高三化學離子反應知識點
離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。下面給大家分享一些關于高三化學離子反應知識點總結，希望對大家有所幫助。
1.離子反應概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發(fā)生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
特點：離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
2.離子反應類型
在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
離子反應器這類離子反應發(fā)生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：
(1)生成難溶的物質
(2)生成難電離的物質
①常見的難電離的物質
②反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：
鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO
稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O
(3)生成揮發(fā)性物質
①常見的揮發(fā)性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質，也是難電離物質(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。
②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：
實驗室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應：
②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2++SO42-=CaSO4↓
③由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如：
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(微溶)(難溶)
CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
(微溶)(難溶)
氧化還原
有些在溶液中進行的離子反應，是由于發(fā)生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。
反應能否發(fā)生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。
離子反應
其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發(fā)生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。
置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。
其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發(fā)生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發(fā)生的重要依據(jù)。
3.離子互換
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成揮發(fā)性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物(有機鹽除外)，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO32﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO42﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存;NH4與OH不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2、S2﹣、CO32﹣、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;
②再如：Fe2﹢、Al3﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。
例如：3AlO2﹣十Al3﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對應的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀
4.離子反應步驟
“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式;
“二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
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