高考化學(xué)考前必看知識(shí)
不久之后，高三的學(xué)生就要開(kāi)始備考高考了 ， 化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)要有側(cè)重，各個(gè)突破，理科生在復(fù)習(xí)的時(shí)候首先是要鞏固好基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)考前必看知識(shí)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、鈉和氧氣反應(yīng)
化學(xué)方程式(加熱)：
現(xiàn)象： 紅、嘶、浮、游、熔 巧記：紅師傅游泳
2、鈉與水反應(yīng)
離子方程式： 2Na + 2H↑
3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白，供氧劑) 堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)
4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是：
①鹽酸中滴加純堿溶液(離)2-+5、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量(離) (化)：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (離)：CO32- + H+ = HCO3- (化)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(離)：HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、除雜碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉(化)
7、除雜碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉(化)
(離): 8、碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉(化) (離)
9、少量碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水(化)
(離): + OH=CaCO+ H
高考化學(xué)知識(shí)歸納
鋁及其化合物
1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒/或者在空氣中形成致密的氧化膜(化) 4Al + 3O2 ==2Al2O3
2. 鋁片與稀鹽酸/稀硫酸(答案省)反應(yīng)---化學(xué)方程式、離子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (離)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (離)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3 (放熱)
5. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 ==【點(diǎn)燃】2MgO + C
6. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
(化)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (離)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
7. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水(制備氫氧化鋁)
(化) Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4++
(離) Al3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
8. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
9.硫酸鋁中滴加氫氧化鈉----先沉淀-----后溶解 沉淀(化)： 沉淀(離)： 溶解(化)： 溶解(離)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
三、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定
(1)有機(jī)物分子式的確定
①有機(jī)物組成元素的判斷：有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
②確定分子式的方法
A、實(shí)驗(yàn)式法：質(zhì)量分?jǐn)?shù)→最簡(jiǎn)式(結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量)→分子式
B、物質(zhì)的量關(guān)系法：由密度或其他條件(質(zhì)量分?jǐn)?shù))→1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量→分子式
質(zhì)量守恒C、定律法：由反應(yīng)物、生成物的量?阿伏加德羅定律???????→化學(xué)方程式?????→分子式
③由式量求化學(xué)式可用商余法
(2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定
二、有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)
(1)只要含有一個(gè)飽和碳原子，就存在一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所有原子就不能共面;只要存在一個(gè)碳碳雙鍵，分子內(nèi)至少有六個(gè)原子共面;只要存在一個(gè)—C≡C—，分子內(nèi)至少有四個(gè)原子共線;只要含有一個(gè)苯環(huán)，分子內(nèi)至少有12個(gè)原子共面;HCHO分子是平面結(jié)構(gòu)。
(2)單鍵均可旋轉(zhuǎn)，碳原子數(shù)大于2的烷烴，其碳鏈不是直線形而是呈鋸齒狀
(3)有機(jī)物的不飽和度(Ω)以飽和有機(jī)物為準(zhǔn)，每缺少2個(gè)H原子即為一個(gè)不飽和度。
分子的不飽和度(Ω)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
若Ω=0，分子是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)(烷烴和烷基的Ω=0 ) 若Ω=1，分子中有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán); 若Ω=2，說(shuō)明分子中有兩個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵;或一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán);或兩個(gè)環(huán);依次類推; 若Ω≥4，說(shuō)明分子中很可能有苯環(huán)。
若為含氧有機(jī)物，計(jì)算時(shí)不考慮氧原子。 有機(jī)物中的鹵原子視作氫原子計(jì)算Ω。
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