化學(xué)原電池電極方程式與化學(xué)學(xué)習(xí)方法

　　高中電化學(xué)的最復(fù)雜的知識(shí)點(diǎn)之一，也是同學(xué)們覺(jué)得最煩人的知識(shí)點(diǎn)，其實(shí)只要掌握最基本的原理，就可以學(xué)好了。小編在此整理了相關(guān)資料，希望能幫助到大家。

　　化學(xué)原電池電極方程式總結(jié)

　　1.鋁—鎳電池(負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)

　　負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+;

　　正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-;

　　總反應(yīng)式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

　　2.鎂—鋁電池(負(fù)極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)

　　負(fù)極：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;

　　正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;

　　總反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

　　3.鋰電池一型(負(fù)極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)

　　已知電池總反應(yīng)式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。

　　試寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)式：

　　負(fù)極：4Li-4e-=4Li+;

　　正極：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。

　　4.鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)

　　已知Fe+NiO2+2H2O放電充電Fe(OH)2+Ni(OH)2，則：

　　負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;

　　正極：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。

　　陰極：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;

　　陽(yáng)極：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。

　　5.LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負(fù)極—Li，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì))

　　已知FePO4+Li放電充電LiFePO4，則

　　負(fù)極：Li-e-=Li+;

　　正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4。

　　陰極：Li++e-=Li;

　　陽(yáng)極：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。

　　6.高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))

　　已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，則：

　　負(fù)極：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;

　　正極：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。

　　陰極：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-;

　　陽(yáng)極：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。

　　7.氫氧燃料電池

　　(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

　　負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O;

　　正極：O2+2H2O+4e-=4OH-;

　　總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O。

　　(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

　　負(fù)極：2H2-4e-=4H+;

　　正極：O2+4H++4e-=2H2O;

　　總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O。

　　(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))

　　負(fù)極：2H2-4e-=4H+;

　　正極：O2+2H2O+4e-=4OH-;

　　總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O。

　　8.甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)

　　(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)

　　正極：2O2+8e-+4CO2=4CO32-;

　　負(fù)極：CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O;

　　總反應(yīng)方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。

　　(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)

　　正極：2O2+8e-+8H+=4H2O;

　　負(fù)極：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+;

　　總反應(yīng)方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。

　　(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)

　　正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-;

　　負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;

　　總反應(yīng)方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。

　　9.甲醇燃料電池

　　(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)

　　正極：3O2+12e-+6H2O=12OH-;

　　負(fù)極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;

　　總反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

　　(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)

　　正極：3O2+12e-+12H+=6H2O;

　　負(fù)極：2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2;

　　總反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

　　10.CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2CO+O2=2CO2)

　　(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?

　　正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-;

　　負(fù)極：2CO+2CO32--4e-=4CO2。

　　(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)

　　正極：O2+4e-+4H+=2H2O;

　　負(fù)極：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。

　　化學(xué)學(xué)習(xí)方法

　　高中如何學(xué)好化學(xué)

　　改進(jìn)化學(xué)比改進(jìn)物理容易得多。每個(gè)人的學(xué)習(xí)方式都不一樣，他們?cè)诟咧袑W(xué)習(xí)化學(xué)的方式也不一樣。對(duì)于一些在初中不學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，在高中學(xué)習(xí)化學(xué)可能會(huì)更困難。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們需要學(xué)習(xí)初中的知識(shí)，掌握最基本的知識(shí)，然后才能在高中學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　而對(duì)于初中的時(shí)候化學(xué)成績(jī)還不錯(cuò)的同學(xué)，但是高中成績(jī)不是很好，這樣導(dǎo)致成績(jī)不好的可能是因?yàn)樽约涸趯W(xué)習(xí)的時(shí)候，放松了，或者是剛上高中沒(méi)有適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)，這種狀況，只要你想提高化學(xué)，還是比較容易的。

　　小編建議：如何提高高三學(xué)生的化學(xué)成績(jī)

　　無(wú)論化學(xué)成績(jī)不好的原因是什么，我們都必須首先消化老師在課堂上所說(shuō)的話。我們不可能在課堂上什么都教。我們只需要稍微聽(tīng)一聽(tīng)，然后得到一些結(jié)果。如果我們自己的化學(xué)基礎(chǔ)太差，我們可以把重點(diǎn)放在一本書(shū)里，最重要的是化學(xué)方程式，我們可以在可用的時(shí)間內(nèi)，記住化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。

　　化學(xué)僅僅依靠記憶也不是很好，我們也經(jīng)常去化學(xué)實(shí)驗(yàn)室看更多的老師做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如果他們能做得更好，這樣我們就能理解，不用記住。

　　高中化學(xué)如何提分

　　化學(xué)應(yīng)該提高，主要是看我們?cè)诨卮鸹瘜W(xué)論文時(shí)，如何回答，沒(méi)有辦法，可以很快掌握里面相應(yīng)的技能。事實(shí)上，化學(xué)高分的原因和我們問(wèn)題的答案是多方面的。老師會(huì)告訴我們?nèi)绾卧诳荚嚽盎卮饐?wèn)題，或者在我們平時(shí)的課堂上，正確的方法是非常正確的。

　　但是我們可能都沒(méi)有太注意聽(tīng)，其實(shí)所有的科目答題方式基本都是差不多的，先挑會(huì)的做是老師經(jīng)常說(shuō)的話，這也是最實(shí)用的，很有效果，還有最主要的一點(diǎn)，就是我們?cè)诖痤}的時(shí)候，時(shí)間也分配好，保證自己能夠把所有的題都答好。