù)學(xué)分析法。首先找出不同物質(zhì)的分子式，確定系差，再根據(jù)起始碳數(shù)即可確定通式。然后利用通式和數(shù)學(xué)極限知識，求同系物中碳原子的最大含量等。
考題常從同系物的直接判斷及同系物通式書寫來命題。解題關(guān)鍵是抓住同系物的概念，會運(yùn)用數(shù)學(xué)中的歸納法來推導(dǎo)通式。
28、有機(jī)物的重要官能團(tuán)的性質(zhì)及特征反應(yīng)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醇羥基、酚羥基、羰基、醛基、羧基、酯基。
29、有機(jī)物的原子共平面或共直線的判斷
(1)常見的共直線物質(zhì)：CH≡CH、CS2、CO2
(2)常見的共平面物質(zhì)：CH2=CH2、BF3 、C6H6
(3)常見的不共平面和直線物質(zhì)：
CH4 、CH3CH3、—CH3、NH3 、—NH2
30、常見化學(xué)圖像題的解析
化學(xué)圖像題是在化學(xué)中將復(fù)雜的數(shù)據(jù)應(yīng)用數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)系表示的一類題。由于該類題形象直觀的體現(xiàn)規(guī)律，綜合性強(qiáng)，常見諸于各類考試題和練習(xí)題中，對培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維、推理能力很有好處。學(xué)生解這類題往往難于下手，實際上只要弄清兩個關(guān)鍵就容易解答了：一是圖像的具體含義即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量，這兩個變量相互間有怎樣的關(guān)系;二是該曲線的變化規(guī)律是怎樣的。
31、實驗室常識
(1)藥品的存放：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞要看酸堿性。受熱見光易分解，低溫存放棕色瓶。吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封油封緊。特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。
(2)藥品的取用原則：手不觸，嘴不嘗，鼻不聞，取少量。剩不回，不丟棄，不出室，放定器。固體藥品的取用:取粉用藥匙，紙槽也可以，試管要傾斜，送底再直立。取塊用鑷子，容器先橫置，人口再慢豎，滑到熔器底。液體藥品的取用:拿瓶標(biāo)簽貼手心，瓶塞倒放莫亂置。瓶口緊挨試管口，傾倒液體防流出。量少要用滴管取，—捏二吸懸空滴。倒了液體即蓋緊，放瓶標(biāo)簽?zāi)铩?/p>
(3)量筒的使用：零點刻度無，平視凹低處，俯視讀數(shù)多，實際量不足，仰視讀數(shù)少，實值已超出。受熱會炸裂，影響精確度。
(4)托盤天平的使用:稱前天平調(diào)平衡，游碼放在標(biāo)尺零。左物右碼莫亂放，鑷子夾碼重到輕。藥品干燥應(yīng)墊紙，左右各一質(zhì)量等。若是藥品易潮解，須放燒杯里面稱。
(5)加熱方法：
①酒精燈的使用:燃著不能添酒精，點火不要把燈傾。液面不超三分之二，熄燈須用帽蓋緊。②給試管里固體加熱:藥品斜鋪試管底，受熱面積可增大。管口稍微向下傾，水不倒流管不炸。試管夾在鐵夾里，要由燈位調(diào)上下。先要預(yù)熱試管底，外焰加熱效果佳。 ③給試管里液體加熱:加熱應(yīng)用試管夾，夾持中上部位佳。試管容積三分一，液體體積不超它。預(yù)熱之前要注意，先把管外水珠擦。加熱之時握長柄，管口不對我和他。桌與桌面有夾角，四十五度角最佳。④常見儀器的耐熱性:試管坩堝蒸發(fā)皿，直接加熱不用問。燒杯燒瓶錐形瓶，石棉網(wǎng)下酒精燈。量筒水槽集氣瓶，不可受熱記在心。注：以上儀器中，蒸發(fā)皿和坩堝一般是瓷制品，其余均為玻璃制品。
32、化學(xué)鍵
(1)化學(xué)鍵判斷：NH4Cl 、NH4NO3、Na2O2、H2O2、CH2=CH2、Ar、CH3COONa
(2)分子極性判斷：CH4、CCl4、CS2、BF3 、CH3CH3、C6H6
(3)晶體判斷及計算：類型、離子、化學(xué)鍵、晶胞計算(化學(xué)式、離子間距離)
33、特定組成的物質(zhì)：
(1)原子個數(shù)比為1：1或1：2的物質(zhì)：H2O2、H2O;Na2O2、Na2O;FeS、FeS2 ;(2)10電子粒子; 20電子粒子
34、化學(xué)實驗考題中的八個熱點：
(1)儀器的排列組合：根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及CO2氣體就涉及主產(chǎn)品的保護(hù)。
(2)接口的連接：一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)“短”出(利于氣體導(dǎo)出)，若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2，則應(yīng)“大”進(jìn)(同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導(dǎo)出)，若為排水量氣時應(yīng)“短”進(jìn)“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
(3)氣密性檢查：凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關(guān)鍵是何時進(jìn)行氣密性檢查?如何進(jìn)行氣密性檢查?顯然應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調(diào)試。
(4)防倒吸：用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等)。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后熄滅酒精燈以防倒吸。
