高三化學基礎(chǔ)知識匯總

　　高三化學的學習基本上就是夯實自己的基礎(chǔ)知識，畢竟在高考當中占了大部分分數(shù)的都是基礎(chǔ)知識，而且難題也是從基礎(chǔ)知識變化而來的，小編在這里整理了高三復習化學的所有基礎(chǔ)知識，希望能幫助到大家。

　　一：石油和煤的問題

　　1、 石油的組成：石油是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴構(gòu)成的混合物。

　　2、 石油的分餾是物理變化。石油的裂化、裂解都是化學變化。石油的研制：石油的分餾、裂化、裂解。

　　石油的分餾可以得到汽油，叫直餾汽油，直餾汽油沒有烯烴和炔烴。石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烴。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分餾：汽油是5—11個碳的烴的混合物，煤油是：11——16個碳原子烴的混合物。

　　3、 煤的組成，復雜的無機物和復雜的有機物構(gòu)成的混合物。煤的汽化和液化都是化學變化。煤的干餾是化學變化。

　　4、 煤的氣化和液化都是化學變化。

　　5、 煤的干餾：煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程。是化學變化。

　　6、 硫化：化學變化 。黃化、硝化都是化學變化。

　　7、 溫室氣體指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷

　　8、破壞O3層的物質(zhì)：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷

　　二、硅和碳

　　1、 硅：單質(zhì)硅是良好的半導體材料。

　　2、雖然SiO2是硅酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

　　SiO2不與水反應也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

　　3：SiO2可以做光導體纖維。石英、水晶、瑪瑙的主要成份是：SiO2

　　4、證明C的非金屬性比硅強：將CO2通入硅酸鈉溶液?，F(xiàn)象是：出現(xiàn)沉淀：

　　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

　　5、硅酸鹽：水泥、玻璃、陶瓷。

　　6、水晶：純凈的二氧化硅。是硅的氧化物不是硅酸鹽。

　　7、氫氟酸可以腐蝕玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　8、實驗室存放強堿不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3

　　水溶液有很強的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

　　9、工業(yè)上制玻璃發(fā)生的是復雜的物理化學變化。用到的原料是：石灰石、純堿、石英。

　　工業(yè)上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

　　10、工業(yè)上制粗硅：硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

　　SiO2+2C===高溫Si+2CO↑

　　11、光導纖維的主要成份是二氧化硅，太陽能電池的主要成份是晶體硅。

　　12、硅酸鈉的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合劑。

　　三、鹵素

　　1、加碘鹽加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I -)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

　　3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

　　6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

　　7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

　　9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

　　11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

　　Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性質(zhì)：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)強氧化性：Cl2、HClO 、ClO—

　　(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO

　　12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。

　　13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I2 6H2O +I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

　　四、氮族

　　1、N2非常穩(wěn)定的原因：N2鍵能很大，非常穩(wěn)定，N2經(jīng)?？梢宰霰Ｗo氣。

　　2、NO、NO2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學煙霧(4)破壞O3層

　　3、NH3的實驗制法：

　　(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

　　(2)單一的桉鹽(NH4HCO3)分解

　　(3)濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、

　　濃氨水滴入到固體堿石灰中。

　　4、NH4+的檢驗：取少量待測液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則含有NH4+。

　　5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的原因。

　　答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高NH3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移動，有利于NH3的產(chǎn)生。

　　6、單獨的硝酸根離子沒有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很強。

　　7、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)濃硝酸應該放在棕色試劑瓶中)

　　8、NO2紅棕色，Br2也是紅棕色，但是不能用潤濕的 淀粉碘化鉀試紙鑒別。因為它們都可以使它變藍。

　　可以用水或硝酸銀溶液鑒別。

　　9、2NO2N2O4 N2O4無色，該正反應放熱。降低溫度顏色變淺。

　　10、KMnO4做氧化劑一般還原產(chǎn)物為Mn2+。Mn2+往往對反應有催化作用。

　　11、元素的非金屬性強可以推斷出的結(jié)論：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。(2)氣態(tài)氫化物還原性弱。(3)單質(zhì)的氧化性強。(4)最高價氧化物水化物酸性越強。(注意與氫化物的酸性沒有關(guān)系)如(酸性)HNO3>H3PO4

