化學(xué)反應(yīng)中的能量變化記憶

　　我們?cè)谧龌瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)感受到有熱量的變化，比如鈉與水的反應(yīng)等，其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，即新物質(zhì)的生成，而且還伴隨著能量的變化，小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　一、詳析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化

　　我們?cè)谧龌瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)感受到有熱量的變化，比如鈉與水的反應(yīng)等，其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，即新物質(zhì)的生成，而且還伴隨著能量的變化，有的反應(yīng)是吸熱的，有的反應(yīng)是放熱的。而化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。

　　化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)科學(xué)研究的核心，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化要遵循質(zhì)量守恒定律，而能量變化要遵循能量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定存在著能量的變化，而這些能量變化大多數(shù)表現(xiàn)為熱量的變化，這就實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

　　1.從化學(xué)鍵的角度理解

　　在化學(xué)變化前后，參加反應(yīng)的原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有改變，只是進(jìn)行了原子之間的重組和整合;原子進(jìn)行重組、整合的過(guò)程，實(shí)際上就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成的過(guò)程。由于反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，而生成物中化學(xué)鍵的形成要釋放能量，因此我們將化學(xué)反應(yīng)中能量變化表示為

　　這樣，當(dāng)反應(yīng)中吸收的能量大于釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為吸收能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

　　當(dāng)反應(yīng)中吸收的能量小于釋放的能量時(shí)，反應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　【典例1】　已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436 kJ 的能量;②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243 kJ的能量;③由氫原子和氯原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放 431 kJ 的能量。則1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成氯化氫氣體時(shí)的能量變化為()

　　A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJ

　　C.吸收能量248 kJ .吸收能量862 kJ

　　解析　根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+Cl22HCl，可知在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1 mol H—H鍵、1 mol Cl—Cl鍵，同時(shí)形成2mol H—Cl鍵。計(jì)算可知生成2 mol HCl氣體時(shí)，吸收的熱量為436 kJ+243kJ=679 kJ，放出的熱量為431 kJ×2=862 kJ，故反應(yīng)中放出的熱量為862kJ-679 kJ=183 kJ，A對(duì)。

　　答案　A

　　特別提示　從化學(xué)鍵的角度看能量變化時(shí)，首先要明確物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵的數(shù)目。要是對(duì)物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤，就會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤的計(jì)算結(jié)果，比如每個(gè)水分子中含有的H—O鍵的數(shù)目為2個(gè)。

　　2.從化學(xué)能的角度理解

　　自然界中存在著成千上萬(wàn)種物質(zhì)，但不同的物質(zhì)能量不同，因此在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所具有的能量也是不同的。我們還可以從化學(xué)能的角度，也就是從反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)看一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

　　若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

　　若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)吸收能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　　3.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)算

　　(1)用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則：

　　ΔQ=E(生成物)-E(反應(yīng)物)。

　　(2)用Q(吸)表示反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則：ΔQ=Q(吸)-Q(放)。

　　【典例2】　下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是()

　　A.凡是伴隨能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化

　　B.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化

　　C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

　　D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

　　解析　在化學(xué)變化中，既有物質(zhì)的變化又有能量的變化，但是有能量變化的過(guò)程不一定就是化學(xué)變化，如水的三態(tài)變化。在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱;當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱。

　　答案　B

　　二、從氧化還原反應(yīng)原理分析原電池

　　原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。構(gòu)成原電池的條件有哪些?是不是所有的化學(xué)反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池呢?在學(xué)習(xí)過(guò)程中，這些問(wèn)題可能一直使同學(xué)們感到困惑，下面我們一起來(lái)分析，解開(kāi)困惑。

　　1.原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

　　我們?cè)趯W(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，經(jīng)常用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，如：

　　氧化還原反應(yīng)中存在電子的得失，在該反應(yīng)中，線(xiàn)橋仿佛是一根導(dǎo)線(xiàn)，假如電子能在導(dǎo)線(xiàn)上流動(dòng)，就會(huì)由電子的轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)，也就形成了電流。因此，并不是所有的反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池，只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。

　　從單線(xiàn)橋上看，可將導(dǎo)線(xiàn)一端連接在鋅極上，另一端當(dāng)然不可能直接放在溶液中，因此可將另一端連接在一個(gè)能導(dǎo)電的電極上，如石墨電極。這樣連接后，在整個(gè)裝置中就會(huì)出現(xiàn)與原來(lái)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在石墨電極上大量產(chǎn)生。為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?原因在于：當(dāng)鋅片直接放入硫酸溶液中時(shí)，鋅失去的電子集中在鋅片表面，溶液中的H+在鋅的表面獲得電子生成氫氣。而當(dāng)鋅、石墨共同放入硫酸溶液并用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子就會(huì)沿導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極，這樣在石墨電極表面聚集了大量電子，溶液中的H+移向石墨電極并獲得這些電子生成氫氣。在這個(gè)過(guò)程中，電子在導(dǎo)線(xiàn)中實(shí)現(xiàn)了定向移動(dòng)，即形成了電流。這樣，化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能就轉(zhuǎn)變成了電能，這樣的裝置我們稱(chēng)之為原電池。