(5)事故處理：在化學(xué)實驗過程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。問題是遇到事故發(fā)生時要有正確的態(tài)度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規(guī)范操作，盡量避免事故發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實驗中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。
(6)實驗方案的評價：對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則：①能否達(dá)到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優(yōu)化;⑤有無對環(huán)境污染;⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等。能達(dá)到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案。
(7)實驗設(shè)計：實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序設(shè)計。最優(yōu)方案的設(shè)計應(yīng)遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，必須具有簡捷而正確的操作程序。
(8)實驗結(jié)果的分析：實驗是手段，要達(dá)到目的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝?nèi)ゼ傧穹侥茏R得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵;②操作不當(dāng)引起的誤差;③反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實驗誤差;④所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實驗誤差等等。
35、化學(xué)與社會：化學(xué)是與自然和社會、生活聯(lián)系最密切，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用最廣泛、最直接的學(xué)科之一。運(yùn)用化學(xué)視角、規(guī)律去觀察生活、生產(chǎn)和社會中的各類化學(xué)問題，是中學(xué)生應(yīng)具備的能力之一，也是考查學(xué)生應(yīng)用能力的熱點，在高考中化學(xué)與STS的考察常體現(xiàn)在以下幾個方面：①以當(dāng)今世界最新科研成果或獲諾貝爾獎的科研成果作為信息源，考查學(xué)生對化學(xué)原理的應(yīng)用能力。②以當(dāng)今社會面臨的熱點問題為設(shè)問對象，考查分析問題、解決問題的能力。③以人們?nèi)粘Ｉ钪杏龅降幕瘜W(xué)現(xiàn)象或化學(xué)物質(zhì)為載體，考查對化學(xué)原理及對一些元素化合物特性的理解。④運(yùn)用化學(xué)視角，分析、解決工業(yè)生產(chǎn)過程中的實際問題。
因此，在元素化合物的復(fù)習(xí)中，不能只限于課本，必須把眼光投向社會和生活，把社會生產(chǎn)中的一些化學(xué)問題同元素化合物知識聯(lián)系起來，拓寬知識廣度。
從各類媒體上收集到有關(guān)化學(xué)與STS的重要詞匯有：赤潮、富營養(yǎng)化、生化需氧量(簡稱BOD)、綠色食品、白色污染、二次污染物、光化學(xué)煙霧、酸雨、溫室效應(yīng)、厄爾尼諾效應(yīng)、一級能源、二級能源、臭氧空洞、可燃冰、綠色化學(xué)、重金屬及重金屬污染、空氣質(zhì)量日報、二惡英、乙醇汽油。
教材中與各類生產(chǎn)、生活及其他社會現(xiàn)象有密切聯(lián)系的知識主要有：
(1)有關(guān)社會生活方面：加碘食鹽、工業(yè)用鹽、漂白粉、清廁劑、肥皂、合成洗滌、凈水劑、純凈水、沼氣、發(fā)酵粉、飲用酒、顏料、涂料、火柴、焰火等。
(2)有關(guān)醫(yī)療衛(wèi)生方面：硫磺軟膏、紅藥水、收斂劑、防腐劑、殺菌消毒劑、石膏繃帶、胃藥、糖尿病診斷、NO治療心血管病、各類感冒藥、PPA、鋇餐、各種毒品、麻醉劑等。
(3)有關(guān)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面：各類有機(jī)農(nóng)藥、化肥、催熟劑、催化劑、人工降雨劑、玻璃雕刻、造紙、黑火藥、半導(dǎo)體材料、光學(xué)儀器材料、不銹鋼材、鋁合金材料、耐火材料、合成纖維、合成橡膠、各種塑料、有機(jī)溶劑、燃料、保護(hù)氣、制冷劑、抗凍劑等
(4)有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面：硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、冶金工業(yè)、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸鹽工業(yè)、石油、煤炭工業(yè)和汽車尾氣“三廢”處理、酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞、文物腐蝕和保護(hù)等。
(5)有關(guān)國防和高科技方面：原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(鈉鉀)、同位素跟蹤技術(shù)、煙幕彈、燃燒彈、石墨炸彈、貧鈾炸彈、化學(xué)固氮、潛水艇供氧、新能源、新材料、生命科學(xué)等?；A(chǔ)知識與社會生活、生產(chǎn)以及社會熱點知識的融合中，最重要的一個問題就是要在復(fù)習(xí)過程中善于引導(dǎo)學(xué)生尋求二者之間的結(jié)合點。只有找到了結(jié)合點，才有真正意義上的融合，否則基礎(chǔ)知識靈活應(yīng)用就是一句空話，復(fù)習(xí)的效果就無從談起。
36、以物質(zhì)的制備和分離提純?yōu)楸尘暗臒o機(jī)化工工藝推斷題是重點和難點，應(yīng)重視。
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