　　五、氧族元素

　　1、SO2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

　　2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

　　3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

　　4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

　　6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

　　7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

　　8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

　　9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

　　10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

　　11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

　　12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

　　13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

　　14、H2O2的性質(zhì)：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性 (4)漂白性。

　　六、鈉及堿金屬

　　1、過氧化鈉的顏色：淡黃色，既有離子鍵又有非極性共價鍵。

　　2、Na2O、Na2O2：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是 堿性氧化物，它們陽離子和陰離子的比例都是2:1.

　　3、鈉與有酚酞的水反應的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，融化成一個光亮的小球，四處游動，發(fā)出呲呲的聲音，最后溶液變紅。

　　4、工業(yè)上制鈉：電解熔融的氯化鈉。

　　5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：

　　(1)俗名：碳酸鈉：蘇打 純堿 碳酸氫鈉：小蘇打。

　　(2)溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉

　　(3)相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉堿性強。

　　(4)與酸反應：碳酸氫鈉更加劇烈。碳酸鈉慢，

　　(5)穩(wěn)定性：碳酸鈉非常穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解。

　　(7)用途：碳酸鈉：制玻璃、肥皂、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多，滅火器。

　　6、將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉在與鹽的溶質(zhì)反應。

　　7、做焰色反應時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。焰色反應是物理變化

　　8、Na、K保存于煤油中。用多的鈉、鉀必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅

　　9、不能使用磨口玻璃塞的試劑有強堿、水解生成強堿的鹽;不能使用橡皮塞的試劑有：強氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機溶劑。

　　10、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉的焰色黃色，鉀的焰色為紫色，觀察鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃。

　　七、鎂鋁

　　1、合金：合金的熔點比成分金屬都低，合金的硬度比成分金屬都高。

　　2、工業(yè)上制鎂：電解熔融的氯化鎂;

　　3、工業(yè)上制鋁：電解熔融的氧化鋁。

　　4、明礬的化學式為：

　　KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　生成Al(OH)3膠體有很強吸附性。

　　5、氧化鋁：剛玉、紅寶石和藍寶石主要成分都是氧化鋁。

　　6、將AlCl3溶液蒸干得不到無水AlCl3：

　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

　　加熱HCl揮發(fā)，平衡右移動，得到Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到無水Al2(SO4)3，因為Al2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不揮發(fā)。最后水揮發(fā)。

　　7、AlCl3·6H2O得到無水AlCl3：在干燥的氯化氫氣流中加熱。

　　8、地殼中元素的含量：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫

　　9、氫氧化鋁為兩性氫氧化物、氧化鋁兩性氧化物

　　10、制氫氧化鋁最好的方法：

　　八、鐵

　　1、鐵在周期表中的位置：第四周期，Ⅷ。鐵是工業(yè)上用量最大的金屬。

　　2、鐵的氧化物：Fe2O3：俗名鐵紅、紅棕色粉末。Fe3O4：磁性氧化鐵，黑色晶體。FeO 黑色固體

　　3、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(現(xiàn)象：白色沉淀很快變成灰綠色最終變成紅褐色)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4、氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液(檢驗三價鐵離子，得到血紅色溶液)

　　FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

　　5、實驗室保存氯化鐵溶液：加少量的鹽酸，防止FeCl3水解

　　6、實驗室保存氯化亞鐵溶液：加少量的鹽酸還加入少量的鐵屑：加鹽酸防止水解，加鐵屑防止氧化。

　　7、將FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3：

　　FeCl3+3H2O= FeCl3+3HCl(可逆)

　　加熱HCl揮發(fā)，平衡右移動，得到Fe(OH)3。

　　Fe2(SO4)3 溶液蒸干可以得到無水Fe2(SO4)3，因為Fe2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不揮發(fā)。最后水揮發(fā)。

