化學(xué)高一上冊知識(shí)點(diǎn)大全（完整版）
高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。下面小編為大家?guī)砘瘜W(xué)高一上冊知識(shí)點(diǎn)大全，希望大家喜歡!
化學(xué)高一上冊知識(shí)點(diǎn)大全
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實(shí)
②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。
怎樣才能學(xué)好高中化學(xué)
1、高中化學(xué)怎么能學(xué)會(huì)
高中化學(xué)既有文科的性質(zhì)，需要背誦很多的公式以及知識(shí)點(diǎn)，還有理科的屬性，需要計(jì)算大量的內(nèi)容，化學(xué)的一個(gè)特點(diǎn)就是知識(shí)點(diǎn)多而且雜。很多人之所以學(xué)不好化學(xué)，沒有其他原因，無非是初中基礎(chǔ)沒打好，高中又覺得化學(xué)簡單，懶得背，輕視了化學(xué)這科，結(jié)果反倒折在了化學(xué)上。
化學(xué)要想學(xué)好，就得從頭學(xué)，上課跟住老師的思路，認(rèn)真聽會(huì)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，課前也要做好預(yù)習(xí)，課后還要及時(shí)復(fù)習(xí)，通過做題去鞏固?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)很多，比較細(xì)碎，需要一步一步來，不能急躁，它不像物理只要會(huì)幾個(gè)公式就能把題目做出來，化學(xué)要會(huì)很多的公式以及掌握大量知識(shí)點(diǎn)，所以要注意細(xì)節(jié)問題。
高中化學(xué)分為很多章節(jié)和板塊，有機(jī)部分、無機(jī)部分學(xué)習(xí)方法都不同，大家要學(xué)會(huì)自己畫知識(shí)框架圖，把所學(xué)知識(shí)整理出來，把重難點(diǎn)知識(shí)羅列出來，該背的背熟，該理解的理解透了。學(xué)化學(xué)還要通過多做題去總結(jié)哪些知識(shí)沒有掌握，然后對(duì)照課本再復(fù)習(xí)一遍。
2、化學(xué)學(xué)習(xí)方法是什么
學(xué)習(xí)化學(xué)除了最基本的預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、做題、總結(jié)以外，還要把每一個(gè)過程做到極致，因?yàn)閷W(xué)霸學(xué)習(xí)時(shí)不會(huì)草率去做每一步，他們會(huì)把沒一個(gè)步驟都比普通學(xué)生做的好一些，所以才能把化學(xué)這科學(xué)的更到位。
學(xué)化學(xué)最好的方法就是歸類，這樣對(duì)我們記憶知識(shí)點(diǎn)有很大幫助，通過對(duì)比性記憶能夠讓同學(xué)們對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。當(dāng)遇到問題時(shí)，就要及時(shí)去問，不要遺留，也不要拖延，直到把所有問題都解決掉為止。高中學(xué)化學(xué)會(huì)有很多實(shí)驗(yàn)題目，大家在學(xué)習(xí)時(shí)，要特別注重細(xì)節(jié)，尤其是顏色、特征、溫度等要很留意去記。
高考化學(xué)答題注意事項(xiàng)
化學(xué)要掌握很牢固的基礎(chǔ)知識(shí)，一個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)就可能致使整個(gè)題都做不出來。
1、選擇題考的是些基礎(chǔ)知識(shí)。要想化學(xué)拿高分，選擇一個(gè)都不能錯(cuò)。有一道選擇題是計(jì)算題，不需要太多的技巧，卻時(shí)常有陷阱。
2、大題可以說是加一些分析的選擇題。要做好大題需要平時(shí)的總結(jié)，比如說物體的顏色、用途、構(gòu)成等，將白色的歸為一類，以此類推，然后大膽地去做。
3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，這個(gè)題有固定模式的，有三到四問：
第一問一般問化學(xué)物質(zhì)的分子式，或者電子式之類的問題，這一問要從題中的已知信息解決;
第二問就是稀奇古怪的化學(xué)方程式問題，一般寫出化學(xué)方程式或配平方程式;
第三問是鑒定問題，有時(shí)是裝置連接問題;
最后一問是問你甲乙兩人的實(shí)驗(yàn)方案誰的對(duì)，或者是要你寫出實(shí)驗(yàn)方案。
前兩問要靠題目信息完成，后三問很繁雜也很長，你要找出關(guān)鍵詞從中找出他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，用所學(xué)的實(shí)驗(yàn)往上套。
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