高三化學專題訓練

　　高中化學是理科，理科都具有舉一反三的特點，也就是把經(jīng)典的題型學會就能將這類題型拓展出來解答各種類型的題目，小編在這里整理了高三化學專題訓練，希望能幫助到大家。

　　高考題型1　化學計算常用方法

　　1.(2014·大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是()

　　A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

　　B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

　　C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

　　D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

　　2.[2015·天津理綜，10(2)①]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

　　若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為________。

　　3.[2015·全國卷Ⅰ，36(6)]氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

　　回答下列問題：

　　準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數(shù)為________。

　　1.在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol·L-1，SO為0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物質的量濃度為()

　　A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

　　2.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1mol·L-1鹽酸500 mL。煅燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是()

　　A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g

　　3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質量增加7.0 g，則所得溶液中Fe3+的物質的量濃度約為()

　　A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4mol·L-1

　　4.一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 LO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為()

　　A.0.5mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.2mol·L-1

　　5.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。

　　(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________。

　　(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________。

　　(3)KMnO4能與經(jīng)硫酸酸化的熱Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是______________。

　　(4)若用16.3 g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應，則消耗Na2C2O4的物質的量為________。

　　高考題型2　物質組成的計算

　　1.[2015·浙江理綜，27Ⅱ(1)]化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。甲的化學式________。

　　2.[2015·山東理綜，29(2)節(jié)選]在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為______。

　　3.[2015·全國卷Ⅱ，28(3)①④]用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO2的含量：

　?、?在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸;

　?、?在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口;

　?、?將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

　　Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

　?、?用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

　　①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為____________________。

　　④測得混合氣中ClO2的質量為________g。

　　4.[2014·新課標全國卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值。

　　1.某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖(所有的產物均已標在框圖上)，其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似。

　　A的化學式為____________，B的陰離子對應元素在元素周期表中的位置是_____。

　　2.取4.00 g軟錳礦(主要成分MnO2，雜質不與H2C2O4、KMnO4等反應)，用下述方法測定其中錳元素的含量。

　　首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol·L-1 H2C2O450.00 mL，MnO2完全溶解，并產生A氣體，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

　　然后用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液(產物與上述反應一致)，滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL，則軟錳礦中的錳元素質量分數(shù)是________(保留1位小數(shù))。

　　3.0.80 gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

　　請回答下列問題：

　　(1)試確定200 ℃時固體物質的化學式(要求寫出推斷過程)。

　　(2)若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度為________mol·L-1。

　　4.草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

　　(1)通過計算確定C點剩余固體的成分為________(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225～300 ℃條件下發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

　　(2)取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3價)，用480 mL5 mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。

　　5.過氧乙酸(CH3COOOH)用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸?？刂品磻獪囟葹?5 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。

　　(1)制備20 g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量：________________。

　　(2)過氧乙酸含量測定。準確稱取0.5000 g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100 mL錐形瓶中，再加入5.0 mL2 mol·L-1 H2SO4溶液，用0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(已除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2)，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

　　已知：CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O

　　2S2O+I2===2I-+S4O

　　①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用離子方程式表示)：_________________。

　?、谟嬎氵^氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數(shù)(請給出計算過程)。

　　③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產生的誤差)_____。

　　高考題型3　有關電化學的定量計算

　　[2014·重慶理綜，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

　?、賹Ь€中電子移動方向為________。(用A、D表示)

　?、谏赡繕水a物的電極反應式為______________________________________。

　?、墼搩溲b置的電流效率η=________。(η=生成目標產物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位)

　　1.500 mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通過一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()

　　A.原混合溶液中c(K+)為2mol·L-1 B.上述電解過程中共轉移6 mol電子

　　C.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1

　　2.一定溫度下，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉移的電子數(shù)為()

　　A.0.4mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8mol

　　3.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學家的不斷關注，下列為制取Cu2O的三種方法：

　　(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方}法Ⅰ，其原因是______________。

　　(2)方法Ⅱ利用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為________________;電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解，通過離子交換膜的陰離子的物質的量為________mol。(離子交換膜只允許OH-通過)

　　(3)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。生成1 molN2時，生成Cu2O的物質的量為________________。

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