　　8、FeCl3·6H2O得到無水FeCl3：在干燥的氯化氫氣流中加熱。

　　9、配制FeCl2溶液時，可以將FeCl2溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋，并加入適量鐵屑

　　10、Fe(OH)3膠體制備的方法：取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

　　FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(膠體) +3HCl

　　11、Fe2+的檢驗：

　　(1)取樣，加入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，通入氯氣，溶液出現(xiàn)血紅色。

　　(2)KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　(3)堿液法：取溶液分別通入氨氣或堿液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2 NH4+;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　12：Fe:3+的檢驗：

　　(1)取樣，加入KSCN溶液沒有現(xiàn)象，溶液出現(xiàn)血紅色。

　　(2)淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　(3)苯酚法：取樣加入苯酚溶液，顯紫色的是Fe3+溶液，

　　Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3−+6H+

　　(4)堿液法：取溶液通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，

　　Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾ == Fe(OH)3↓

　　13、金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　K、Ca、Na、Mg、Al工業(yè)制法是電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu工業(yè)制法熱還原法。Hg、Ag工業(yè)制法是熱分解法。d、Pt、Au：物理方法

　　14、鋼和鐵都是鐵炭合金，區(qū)別在與含炭量不同，鐵含炭量高。

　　鋼鐵在自然界容易發(fā)生腐蝕，電化學腐蝕是主要的：

　　酸性環(huán)境，析氫腐蝕，

　　負極：Fe—2e—=Fe2+

　　正極：2H++2e—=H2

　　堿性或中性環(huán)境：吸氧腐蝕：

　　負極：Fe—2e—=Fe2+

　　正極：O2+2H2O+4e—=4OH—

　　15、漂白粉性物質(zhì)：強氧化性漂白的是：HClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、KMnO4 化合反應而漂白的是：SO2

　　物理變化：吸附作用的是活性炭。

　　九、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　　1、常見的10電子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

　　陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。

　　陰離子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-

　　2、常見的18電子微粒中，分子有：

　　Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、

　　CH3OH、C2H6 。陽離子有 ：K+、Ca2+

　　陰離子有：S2-、HS-、O22-、Cl-

　　3、16O、17O、18O屬同位素，O2、O3、O4屬同素異形體;HD是單質(zhì)

　　4、同位素原子的質(zhì)量數(shù)雖然不同，但化學性質(zhì)基本上完全相同，物理性質(zhì)不同

　　5、周期表同一周期，越往后非金屬性越強，金屬性減弱。

　　Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl(金屬性減弱，非金屬性增強)

　　同一主族，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。

　　O、S、Se、Te、Po(金屬性增強，非金屬性減弱)

　　6、兩種微粒, 若核外電子排布完全相同, 則其化學性質(zhì)完全相同。(錯誤：如S2—和K+電子層結(jié)構(gòu)相同，但是化學性質(zhì)差別很大，S2—只有還原性，K+只有氧化性)

　　7、同位素的性質(zhì)幾乎完全相同。(錯誤：應該說同位素的化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)是有差別的，如質(zhì)量就不同)

　　8、凡單原子形成的離子, 一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。(錯誤：如亞鐵離子，它的核外電子排布與任何稀有氣體都不同)

　　9、所有原子的電子層數(shù)都等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族的序數(shù)。(錯誤：只有主族元素，最外層電子數(shù)等于族的序數(shù)。)

　　10、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。(錯誤：陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同)

　　11、微粒半徑的比較比較：

　　(1)同一周期的原子：越往后原子半徑越小

　　(2)同一主族：從上到下原子半徑加大。

　　(3)同一主族的元素的離子，從上到下離子半徑加大

　　(4)同一周期元素的離子半徑情況：P3—>S2—>Cl—>Na+>Mg2+ >Al3+

　　(5)同一元素的不同微粒：電子數(shù)多半徑越大： Fe>Fe2+>Fe3+

　　(6)兩個微粒，如果有相同的電子層結(jié)構(gòu)：陰前陽下，序小徑大：N3—>O2—>F—>Na+>Mg2+ >Al3+

　　十：與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應

　　十一、有機化學問題

　　1、 除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再過濾。(錯誤：苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有機物苯中是能溶，相似相溶，有機物一般都和有機物相溶。正確的方法是，先加氫氧化鈉溶液，再分液)