　　2.原電池的構(gòu)成

　　從以上分析可以看出，原電池是由兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成的閉合回路，也就是說(shuō)原電池的構(gòu)造是：①兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路，如下圖。

　　在原電池中，科學(xué)上規(guī)定把電子流出的一極稱(chēng)為負(fù)極(較活潑的金屬);把電子流入的一極(較不活潑的金屬或惰性電極)稱(chēng)為正極。在上面的原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，這兩個(gè)半反應(yīng)恰好是氧化還原反應(yīng)中的兩個(gè)線(xiàn)橋。

　　也就是說(shuō)，原電池實(shí)質(zhì)上是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到了兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其分別成為一個(gè)“半反應(yīng)”，因此，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可以很容易地設(shè)計(jì)原電池裝置。

　　【典例3】　人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷Ag2O是()

　　A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被還原

　　C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化

　　解析　由題給電極反應(yīng)式可知，Ag2O得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極。

　　答案　B

　　3.電子的流向及離子的流向

　　整個(gè)原電池裝置是一個(gè)閉合回路，在外電路中(導(dǎo)線(xiàn))是靠電子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，在溶液中則是靠陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電。在外電路中，電子是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子移動(dòng)的方向相反，由正極流向負(fù)極。在溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，這里我們只需記住：陽(yáng)離子一定移向發(fā)生還原反應(yīng)的極，即陽(yáng)離子一定是為獲得電子而奔去。

　　原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例)如下圖所示：

　　4.電子的得失守恒

　　電子守恒法是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的。電子守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本的方法，而原電池反應(yīng)就是一種典型的氧化還原反應(yīng)，只不過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在負(fù)極和正極分別發(fā)生。因此可以利用電子守恒法來(lái)處理原電池的有關(guān)計(jì)算。具體來(lái)說(shuō)就是正極得到的電子總數(shù)與負(fù)極失去的電子總數(shù)相等。

　　【典例4】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。

　　鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

　　銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

　　(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

　?、佼a(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電量。(已知NA=6.02×1023 mol-1，電子的電荷量為1.60×10-19 C)

　　解析　(1)在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+;銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑;則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+===Zn2++H2↑。(2)根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。①電極減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x，則：

　　Zn+2H+===Zn2++H2↑

　　65 g 22.4 L

　　60 g-47g=13 g x

　　x=13 g×22.4 L÷65 g=4.48 L。

　?、诜磻?yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為13 g÷65 g·mol-1=0.2 mol。1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-，則通過(guò)的電量為0.2 mol×2×6.02×1023 mol-1×1.60×10-19C≈3.85×104 C。

　　答案(1)Zn-2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑

　　(2)①4.48 L②3.85×104C

　　三、原電池正極和負(fù)極的判斷方法

　　1.根據(jù)電極材料判斷

　　一般是活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

　　2.根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷

　　電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極。

　　3.根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向

　　在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。

　　4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷

　　原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

　　5.根據(jù)現(xiàn)象判斷

　　溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。

　　特別提示　在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，不要只根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，有時(shí)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如Mg-Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，雖然金屬性Mg>Al，但在該條件下是Al作負(fù)極。因此要根據(jù)具體情況來(lái)判斷正、負(fù)極。

　　【典例5】　根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

　　A.X可以是銀或石墨

　　B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

　　D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag

　　解析　由電池反應(yīng)2Ag++Cu===2Ag+Cu2+可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+;X為正極，可以是比銅不活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag++e-===Ag;電解質(zhì)溶液中需含有Ag+，故B說(shuō)法錯(cuò)誤。

　　答案　B

　　四、原電池的電極反應(yīng)及其書(shū)寫(xiě)方法

　　電極上物質(zhì)的變化情況以及電子的轉(zhuǎn)移情況可用電極反應(yīng)式來(lái)表明。在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的，每個(gè)電極上只發(fā)生一個(gè)方向的電子轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于氧化還原反應(yīng)的一半，常稱(chēng)為半反應(yīng)。這種在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)。電極反應(yīng)總是涉及含有同一元素但價(jià)態(tài)不同的兩種物質(zhì)，一種處于較高價(jià)態(tài)，另一種處于較低價(jià)態(tài)。以Cu-Zn(H2SO4)原電池為例：

　　負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反應(yīng))，正極反應(yīng)：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))。

　　而電池總反應(yīng)則為電池中正、負(fù)極反應(yīng)式在電量相等情況下的加和式，一般是一個(gè)自發(fā)的、完整的氧化還原反應(yīng)。例如原電池的電池總反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(化學(xué)方程式)，Zn+2H+===Zn2++H2↑(離子方程式)。

