高考化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)
高考正在悄然襲來(lái)，高考生要抓好剩下的時(shí)間認(rèn)真復(fù)習(xí)，江蘇地區(qū)的考生也正在認(rèn)真?zhèn)淇?，想知道化學(xué)這門科目需要復(fù)習(xí)哪些知識(shí)點(diǎn)嗎?下面是小編整理分享的高考化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)，歡迎閱讀與借鑒，希望對(duì)你們有幫助!
高考化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)
第一片：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。
2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，均不能導(dǎo)電的化合物。析疑：
⑴二者均必須是化合物，混合物、單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(非非此即彼)，
⑵二者的區(qū)別是其導(dǎo)電性，和溶解性無(wú)關(guān)，
⑶是有的條件下的導(dǎo)電性(非自然的)，
⑷注意電解質(zhì)的“和”與非電解質(zhì)的“或”，
⑸必須是物質(zhì)的本身導(dǎo)電性，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成物質(zhì)的導(dǎo)電。
⑹酸、堿、鹽的電解質(zhì)，有機(jī)物一般是非電解質(zhì)，
⑺二氧化硫、二氧化碳、氨氣是非電解質(zhì)。
3.附：物質(zhì)的導(dǎo)電性
⑴導(dǎo)電原因是帶電粒子的定向移動(dòng)，
⑵有導(dǎo)體、半導(dǎo)體的導(dǎo)電(電子的定向移動(dòng)→屬物理變化)和電解質(zhì)的導(dǎo)電(離子的定向移動(dòng)→屬化學(xué)變化)兩種情況。
⑶電解質(zhì)的導(dǎo)電分兩種情況，水溶液里和熔融狀態(tài)，
⑷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的一定是離子化合物→離子化合物和供價(jià)化合物的鑒別，
⑸導(dǎo)電能力的大小，兩方面決定，離子所帶電荷的多少及離子濃度的大小。
第二片：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里，可以完全電離的電解質(zhì)。
2.弱電解質(zhì)：在水溶液里，部分電離的電解質(zhì)。析疑：
⑴二者的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是電離程度，
⑵電離的環(huán)境只能是水溶液(熔融狀態(tài)下要么不電離，要么是全部電離)，
⑶體系中是否存在電解質(zhì)的電離平衡(一定存在水的電離平衡的)，
⑷體系中是否存在電解質(zhì)分子(分子一定有H2O)
⑸與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。
⑹強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(醋酸鉛等)是弱電解質(zhì)。
第三片：電離
1.電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
2.電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的方程式。
3.電離平衡：一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中，分子化速率和離子化速率相等，溶液中各組分保持不變。
4.電離度：弱電解質(zhì)水溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。
5.電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值。
析疑：
⑴電離的條件是溶于水或加熱，不是外加電源，
⑵電離結(jié)果是生成自由移動(dòng)的離子(可能是原來(lái)沒(méi)有離子的共價(jià)化合物，也有可能是有離子不能自由移動(dòng)的離子化合物)，
⑶電離平衡只有弱電解質(zhì)，
⑷電離方程式的書寫注意事項(xiàng)，
⑸電離平衡遵循平衡移動(dòng)原理
高考化學(xué)水解知識(shí)
1.概述：
水解是高中化學(xué)較常見(jiàn)、也是較重要的一類化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)到底就是和水發(fā)生的復(fù)分解或取代反應(yīng)。均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。
2.實(shí)質(zhì)：被水解是物質(zhì)，在水分子作用下斷鍵后，其陽(yáng)性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陰性基團(tuán)OH，陰性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陽(yáng)性基團(tuán)H，可表示為：
3.分類：
⑴鹵代烴(鹵素原子)的水解：氫氧化鈉水溶液(NaOH作催化劑)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成醇和酸;酸做催化劑可逆，堿作催化劑不可逆，(油脂堿性條件下的水解為皂化反應(yīng))。
⑶蛋白質(zhì)的水解：生成氨基酸，酸或堿均可作催化劑，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麥芽糖水解得兩分子葡萄糖，淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。纖維素水解用濃硫酸作催化劑，其他三個(gè)水解用稀硫酸作催化劑。
⑸一些特殊金屬化合物水解：
①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,
②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,
③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,
④非金屬鹵化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,
⑤氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑹鹽類的水解：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成酸和堿。除少數(shù)強(qiáng)烈雙水解外，通常都十分微弱。處理該部分問(wèn)題需要牢記：