　　2、除去溴苯中Br2雜質(zhì)?？梢酝ㄈ胍蚁?，再分液。(錯誤：乙烯雖然可以和溴反應，但是生成的1，2-二溴乙烷可以溶于溴苯，兩種相互溶的物質(zhì)是不能分液的，正確的方法是：加入氫氧化鈉溶液，再分液體)

　　3、除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再過濾。

　　分析：錯誤：苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有機物苯中是能溶，相似相溶，有機物一般都和有機物相溶。正確的方法是，先加氫氧化鈉溶液，再分液)

　　4、除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇：先加飽和的碳酸鈉溶液，然后分液。

　　5、有機化學中能與碳酸氫納反應的物質(zhì)必須含有羧基。

　　6、檢驗鹵代烴中的鹵素原子：取樣、加氫氧鈉溶液、加熱、冷卻、加硝酸酸化、加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，含有氯原子。產(chǎn)生黃色沉淀含有溴原子、產(chǎn)生黃色沉淀含有碘元素。

　　7、檢驗淀粉水解的產(chǎn)物：取樣，加氫氧化鈉溶液中和催化劑酸，加新制的氫氧銅，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，則開始水解。

　　8、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：所有的醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖。

　　9、含氧的烴的衍生物：只有甲醛是氣體。

　　10、苯酚粘在手上，用酒精洗滌。

　　11：乙酸乙酯的制備藥品的加入順序：先加酒精、再加濃硫酸、最后加冰醋酸。

　　12、除去CH4中的乙烯，不能用酸性高錳酸鉀，因為酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化成CO2。

　　13、蛋白質(zhì)的變性：：加熱、紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機化合物等都能使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生凝結(jié)現(xiàn)象。變性是不可逆的過程。利用變性可以進行消毒。

　　14、鹽析：鹽(鉀、鈉、銨)的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆的過程，是物理變化。利用鹽析可以分離和提純蛋白質(zhì)。

　　15、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖。

　　能發(fā)生和新置備的氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖。

　　16、檢驗淀粉是否水解的實驗方法是：取水解后的溶液，先加氫氧化鈉溶液中和催化劑硫酸，然后做銀鏡反應。

　　十二、電化學總結(jié)

　　1、 原電池：借助氧化還原反應，把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

　　2、 原電池的正負極：還原性強的在負極反應，氧化性強的物質(zhì)在正極反應。

　　3、 原電池的電極反應：負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原反應。

　　4、 原電池的內(nèi)電路離子定向移動的方向：陽離子流到正極。陰離子流到負極。

　　5、可充電池：

　　(1)放電：原電池，負極發(fā)生氧化 正極發(fā)生還原。

　　充電：電解池，陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

　　(2)可充電池，放電和充電不互為可逆反應。因為條件不同。

　　(3)可充電池充電時，負極接外加電源的正極。

　　6、鋰電池比容量特別大的原因：鋰的摩爾質(zhì)量最小的金屬，單位質(zhì)量能提供電子數(shù)最多。

　　7、燃料電池O2總在正極，燃料是還原劑，在負極，燃料電池的電解質(zhì)溶液分為酸性溶液、堿性溶液、固體可帶電的物質(zhì)，若為堿性溶液，正極反應為：O2+2H2O+4e—=4OH—;若為酸性溶液，

　　正極為：O2+4H++4e—=2H2O;若為固體可帶電的物質(zhì)，正極為：O2+4e—=2O2—。燃料電池的優(yōu)點：

　　能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)保沒有污染

　　8：電解：電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極引起氧化還原反應過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

　　9、電解池放電的規(guī)律：

　　陽極發(fā)生氧化，還原性強的先反應;

