化學考試陌生化學方程式的書寫與推斷歸納知識
化學考試陌生化學方程式的書寫與推斷歸納知識
信息“新”、內(nèi)容別致、陌生度高的信息型化學方程式的書寫，是近年考題中再現(xiàn)度較高的一類題型。它要求學生通過有效自學，敏捷地接受試題給出的新信息，并將題給信息與課本知識有機地結合起來，達到創(chuàng)造性地解決問題。小編在此整理了相關資料，希望能幫助到大家。
化學考試陌生化學方程式的書寫
【解題策略】
1.復習化學反應的類型和反應原理。
2.準確接受、吸收試題中的流程、圖表等新信息，并與化學反應的基本原理整合，正確寫出化學反應方程式。
3.體會質(zhì)量守恒等原理在化學中的應用，體驗信息的接受、整合過程，克服面對復雜問題的畏難情緒。
”
【考點透析】
一、復分解反應類型
1.若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式_____________________________________________________________________，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃時向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有氣體生成，其化學方程式為：_______________________________________________________。
3.實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式為_______________________________________________________。
4.請配平下列除鐵的化學方程式： ‘
___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____
二、氧化還原反應類型
1.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________________。
2.(1)SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式_______________________________________________________。
(2)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成MnSO4和CO2，該反應的離子方程式是：_______________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是：_______________________________________________________。
3.氯及其化合物常用于消毒。
(1)市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4，兩成分在溶液中混會產(chǎn)生ClO2，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________。
(2)ClO2和H2O2、NaOH在溶液中反應生成另一種消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應的化學方程式為_________________________________________。氧化劑是__________。
(3)為測定所得NaClO2的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入少量的稀硫酸，充分反應。寫出反應的離子方程式：_________
_________________________________________。
【總結】書寫陌生化學(離子)方程式的一般步驟：①根據(jù)題目信息或已有知識找出反反應物和生成物，結合物質(zhì)的類別、化合價情況確認反應發(fā)生的本質(zhì);②把關鍵的反應物和生成物寫在方程式兩邊，根據(jù)電子守恒或質(zhì)量守恒配出關鍵反應物和生成物的系數(shù);③根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒以及溶液的酸堿性條件配平或補充其他物質(zhì)，如水、H+或OH-等;④依據(jù)題目信息寫好反應條件;⑤結合反應條件和反應體系所處的環(huán)境對各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進行修正，有時還要注意檢查反應中試劑的用量或加入順序等。
三、電極方程式的書寫
1.有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應式____________________。
2.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：________________________________________。
3.某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2+C6
CoO2+LiC6。寫出該電池放電時的負極反應式________________________________________。
4.(1)將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為____________________________________。
(2)用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應式為____________________________________。
(3)工業(yè)上以惰性電極通過電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。陽極發(fā)生的電極反應可表示為：_______________________________。
5.以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為：
極反應式_____________________________________。
正極反應式_____________________________________。
【總結】近年來，氧化還原反應和電化學原理結合的題型比較多，我們只要抓住氧化還原反應的本質(zhì)以及原電池或電解池中兩極的放電情況，就會迎刃而解。書寫電極反應方程式的一般方法：①確定電極材料;②明確放電物質(zhì)的電子轉移方向和數(shù)目;③加進電解質(zhì)中必要成分得到最終產(chǎn)物;④復雜電極反應還可用電池反應式與另一電極反應式相減而得。
【專題強化】
1.將ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在450～500℃下進行煅燒，則“煅燒“反應的化學方程式為：___________________________________________________________________。
2.堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為__________________________________________。
3.已知25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=l.02×10-7
寫出向NaHCO3溶液中通入SO2時發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。
4.某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
原理：
用標準鹽酸滴定時(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3，該反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
5.直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是__________________________________________________________。
6.通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3)和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2。該反應的化學方程式是__________________________。
7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________。
8.已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是__________________________________________________________。
9.工業(yè)上利用催化還原法將氮氧化物轉化成無污染的大氣循環(huán)物：用CO(NH2)2(尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反應時失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反應的化學方程式是________________________________________。
10.廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2, 若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5∶2，則該反應的離子方程式是___________________________。
11.工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：
(1)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是____________，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(2)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為____________________。
12.Zn—K2FeO4組成的堿性電池，其電池反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH。則放電時負極反應式為___________________________________，充電時陽極反應式為___________________________________。
13.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。
(1)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為___________________________。
(2)電解MnSO4溶液可得到金屬錳，則Mn在_______(填“陰”或“陽”)極析出，電極反應方程式為___________________________________。
(3)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：
第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。第一步反應的化學方程式為___________________________________。第二步電解時電解K2MnO4溶液時，兩極發(fā)生的電極反應分別是：陽極______________________，陰極______________________，電解的總方程式___________________________________。
14.(1)氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：4NH3+3O2= 2N2+6H2O，則負極反應式是_______________________。
推斷題歸納知識匯總
一、位置與結構
1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;
7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。
17、子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)
18、形成化合物種類最多的元素 碳
19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素 N
21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O
23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg
25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N
26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F
27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P
28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al
29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C
30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P
31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al
32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O
33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、 C、 S
34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
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二、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
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三、化學性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
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四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
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五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
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六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
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七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
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八、特征形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
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