高一化學總復習知識考點
也許學習并不是你一天之中最愿意做的事，但為了你的理想，你需要學習。每個人都有自己想做的事情，但你應該暫時將它們放在一邊，先不讓它們分散你學習時的注意力。以下是小編給大家整理的高一化學總復習知識考點，希望能幫助到你!
高一化學總復習知識考點1
1.阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學總復習知識考點2
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學總復習知識考點3
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.