　　陽極放電的順序：

　　活性電極>S2—>SO32—>I—>Br—>Cl—>OH->含氧酸根離子>F—

　　陰極發(fā)生還原反應 氧化性強的先反應

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>活性電極

　　注意：(1)陽極若是活性電極，則是活性電極失去電子被氧化，若為惰性電極則考慮陰離子放電

　　(2)陰極任何時候都是陽離子放電

　　十三：合金化學與生活等化學問題

　　1、合金的物理性質(zhì)

　　(1)一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅硬

　　(2)多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的低

　　(3)一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能。

　　2、鐵和鐵合金

　　3、抗酸藥

　　(1)主要作用：治療胃酸過多

　　(2)有效成分：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中的一種或幾種，能與鹽酸作用，對身體無害的物質(zhì)。

　　4、出現(xiàn)水楊酸反應，在靜脈滴注NaHCO3溶液的同時，應該立即停止服用阿司匹林。

　　5、防腐劑：早期的防腐劑主要是食鹽、糖及醋等。現(xiàn)在常用的防腐劑主要是：苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽和二氧化硫等。

　　6、食物的酸堿性：食物的酸堿性與化學的酸堿性是不同的，食物的酸堿性指的是食物在人體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物來分類的，如蛋白質(zhì)、雞蛋、肉、花生、面包、面粉等都是酸性食物。水果、蔬菜等都是堿性食物。

　　7、金屬的腐蝕：分成化學腐蝕和電化學腐蝕。區(qū)別電化學腐蝕形成了原電池，化學腐蝕沒有形成原電池。

　　化學腐蝕又可以分成

　　析氫腐蝕：條件是酸性介質(zhì)，電極反應為：

　　負極：Fe—2e—=Fe2+

　　正極：2H++2e—=H2↑

　　吸氧腐蝕：條件是堿性介質(zhì)或中性介質(zhì)，電極反應為：

　　負極：Fe—2e—=Fe2+

　　正極：O2+4e—+2H2O=OH—↑

　　8、現(xiàn)在探索的新能源主要有：太陽能、氫能、風能、地熱能、生物能、核能等。它們的特點是可以再生，無污染或很少污染。

　　十四、化學實驗

　　1、常見事故的處理

　　2、欲檢驗100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，是在此溶液中加入過量的氯化鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。

　　檢驗所加試劑是過量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，若沒有白色沉淀生成，則氯化鈣過量。

　　洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水濾出后，再重復1-2次。

　　檢驗沉淀洗滌干浄的操作是：取最后的濾出液加入硝酸銀，若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。

　　3、氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　4、測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

　　5、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

　　6、容量瓶檢漏操作：往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　7、可以直接加熱的儀器。答：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　可以間接加熱的儀器。 答：燒杯、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。

　　8、酸堿中和滴定的儀器分析。

　　答：酸式滴定管可以裝酸性溶液和氧化性溶液，酸式滴定管使用前必須潤洗，讀數(shù)必須保留兩位小數(shù)。堿式滴定管可以裝堿性溶液。使用前必須潤洗，讀數(shù)必須保留兩位小數(shù)。

　　酸堿中和滴定時絕對不能潤洗的儀器是：錐型瓶。

　　酸堿中和滴定時讀數(shù)時滴定管的液面必須在“0“或“0”以下，絕對不能在“0”以上。

　　酸堿中和滴定時，若出現(xiàn)高錳酸鉀溶液，則一定不用指示劑。若出現(xiàn)I2指示劑肯定是淀粉溶液。

　　9、實驗室制NH3為什么不用氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液加熱制取。 為什么不用氯化銨加熱制去。

　　分析：因為NH3的溶解度太大，若用溶液，大部分NH3溶在溶液中，得到的NH3太少。

　　因為氯化銨加熱分解生成的NH3和HCl極易化合物又生成NH4Cl

　　10、除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再過濾。

　　分析：錯誤：苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有機物苯中是能溶，相似相溶，有機物一般都和有機物相溶。正確的方法是，先加氫氧化鈉溶液，再分液)