　　【典例6】　鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是()

　　A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+

　　B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+2e-===4OH-

　　C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

　　D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕

　　解析

　　答案　A

　　1.電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的幾種情況

　　(1)可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　在書(shū)寫(xiě)可充電電池的電極反應(yīng)式時(shí)，由于電極都參加反應(yīng)，且正方向、逆方向反應(yīng)都能進(jìn)行，所以要明確電池和電極，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。原電池的負(fù)極反應(yīng)為放電方向的氧化反應(yīng);原電池的正極反應(yīng)為放電方向的還原反應(yīng)。

　　(2)根據(jù)給出電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式

　　根據(jù)給出的兩個(gè)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式時(shí)，首先要使兩個(gè)電極反應(yīng)式的得失電子數(shù)相等，再將兩式相加，然后消去反應(yīng)物和生成物中相同的物質(zhì)即可。注意，若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不能大量共存的離子，如H+和OH-、Pb2+和SO，要寫(xiě)成反應(yīng)后的物質(zhì)，即H2O和PbSO4。

　　(3)燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式時(shí)，首先要明確電解質(zhì)是酸還是堿。在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不要出現(xiàn)OH-;在堿性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不要出現(xiàn)H+。同時(shí)還要分清燃料是H2還是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，但無(wú)論是哪一種燃料，在堿性條件下，正極反應(yīng)式都是一樣的，即O2+2H2O+4e-===4OH-，若是在酸性條件下，則正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O。如果是含碳燃料時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)同甲烷燃料電池的書(shū)寫(xiě)，只是需要考慮用電荷守恒來(lái)配平不同的計(jì)量數(shù)。

　　2.幾種燃料電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式

　　(1)氫氧燃料電池

　　在不同的介質(zhì)中發(fā)生的電極反應(yīng)歸納如下：

　　(2)甲醇燃料電池

　　電解質(zhì)：KOH;正極反應(yīng)式：3O2+6H2O+12e-===12OH-;負(fù)極反應(yīng)式：2CH3OH+16OH--12e-===2CO+12H2O;總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

　　(3)肼燃料電池

　　電解質(zhì)：KOH;正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-===4OH-;負(fù)極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O;總反應(yīng)式：N2H4+O2===N2+2H2O。

　　【典例7】　科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為()

　　A.H2+2OH--2e-===2H2O

　　B.O2+4H++4e-===2H2O

　　C.H2-2e-===2H+

　　D.O2+2H2O+4e-===4OH-

　　解析　根據(jù)題給信息，該燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2===2H2O;電解液為酸性溶液，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-，A錯(cuò)誤;又因?yàn)槿剂想姵刂胸?fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，B、D錯(cuò)誤。

　　答案　C

　　五、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究

　　北京故宮的“云龍陛石”上曾經(jīng)雕刻有精美的蟠龍圖案，近些年來(lái)，這些浮雕遭到嚴(yán)重的損壞。而以前幾百年這種腐蝕都是很慢的，那為什么近些年來(lái)的腐蝕就加快了呢?這就要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)分析了。

　　1.內(nèi)因

　　決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而不是外界條件。

　　2.外因

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件很多，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。另外，形成原電池也可以加快反應(yīng)速率。

　　注意?、賹?duì)于有固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變它們的量不會(huì)引起濃度的變化，對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。例如：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，增加C的量，對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。

　　②壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物中均無(wú)氣體，則壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)鍵是看改變壓強(qiáng)是否改變相關(guān)物質(zhì)的濃度。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是氣體物質(zhì)濃度的改變。有以下幾種情況：

　　A.恒溫：增大壓強(qiáng)→體積減小→濃度增大→反應(yīng)速率加快

　　B.恒容：充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→反應(yīng)速率加快

　　充入稀有氣體→總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　　C.恒壓：充入稀有氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　?、鄱鄠€(gè)因素影響反應(yīng)速率變化要看主要因素

　　例如：鋅與稀硫酸反應(yīng)的圖像如圖，由圖像可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由高到低，若氫氣的生成速率由其決定，速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程速率增大的原因是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。

　　【典例8】　等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是()

　　A.4-3-2-1 B.1-2-3-4

　　C.3-4-2-1 D.1-2-4-3

　　解析　化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積大小有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最小;物質(zhì)狀態(tài)相同時(shí)由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3的大于實(shí)驗(yàn)2的;而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3鹽酸的濃度相同，反應(yīng)的溫度也相同，但物質(zhì)的狀態(tài)不相同，所以實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)3的。

　　答案　A

　　【典例9】　反應(yīng)E+F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N===K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率()

