高三化學知識點背誦小結(jié)
高中化學是很多學生比較頭痛的學科，有一些知識點是需要我們?nèi)ケ痴b的，下面給大家分享一些關(guān)于高三化學知識點背誦小結(jié)，希望對大家有所幫助。
高三化學知識點背誦1
"化學實驗"知識模塊
1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2. 實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱正確
3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤，PH試紙不潤濕
4. 用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確
5. 為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存
6. 濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液
7. 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL正確
8. 準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤，應用酸式滴定管
9. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確
10. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11. 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中錯誤，左物右碼
13. 試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應為SO2+品紅溶液
14. 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確，濃溴水
15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤，通常選擇酚酞作指示劑
16. 除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤，應該使用滲析
17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確
18. 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤，錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱
19. 所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO2?mH2O硅膠變色是化學變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]
20. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液錯誤，應當鹽析
高三化學知識點背誦2
常見物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
學好高三化學的竅門是什么
1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過復習反應方程式(按課本章節(jié)逐步復習出現(xiàn)的方程式)，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!
2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。
3.判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
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