　　11、物質(zhì)的檢驗：

　　(1)氯氣的檢驗：(1)潤濕的淀粉碘化鉀試紙?，F(xiàn)象是試紙變藍。(2)潤濕的有色布條?，F(xiàn)象褪色

　　(2)氨氣的檢驗：(1)潤濕的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是試紙變藍。(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，現(xiàn)象出現(xiàn)白煙。

　　(3)二氧化硫的檢驗：(1)品紅溶液，現(xiàn)象品紅溶液褪色，加熱后又恢復到紅色。(2)酸性高錳酸鉀溶液，顯現(xiàn)褪色。

　　(4)NO2和溴蒸氣的檢驗。

　　A、水：NO2溶解與水，沒有現(xiàn)象。Br2溶解于水，溶液為橙色。

　　B、硝酸銀溶液： NO2溶解與硝酸銀的水溶液，沒有現(xiàn)象。Br2溶解于硝酸銀的水溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀。

　　C、將它們分別冷卻，觀察顏色的變化。

　　12、啟普發(fā)生器及改良

　　啟普發(fā)生器有點：隨開隨用，隨關(guān)隨停

　　適合制氣體的條件：塊狀固體和溶液，不用加熱

　　13、離子的檢驗：

　　(1)NH4+：取少量待測液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤濕的石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則含有NH4+。

　　(2)SO42—：取待測液，加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO42—。

　　(3)Cl—：取待測液，加硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則含有氯離子。

　　(3)Fe2+：

　　A、取待測液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，滴Cl2水后變紅色，則含有Fe2+。

　　B、取待測液，滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，則含有Fe2+

　　C、取待測液，加入鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則含有Fe2+

　　(4)Fe3+：

　　A、取待測液，加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe3+。

　　B、取待測液，加入苯酚溶液，溶液出現(xiàn)紫色，則證明含有Fe3+。

　　C、取待測液，滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明有Fe3+。

　　(5)Na+：焰色反應為黃色;K+：焰色反應(透過藍色鈷玻璃)為紫色

　　14、有機物的檢驗：

　　(1)鹵代烴中鹵素原子的檢驗：取樣，加氫氧化鈉溶液，加熱，冷卻，加硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則含有氯原子。

　　(2)檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物：先取水解后的產(chǎn)物，先加氫氧化鈉溶液，在加新置備的氫氧化銅懸濁液，如出現(xiàn)磚紅色沉淀。則水解有葡萄糖生成。

　　(3)檢驗苯酚：取樣，滴加氯化鐵溶液，溶液顯示紫色。則含有苯酚。

　　15、三種常見的分散系：

　　(1)濁液：分散質(zhì)直徑大于100nm

　　(2)膠體：分散質(zhì)直徑介于1nm——100nm之間

　　(3)溶液：分散質(zhì)直徑小于1nm

　　濁液的分散質(zhì)不能透過濾紙，可以透過半透膜。膠體的分散質(zhì)可以透過濾紙但是不能透過半透膜。

　　溶液的分散質(zhì)可以透過濾紙也可以透過半透膜。

　　鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾現(xiàn)象 滲析：膠體精制

　　16、在溶液中發(fā)生反應生成沉淀，且需要沉淀的質(zhì)量。主要操作是。

　　答案：過濾、洗滌、干燥、稱量。

　　十五：電解質(zhì)溶液

　　1、常溫下:

　　PH=12的醋酸和PH=12的氫氧化鈉溶液，等體積混合，混合后溶液顯示酸性，原因是混合后醋酸過量。

　　PH=12的鹽酸和PH=12的氫氧化鋇溶液，等體積混合，混合后溶液顯示中性，原因是恰好酸堿恰好中和。

　　PH=12的硫酸和PH=12的氨水溶液，等體積混合，混合后溶液顯示堿性性，原因是混合后氨水過量。

　　2、常溫下:

　　等體積等物質(zhì)的量濃度鹽酸和氨水混合，混合后溶液呈酸性，因為恰好中和，生成正鹽，水解顯示酸性。

　　等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉和醋酸混合，混合后溶液呈堿性，因為恰好中和，生成正鹽，水解顯示堿性。