　　A.前者大 B.后者大

　　C.一樣大 D.無(wú)法判斷

　　解析　因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因(反應(yīng)物本身的性質(zhì))，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者，如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓且有催化劑的條件下進(jìn)行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)的速率大。故兩者的反應(yīng)速率快慢無(wú)法比較。

　　答案　D

　　易錯(cuò)警示　本題很容易錯(cuò)選A，因?yàn)榻滩闹杏幂^多的篇幅介紹了溫度、濃度、催化劑等外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，而忽視了內(nèi)因才是決定化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵;外界因素在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)相同時(shí))才會(huì)決定反應(yīng)速率的大小，在進(jìn)行分析判斷反應(yīng)速率大小時(shí)應(yīng)遵循以下思路：①先看內(nèi)因;②內(nèi)因相同者，再看外界因素(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)。

　　六、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像問(wèn)題的分析方法

　　化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像，能直觀描述反應(yīng)進(jìn)行的快慢、反應(yīng)進(jìn)行的程度等問(wèn)題。圖像題是化學(xué)中常見(jiàn)的一種題目，做這類(lèi)題既要讀文字內(nèi)容，又要讀圖。解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷”。

　　“一看”——看圖像

　?、倏醋鴺?biāo)軸：弄清縱、橫坐標(biāo)表示的含義;②看線(xiàn)：弄清線(xiàn)的走向、趨勢(shì);③看點(diǎn)：弄清曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如曲線(xiàn)的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等;④看量的變化：弄清是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化等。

　　“二想”——想規(guī)律

　　如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系等。

　　“三判斷”——通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。

　　【典例10】　在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是()

　　A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M==N

　　B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　　C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　　D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

　　解析　由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)平衡無(wú)關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N=M。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。

　　答案　D

　　【典例11】　在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-57 kJ·mol-1。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

　　A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

　　B.a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a

　　C.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

　　D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

　　解析　由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a

　　答案　B

　　高考化學(xué)離不開(kāi)記憶

　　化學(xué)被稱(chēng)為理科中的文科。題目量較多，單題分較少，因此波動(dòng)性不大，比之?dāng)?shù)、理較為穩(wěn)定。它需要識(shí)記許多內(nèi)容，包括基本知識(shí)、元素及其單質(zhì)、化合物性質(zhì)、基本解題方法等，皆具有某些文科的特點(diǎn)。但它也具有相當(dāng)?shù)撵`活性，如物質(zhì)推斷題中，你好像看到一個(gè)摩術(shù)師在向你展示其技藝而你不知其所以然。我的化學(xué)老師說(shuō)，學(xué)習(xí)化學(xué)要首先對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)非常熟悉，因?yàn)橐恍╊}(如物質(zhì)推斷題)并不能用邏輯推理方式，由果推因，只能由一些特征現(xiàn)象“猜”出物質(zhì)或元素，這就需要對(duì)知識(shí)很熟悉。在熟悉的基礎(chǔ)上要分門(mén)別類(lèi)，列出知識(shí)框表，當(dāng)然這就要求能深刻理解各個(gè)概念，否則分類(lèi)就沒(méi)有明確標(biāo)準(zhǔn)。就這樣一個(gè)框套一個(gè)框，許多小體系組成若干中體系，再結(jié)合，直至整個(gè)體系。如我通常用元素周期表來(lái)形成最基本框架，下面細(xì)分，哪些族氧化能力強(qiáng)，哪些物質(zhì)可作半導(dǎo)體……同時(shí)記住一些特殊現(xiàn)象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S產(chǎn)生強(qiáng)酸。這方面內(nèi)容一般老師都會(huì)講，而且比我清楚得多，最好能向老師講教。

　　胡湛智(北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院學(xué)生，貴州省高考理科狀元)：

　　化學(xué)大概是大家感覺(jué)比較好的科目，它和數(shù)學(xué)、物理一樣，要把聽(tīng)課、鉆研課本、做習(xí)題有機(jī)地結(jié)合起來(lái)。化學(xué)中有幾個(gè)板塊：基本理論、元素化合物、電化學(xué)、有機(jī)化學(xué)等。我認(rèn)為學(xué)好化學(xué)要注意多記、多用、多理解，化學(xué)題重復(fù)出現(xiàn)的概率比較大，重要題型最好能在理解的基礎(chǔ)上記住，許多化學(xué)反應(yīng)的特征比較明顯，記牢之對(duì)于解推斷題將會(huì)有很大幫助。在平時(shí)多做題時(shí)要注意總結(jié)很多有用的小結(jié)論，并經(jīng)常用一用，這在高考時(shí)對(duì)提高速度有很大幫助。高考化學(xué)試題中選擇題占87分之多，因此多解、快解選擇題是取得好分?jǐn)?shù)的致勝因素。如何才能做得快呢?這就需要你從大量解題的訓(xùn)練中找出一些小竅門(mén)來(lái)。舉一個(gè)簡(jiǎn)單的例子：45克水蒸氣和4.4克二氧化碳混合后氣體的平均分子量為多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到題馬上開(kāi)始算，大約要2～3分鐘，如果你用上自己的小竅門(mén)，注意到該混和氣體的平均分子量只能在18～44之間，那你可只用二秒鐘時(shí)間就選出正確答案。類(lèi)似這樣的小竅門(mén)還很多，希望大家多留心，注意尋找用熟，迅速提高模考分?jǐn)?shù)。

