高一化學精選的知識點總結
高一化學精選的知識點總結
高一階段，是打基礎階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關鍵階段，今早進入角色，安排好自己學習和生活，會起到事半功倍的效果。下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W精選知識點總結，以供大家參考!
高一化學精選知識點總結
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的'金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)。
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。
4、化學性質：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
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1、原子定義
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。
(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小。
3、分子的性質
(1)分子質量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
4、原子的構成
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
5、原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：
(1)都是構成物質的基本粒子;
(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;
(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同;
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
6、核外電子的分層排布規(guī)律：
第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個。(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
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金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。