　　3、影響水電離的因素：

　　(1) 溫度：水電解質(zhì)的電離是吸熱的，溫度越高，水的電離程度越大。

　　(2) 加酸加堿：加酸加堿都抑制水的電離。

　　(3) 加鹽： a：加入NaHSO4抑制水的電離。

　　b、加NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl對水電離沒有影響。

　　c：加入可以水解的鹽，可以促進水的電離。

　　4、0.1mol/L的醋酸，加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都降低。

　　分析：錯誤的，加水稀釋時，醋酸電離出的氫離子濃度和醋酸根離子濃度均減小，但氫氧根離子濃度增大的。因為溫度一定，水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度的乘積是一個常數(shù)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度就大。

　　5、強電解質(zhì)溶液的導電性一定強這句話是錯誤的。

　　分析：溶液的導電性與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，但是強電解質(zhì)的溶解度不一定大，所以離子濃度就不一定大。如BaCO3雖然是強電解質(zhì)，但是由于它是沉淀，溶解度極小，所以離子濃度也很小，所以幾乎不導電。

　　6、幾個問題的分析：

　　(1)溶液呈中性：指的是C(H+)=C(OH—)

　　(2)酸與堿完全中和：酸堿完全反應，生成正鹽溶液，完全中和溶液不一定呈中性，如醋酸和氫氧化鈉溶液完全中和得到的溶液呈堿性。

　　(3)pH=7：指的是溶液中C(H+)=10—7mol/L。pH=7溶液不一定呈中性，如100℃時溶液pH=7溶液顯堿性。

　　7、物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，堿性強的是碳酸鈉溶液。

　　分析：正確，因為CO32—對應的酸為HCO3—;HCO3—對應的酸為H2CO3，因為H2CO3的酸性強于HCO3—，根據(jù)水解的規(guī)律，越弱越水解，CO32—水解程度大于HCO3—，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉。

　　8、溶液溶液是否能導電，是判斷是否是電解質(zhì)的參考標準，不是絕對標準。

　　原因分析：(1)有的化合物溶液不導電，但是是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)。如CaCO3、AgCl、BaSO4，因為溶解的那部分完全電離。

　　(2)有的化合物溶液導電，但不是電解質(zhì)，如CO2、SO2水溶液能導電，但是CO2、SO2都是非電解質(zhì)。

　　(3)氯氣水溶液能導電，但是氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。

　　十六：污水處理中的主要化學方法及其原理

　　廢水中的某些污染物常以細小懸浮顆粒的形式存在，很難用自然沉降法出去。如向污水中加入混凝劑，就會使細小的懸浮顆粒聚成較大的顆粒而沉淀，與水分離，從而除去水中的懸濁液。

　　1、混凝法

　　常用的混凝劑有明礬、六水合三氯化鐵、聚羥基氯化鋁，以及高分子混凝劑等。其中明礬的作用原理是：明礬電離出的Al3+發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體：Al3++3 H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

　　Al(OH)3膠體帶正電荷，水中懸浮顆粒大多帶負電荷，這兩種顆粒相遇后發(fā)生相互作用形成較大的顆粒而沉淀，達到凈水的目的。

　　2、中和法

　　對于酸性廢水和堿性廢水，可以采用中和法進行處理。一般用熟石灰中和鋼鐵廠、電鍍廠等產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或二氧化碳中和造紙廠等產(chǎn)生的堿性廢水。

　　3.沉淀法

　　沉淀法就是適宜的化學物質(zhì)作沉淀劑，與廢水中重金屬離子發(fā)生的化學反應，生成沉淀析出，從水體中分離出去。如Na2S處理水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

　　4.氧化還原法

　　氧化還原法就是利用氧化還原反應除去水中所含的有毒物質(zhì)的污水處理方法。如用氯氧化法處理含氰廢水：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+l0Cl-+4H2O;再如酸性條件下，用FeSO4處理含鉻廢水：

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O再加熟石灰調(diào)節(jié)pH，使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀除去。實際處理過程中一般是多種方法配合使用。