　　另外，學(xué)好復(fù)習(xí)好化學(xué)并在考試中取勝的一個(gè)經(jīng)驗(yàn)是學(xué)會(huì)“猜”。這種“猜”實(shí)際上是一種層次較高的推斷，要有一定的基礎(chǔ)，做的題多了熟能生巧，自然會(huì)獲得一種“靈感”，自己可以創(chuàng)造“猜”法，因?yàn)樗悄闱趧趯W(xué)習(xí)的結(jié)晶，不是亂猜。我用“猜”法解題，通常比正規(guī)解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高。當(dāng)然即使是一看題就知道答案也要進(jìn)行檢驗(yàn)。最后，對(duì)化學(xué)試卷中出現(xiàn)的新題型要高度重視并加以研究，它們通常代表著出題的新趨勢(shì)，高考中很有可能會(huì)觸及的，值得認(rèn)真玩味。

　　呂志鵬(清華大學(xué)自動(dòng)化系學(xué)生，黑龍江省高考理科狀元)：

　　與物理相比，記憶在化學(xué)這一科中比重很大。因?yàn)榛瘜W(xué)這一科目之中知識(shí)極為零散，這樣，記憶的重要性就不言自明了。但是單純地靠背書(shū)來(lái)記憶知識(shí)，效果不會(huì)很好，如果在做題的同時(shí)，結(jié)合題型來(lái)記憶知識(shí)，效果會(huì)很顯著的。以我為例，高二時(shí)期，化學(xué)的優(yōu)勢(shì)并不顯著，而步入高三后，我用上述方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，在短短的5個(gè)月之內(nèi)，化學(xué)的成績(jī)由原來(lái)的120多分上升到140多分，并且在以后的歷次模擬考試中，都穩(wěn)定在140分以上。從這里可以看出，做一定量的化學(xué)習(xí)題對(duì)提高化學(xué)成績(jī)極有好處。

　　但是，化學(xué)也不能單純地靠記憶，聯(lián)想和想象也很重要，尤其在解有機(jī)化學(xué)和圖框題中極有用處，有時(shí)可以很輕松且很快捷地解出這方面的題。

　　以上就是我在學(xué)這五門(mén)學(xué)科的經(jīng)驗(yàn)，這些都是平時(shí)學(xué)習(xí)挺有效的方法。在此之外，筆者想針對(duì)高考中幾科的幾種題型的解答技巧和解題策略提供一些有效的方案。

　　在數(shù)、理、化三科中，客觀題型所占的比例較大，因此，答好客觀題是全卷取得高分的有效保證。

　　我自己認(rèn)為，直接計(jì)算求解客觀題是最費(fèi)時(shí)間的笨方法，為了節(jié)約時(shí)間，掌握一些巧解方法來(lái)解答客觀題很有必要。巧解方法一般有賦值法、估算法、圖像法等多種方法(化學(xué)中的巧解方法更多)。現(xiàn)在舉幾個(gè)小例淺談幾種巧解方法。

　　【例1】 (賦值法)

　　若a2+b2=c2，(a，b，c∈R)，判斷a3+b3與c3的大小關(guān)系。

　　A.a3+b3=c3 B.a3+b3>c3

　　C.a3+b3

　　面對(duì)此題，很多同學(xué)會(huì)積極地投身于運(yùn)算當(dāng)中，精神可嘉，但過(guò)于魯莽。若細(xì)心分析會(huì)發(fā)現(xiàn)

　　這個(gè)式子對(duì)于一般情況成立，則對(duì)特殊情況也成立。不妨假設(shè)a=3，b=4，c=5，則很輕易地

　　求出a3+b3=33+43=91

　　從這題可以看出，賦值法在解決一些問(wèn)題時(shí)，省力省時(shí)而且有極高的準(zhǔn)確性(甚至是完全正確)。

　　【例2】(估算法)

　　求銅原子的體積(1995年全國(guó)高考卷，題中還給出了一些別的數(shù)據(jù)可供計(jì)算求出比較精確的結(jié)果)。既然是選擇題，就不要求解得的結(jié)果精確性有多高。那么，我們可以想銅原子的半徑數(shù)量級(jí)為10-10m，則銅原子體積數(shù)量必為10-30m或在其左右不會(huì)很遠(yuǎn)，然后從選擇之中選取答案。