有弱才水解，無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。
4.延伸
⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交換等
高考化學(xué)鹽類水解知識(shí)
第一片：概述
1.概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子結(jié)合水電離的H+或OH_生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。
2.條件：⑴鹽應(yīng)是可溶性的，⑵能電離出弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子
3.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。
4.規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性(適用于正鹽)，同強(qiáng)顯中性。
第二片：注意
⑴鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，通常情況下非常微弱(強(qiáng)烈雙水解除外)，因此離子方程式中，用可逆符號(hào)，不用等號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)“↓”和“↑”。
⑵水解為吸熱反應(yīng)
⑶多元弱酸根的水解分步進(jìn)行,難度逐漸增大,通常以第一步為。多元弱堿的金屬陽(yáng)離子水解，一步完成。
⑷雙水解：由弱酸根和弱堿的陽(yáng)離子組成的鹽，因分別結(jié)合H+和OH-而相互促進(jìn)，使水解程度變大，甚至完全進(jìn)行的反應(yīng)。具體有：
①?gòu)?qiáng)烈雙水解的反應(yīng)完全，離子方程式用等號(hào)表示，標(biāo)明↑↓，離子間不能大量共存。如：Al3+與CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-
②不完全反應(yīng)的雙水解，離子方程式用可逆符號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)明↑↓，離子間可以大量共存。如：NH4+與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。
③弱酸根和弱堿的陽(yáng)離子在溶液中，也不一定都是雙水解，有時(shí)候可能是復(fù)分解，如：Na2S+CuSO4;有時(shí)候可能是氧化還原，如：FeCl3+Na2S。
第三片：應(yīng)用
⑴判斷溶液的酸堿性。
依據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。但，常見(jiàn)的NaHSO3溶液呈酸性。
⑵對(duì)比酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
越水解約弱，不水解為強(qiáng)。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別是7、9、11，則只有HX為強(qiáng)酸，HY、HZ均為弱酸，且酸性為HY>HZ。
⑶判斷溶液中相關(guān)粒子濃度的關(guān)系
一般考查的有大小關(guān)系、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、綜合應(yīng)用。
①以Na2CO3溶液為例：溶液中存在
Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-
A.大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，
B.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]
E.其他關(guān)系往往是利用前面的三個(gè)守恒，以某種離子為媒介的組合，或以不水解的Na+的量進(jìn)行換算。視具體情況而定，不過(guò)這類考題出現(xiàn)幾率非常大。
②若NaHY的溶液呈堿性，說(shuō)明HY-的水解大于其電離，則：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，常考的是c(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，說(shuō)明HY-的電離大于其水解(NaHSO4不水解)，則;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，?？嫉氖莄(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。
③等物質(zhì)的量的NaY和HY混合液，若呈堿性，說(shuō)明Y-的水解大于HY的電離，則：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，說(shuō)明Y-的水解小于HY的電離，則：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。
⑷判斷鹽溶液蒸干、灼燒后的產(chǎn)物
①若生成的是不揮發(fā)性的酸，則是原物質(zhì)，如Al2(SO4)3、CuSO4。
②若是揮發(fā)性的酸，蒸發(fā)得其氫氧化物，灼燒的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
③還原性物質(zhì)，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體，F(xiàn)eSO4溶液蒸干灼燒后得Fe2(SO4)3。
④受熱易分解的物質(zhì)，蒸干灼燒后得到其分解產(chǎn)物，如NaHCO3溶液蒸干灼燒后得到Na2CO3固體、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼燒，最后得CaO、 Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼燒后得MgO。
⑤陰、陽(yáng)離子均易水解、易揮發(fā)或易分解的鹽，溶液蒸干后無(wú)固體物質(zhì)殘余。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一樣)。
⑸生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用
明礬做凈水劑、純堿做洗滌劑(熱的更好)、泡沫滅火劑、配FeCl3溶液加鹽酸、銨態(tài)氮肥不能和草木灰混用等等。
高考化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)相關(guān)文章：
★ 高考化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)歸納
高考化學(xué)電解質(zhì)知識(shí)
