考生在準備化學復習的過程中，明確重點細化考點，要特別重視必考的知識點，理解并記熟。下面小編給大家整理了關于高考化學必考知識點總結(jié)，歡迎大家閱讀!

　　高考化學必考知識點總結(jié)

　　一、氧化還原相關概念和應用

　　(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

　　(2)氧化性、還原性的相互比較

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

　　(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

　　(6)電化學中的氧化還原反應

　　二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

　　五、離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

　　(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

　　(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

　　七、pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

　　(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

　　八、化學反應速率、化學平衡

　　(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系

　　(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

　　(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

　　(4)利用等效平衡”觀點來解題

　　九、電化學

　　(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

　　(3)了解常見離子的電化學放電順序。

　　(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

　　十、鹽類的水解

　　(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

　　十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

　　(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

　　(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

　　(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

　　(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關系。

　　十二、有機物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

　　十三、同分異構(gòu)體的書寫

　　(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

　　(2)本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

　　十四、有機物的燃燒

　　(1)能寫出有機物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

　　十五、完成有機反應的化學方程式

　　(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式

　　十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

　　(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

　　(3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　十七、化學實驗裝置與基本操作

　　(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　　(2)常見氣體的制備方法。

　　(3)實驗設計和實驗評價。

　　十八化學計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

　　化學計算中的巧妙方法小結(jié)

　　得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。