　　至于說(shuō)起圖像法，應(yīng)用也很廣泛。集合中的韋思圖，函數(shù)中各種函數(shù)圖像……。

　　化學(xué)中還有十字交叉、極端分析等多種方法。當(dāng)然，還有很多種巧算方法，就看考生對(duì)題、對(duì)方法的理解和掌握的程度啦。這些方法不是高不可攀的，是可以在訓(xùn)練中掌握。以我為例，升入高三的時(shí)候，對(duì)這些方法還不甚了解，但在高考中，我用這些方法來(lái)解題，僅用了15分鐘就解決了全部客觀題，無(wú)論數(shù)學(xué)、物理，還是化學(xué)，而且科科滿(mǎn)點(diǎn)，為全卷奪取高分提供了堅(jiān)實(shí)的保證，確保了高考的全盤(pán)勝利。

　　徐凡(保送入清華大學(xué)經(jīng)濟(jì)管理學(xué)院學(xué)習(xí)，北京市高考理科第二名)：

　　數(shù)、理、化三科中，化學(xué)是最實(shí)際的了。在化學(xué)學(xué)習(xí)中建立起一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)就顯得更為重要?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)一般劃分為基本概念、基本理論、元素化合物、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等幾大部分。其中元素化合物這一塊知識(shí)較為瑣碎，可按照族序數(shù)歸類(lèi)總結(jié)，下述步驟或許可行：

　　一、物理性質(zhì)。物理性質(zhì)有元素單質(zhì)、化合物的顏色、狀態(tài)、熔沸點(diǎn)等等。莫要小看這些東西，就拿顏色來(lái)說(shuō)吧，某些類(lèi)似于“淡黃色固體”、“黑色粉末”的說(shuō)法常為出題者所鐘愛(ài)。而在作物質(zhì)推斷題時(shí)，通過(guò)物理性質(zhì)進(jìn)行猜測(cè)——由于猜測(cè)范圍較小，這往往是可行的——再用化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證，往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸點(diǎn)問(wèn)題，SO3與HF是需要多加小心的，如果遇到比較微粒摩爾數(shù)問(wèn)題，腦筋就要轉(zhuǎn)個(gè)彎，到這方面來(lái)想想。如果還附帶上了有機(jī)物，熔沸點(diǎn)就亂了套，雖然也有規(guī)律可循，不過(guò)恐怕已超“綱”，就不再敘述了。

　　二、化學(xué)性質(zhì)。對(duì)于化合物，首先想想化學(xué)鍵有沒(méi)有問(wèn)題，然后就是反應(yīng)式了。對(duì)于化學(xué)方程式切不可一個(gè)一個(gè)背，而要聯(lián)系起來(lái)看。每一個(gè)方程式都可以歸結(jié)為反映了某種反應(yīng)物或生成物的性質(zhì)。對(duì)這些性質(zhì)加以區(qū)別(如氧化性、還原性等)，然后以這種特殊物質(zhì)的基點(diǎn)向外輻散出去，就可以形成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)。這里要注意的是反應(yīng)條件，應(yīng)加以區(qū)別。對(duì)這些居于網(wǎng)絡(luò)基點(diǎn)的物質(zhì)也要特別加以重視。

　　對(duì)于有機(jī)物的分析大致相同。要注意的是有機(jī)物的化學(xué)鍵尤其是極性鍵是非常重要的，一定程度上是它決定著有機(jī)物的物理和化學(xué)性質(zhì)。因此，有余力的話(huà)，應(yīng)對(duì)其極性鍵電子云的形狀，結(jié)構(gòu)、偏轉(zhuǎn)以及由此帶來(lái)的影響有一定了解。這對(duì)理解有機(jī)物性質(zhì)是很有幫助的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)也是高考的一個(gè)重點(diǎn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)的總結(jié)也是親自做為宜，若無(wú)此條件，恐怕也只能“紙上談兵”了。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)是要掌握各種基本儀器的用途及其精確度、適用范圍等。如滴定管可精確至 0.01mL，燒杯不可直接加熱，要墊石棉網(wǎng)等等。而針對(duì)具體實(shí)驗(yàn)，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?xiě)出反應(yīng)方程式，然后要畫(huà)出裝置圖。我以為掌握裝置圖是掌握一個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。最后對(duì)實(shí)驗(yàn)中的各處細(xì)節(jié)要加以記錄，如溫度計(jì)的插入深度，什么時(shí)候才可以?；鸬鹊?，因?yàn)檫@可能就是考點(diǎn)。以上這些是為了培養(yǎng)一種實(shí)驗(yàn)素質(zhì)。考題不太可能出已做過(guò)的一模一樣的實(shí)驗(yàn)，但萬(wàn)變不離其宗，有了這種素質(zhì)，當(dāng)可應(yīng)萬(wàn)變。

　　化學(xué)學(xué)習(xí)，分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力也是很重要的，但是在一個(gè)更加完備的知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，這種能力才能得到更充分的發(fā)揮，因此，化學(xué)學(xué)習(xí)我認(rèn)為知識(shí)與能力應(yīng)該并重。

　　楚軍(清華大學(xué)自動(dòng)化系學(xué)生，北京市高考理科第四名)：

　　化學(xué)是一門(mén)注重實(shí)踐的學(xué)科，知識(shí)大多來(lái)自實(shí)驗(yàn)，知識(shí)點(diǎn)多又較復(fù)雜繁瑣，不易記憶。作為一門(mén)實(shí)驗(yàn)學(xué)科，應(yīng)該重視實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以幫助我們更好地記憶和理解知識(shí)。同時(shí)，考生要以教材為依據(jù)，注意知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，找到有效的記憶方法。化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)分布雖廣卻也有脈絡(luò)可尋，這就是元素周期表，想來(lái)老師們也都說(shuō)過(guò)。若要學(xué)好化學(xué)，習(xí)題是必不可少的一個(gè)環(huán)節(jié)。我們雖然不造成題海戰(zhàn)術(shù)，但適當(dāng)?shù)倪\(yùn)用習(xí)題練習(xí)的方法確實(shí)可以幫助自己掌握知識(shí)。當(dāng)然不能盲目做題，應(yīng)當(dāng)有所選擇。歷屆的高考題是必須要看的題目。因?yàn)槟切╊}目最能體現(xiàn)高考的命題精神。題目貴精而不貴多，可以請(qǐng)老師幫助參考選擇一本好的習(xí)題集，把這本習(xí)題集上的題目盡數(shù)理清搞明，各種知識(shí)的考法題型也就大致都在掌握中了。同時(shí)通過(guò)做題，我們也可以在腦海中形成一套自己的知識(shí)體系，以后再遇到別的題目也能做到有章可循。再綜合課本和老師的講解，相信化學(xué)考試不會(huì)有很大的問(wèn)題了。

　　張雅麗(清華大學(xué)經(jīng)濟(jì)管理學(xué)院學(xué)生，湖南省高考理科第四名)：

　　化學(xué)雖然屬于理科，但它卻具有文科的特點(diǎn)：需要記很多知識(shí)點(diǎn)，比如說(shuō)，某些常見(jiàn)元素的性質(zhì)、應(yīng)用以及與之有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和方程式，需要你熟記在心。針對(duì)這種情況，我們就應(yīng)該采用類(lèi)似于文科的復(fù)習(xí)方法，多記，多背，打好解題的基礎(chǔ)。但它畢竟還是理科，偏重于理解和應(yīng)用，光是死記硬背是沒(méi)有用的，我們應(yīng)該在記憶的基礎(chǔ)上進(jìn)行充分的理解和靈活的應(yīng)用，反過(guò)來(lái)，理解和應(yīng)用又能幫助我們的記憶，二者相輔相成。如果大家仔細(xì)分析一下近幾年的化學(xué)高考題，不難發(fā)現(xiàn)，選擇題占了近60%的比例，也就是說(shuō)，如果我們抓住這部分，我們就能得到90分，況且選擇題是較為好做的，所以，大家要把重點(diǎn)放在這上面。我記得，當(dāng)時(shí)每次考化學(xué)，我的選擇題幾乎都得滿(mǎn)分。因而保證了總分的領(lǐng)先。當(dāng)然，解選擇題是非常需要技巧的，關(guān)于具體的解題技巧，我將在后面部分詳細(xì)介紹?；瘜W(xué)中有一類(lèi)很有特色的題，即是物質(zhì)推斷題。很多同學(xué)一碰到這種題，往往是無(wú)所適從，不知該從何處下手。因?yàn)檫@種題須要一份特殊的直覺(jué)，當(dāng)你讀完題之后，你應(yīng)該根據(jù)自己的第一感覺(jué)判斷出一到兩種物質(zhì)。而這種感覺(jué)來(lái)自于平日的多做多練，正所謂“熟能生巧”，題目做多了，對(duì)它的感覺(jué)自然就出來(lái)了。比如說(shuō)，你可以根據(jù)一些特殊現(xiàn)象判斷出某些特殊物質(zhì)，還有C、O、N、Fe等等都是出題率較高的元素，大家要特別注意，實(shí)在推斷不出來(lái)的時(shí)候，可以將這些元素往已知條件中代入，看是否符合條件。最后來(lái)看看近幾年出現(xiàn)的新動(dòng)向?？赡芎芏嗤瑢W(xué)都已經(jīng)注意到了，一種信息題的比重在逐年增大。這種題的特點(diǎn)是，給出一定的信息，讓你利用所學(xué)的知識(shí)對(duì)這些信息進(jìn)行判斷、分析、組織，并得出正確的結(jié)論。它檢驗(yàn)的是同學(xué)們對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用，很好地將書(shū)本和實(shí)際聯(lián)系起來(lái)了，今后可能將是高考題的主要傾向，因此大家應(yīng)該有意識(shí)地增大自己這方面的能力，可以找一些關(guān)于這類(lèi)題的參考書(shū)，多做練習(xí)。

　　劉滿(mǎn)江(清華大學(xué)經(jīng)濟(jì)管理學(xué)院學(xué)生，貴州省高考理科前十名)：

　　化學(xué)素稱(chēng)理科中的文科。因?yàn)榛瘜W(xué)解題方法簡(jiǎn)單，所要求的數(shù)學(xué)工具不過(guò)加減乘除罷了?；瘜W(xué)的基本內(nèi)容很多。背誦記憶的知識(shí)點(diǎn)特別多。某位高考狀元說(shuō)過(guò)，學(xué)化學(xué)就是背書(shū)，只有把書(shū)本上的諸多知識(shí)點(diǎn)背熟，才有能力進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)的歸納、綜合?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題中提供了一些顏色、氣味的信息以此作為推斷前提，如果你不曾花時(shí)間記憶各種物質(zhì)的特性，那么你就沒(méi)有可能做好推理。因?yàn)榛瘜W(xué)中的原理并不像數(shù)學(xué)、物理那樣嚴(yán)謹(jǐn);相反，推理過(guò)程跳躍性很大，需要根據(jù)不充分的信息去“猜”去“碰”。我為了方便化學(xué)知識(shí)記憶，曾經(jīng)對(duì)各章知識(shí)做過(guò)流程圖，譬如，硫(S)的特性，S可以生成SO2、H2S，……把S的衍生物列在一張表上，這樣整個(gè)章節(jié)就掌握了。解決化學(xué)試題一定要細(xì)心，顏色、氣味、狀態(tài)、溫度等都會(huì)成為致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正確地解題，中了出題人的圈套。

　　牛 強(qiáng)(清華大學(xué)熱能系學(xué)生，遼寧省高考理科前十名)：

　　我的一位老師曾說(shuō)“化學(xué)是半文半理的科目”，仔細(xì)想來(lái)，這句話(huà)是有一定道理的?；瘜W(xué)離不開(kāi)記憶。物理公式忘了一兩個(gè)可以自行推導(dǎo)，但化學(xué)符號(hào)忘記了只怕難以自行創(chuàng)出。而如果記住了所有的公式、符號(hào)和原理也就成功了一半，所以我的第一點(diǎn)體會(huì)就是學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要認(rèn)真的去記。但記住了還只成功了一半，現(xiàn)在化學(xué)試題要考生去推斷或說(shuō)是去猜測(cè)一些書(shū)上沒(méi)有的東西。但這種猜測(cè)絕非平空臆測(cè)，而是基于已知知識(shí)上的科學(xué)推斷，或說(shuō)是延伸已知知識(shí)。

　　下面舉幾道題目，做具體說(shuō)明。

　　1.氣體氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是。

　　A.SiH4 PH3 H2S HCl

　　B.HF HCl HBr HI

　　C.PH3 H2S HCl HF

　　D.NH3 PH3 AsH3 HF

　　這道題是對(duì)基本原理的考查，是要對(duì)元素周期律有清楚的了解，就可選出B。

　　2.T1是ⅢA族元素，關(guān)于它的性質(zhì)，錯(cuò)誤的是

　　A.T1是銀白色、質(zhì)軟的金屬

　　B.T1(OH)3與A1(OH)3同為兩性氫氧化物

　　C.T1可以生成+3價(jià)化合物

　　D.T1的陽(yáng)離子的氧化性比A1強(qiáng)

　　本題是對(duì)未知知識(shí)的推斷，通過(guò)對(duì)元素周期律的了解，可知T1將是較活潑金屬，所以BD是錯(cuò)誤的。

　　3.關(guān)于NaH正確的有

　　A.NaH水溶液顯酸性

　　B.NaH中氫離子與氦原子同

　　C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

　　D.NaH中氫離子可被還原為氫氣

　　其實(shí)，本題只要判定NaH中氫為負(fù)價(jià)，一切就都可解決，H-只可被氧化，所以D不對(duì);易知BC正確。

　　4.配平方程式

　　Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

　　配本氧化還原方程式是有一定難度的，下面作一下說(shuō)明

　　A.標(biāo)出化合價(jià)升降

　　B.十字交叉使升降價(jià)數(shù)同

　　+1 –2 +5 +2 +2

　　3Cu2 S+10H N O3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

　　↑2 ↑8 ↑3

　　↑10

　　C.對(duì)于未變價(jià)的離子，再做處理，本題中再加上12個(gè)NO3-

　　3Cu2S+(10+12)HNO3 — 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

　　D.配平

　　3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO

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