對(duì)高中生來(lái)說(shuō)，掌握化學(xué)方程式無(wú)疑是非常重要的，是我們學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。然而，高中階段的化學(xué)方程式那真是林林總總、花樣百出，只憑記憶的話讓人感覺(jué)頭都大了，下面就是小編給大家?guī)?lái)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)，希望能幫助到大家!

　　高一化學(xué)學(xué)習(xí)：方程式

　　最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。

　　例如： KClO3→KCl+O2↑ 在這個(gè)反應(yīng)式中，右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，實(shí)際上我們就是利用了原子守恒的方法，通過(guò)求最小公倍數(shù)的方法令方程式左邊的氧原子數(shù)等于方程式右邊的氧原子數(shù)。

　　此時(shí)我們就可以得到：2KClO3→KCl+3O2↑，接下來(lái)同樣的利用Cl原子守恒和K原子守恒，左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：

　　觀察配平法

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他物質(zhì)在方程式中的系數(shù)，例如：Fe+H2O→Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜。

　　通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后Fe和O原子都在Fe3O4中，即反應(yīng)中總的Fe原子和O原子的系數(shù)比應(yīng)為3：4;Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，此時(shí)有：

　　3Fe+4H2O=Fe3O4+ H2↑

　　反應(yīng)前后H原子守恒推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

　　這是兩種比較基礎(chǔ)的配平方法，適用于簡(jiǎn)單方程式的配平，不過(guò)到了高中我們主攻的就是更高端的氧化還原反應(yīng)的方程式了?氧化還原反應(yīng)又該如何配平呢?

　　氧化還原反應(yīng)方程式配平

　　1、依據(jù)：反應(yīng)后氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，轉(zhuǎn)化為更直觀的語(yǔ)言就是化合價(jià)升降數(shù)相等。

　　2、原則： (1)原子守恒

　　(2)得失電子數(shù)相等

　　(3)離子方程式中電荷守恒

　　3、步驟：

　?、贅?biāo)出變價(jià)元素

　　(標(biāo)變價(jià))

　　②求出元素化合價(jià)變化情況

　　(求變價(jià))

　?、廴∽钚」稊?shù)，得出兩物質(zhì)間系數(shù)比

　　(求等價(jià))

　　④觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)，整理，檢驗(yàn)

　　(配系數(shù))

　?、莶槭睾恪?配平之后也要記得檢查哦)

　　(查守恒)

　　你以為這樣就可以了嗎，No!No!No!重點(diǎn)才剛剛開(kāi)始。

　　全變左邊配

　　某元素化合價(jià)完全變化，先：配氧化劑或還原劑的系數(shù)。

　　KNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O

　　這里變價(jià)的元素為N和Fe，且這兩種元素的化合價(jià)是全部改變的(在產(chǎn)物的中化合價(jià)和反應(yīng)物中該元素的化合價(jià)都不一樣)，這一類我們從左邊開(kāi)始配平：

　　N從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)下降3價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)上升1價(jià)，為了讓升高的化合價(jià)和降低的化合價(jià)總數(shù)相等，我們要求出1和3的最小公倍數(shù)，是3，即化合價(jià)升高的總數(shù)和降低的總數(shù)都是3，那么需要KNO3的數(shù)目為3÷3=1，需要FeCl2的數(shù)目為3÷1=3，這里我們得到的1和3就是方程式中KNO3和FeCl2的系數(shù)比，帶到原方程式中既有：

　　1 KNO3+3 FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+NO↑+H2O

　　接下來(lái)再根據(jù)原子守恒，由此時(shí)方程式中系數(shù)已知的元素去推其他物質(zhì)的系數(shù)。這種配平方法，是比較常見(jiàn)也是用的最多，一定要掌握。

　　部分變兩邊配

　　某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。

　　KMnO4+HCl—MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

　　比如這個(gè)方程式，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有全部改變我們配平的時(shí)候就需要從含Cl的生成物開(kāi)始。這里變價(jià)元素為Cl和Mn，Cl從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，升高1價(jià)，Mn的從+7變?yōu)?2價(jià)，降低5價(jià)，1和5的最小公倍數(shù)為5，那么KMnO4的系數(shù)為5÷5=1，根據(jù)物質(zhì)的量守恒MnCl2的系數(shù)也為1，

　　1KMnO4+HCl—1MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

　　這里需要注意，我們接下來(lái)要配的是Cl2的系數(shù)，5÷1=5，這里得到的5為元素的個(gè)數(shù)，但Cl2有兩個(gè)原子，所以需要再除以2，5÷2=2.5，這里不為整數(shù)，但在配平的時(shí)候可以先不管，等全部配完后再去整體系數(shù)×2.不容易出錯(cuò)。

　　1KMnO4+HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+KCl+H2O

　　接下來(lái)我們配平的時(shí)候還是要注意含Cl的還有一個(gè)KCl沒(méi)有配平，我們需要去配平，可以根據(jù)K元素守恒，求得KCl的系數(shù)為1，有Cl守恒可以得到HCl系數(shù)為8，由O元素守恒得H2O的系數(shù)為4.

　　1KMnO4+8HCl—1MnCl2+2.5Cl2↑+1KCl+4H2O

　　最后別忘了系數(shù)化為整數(shù)，整體×2

　　2KMnO4+16HCl—2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

　　注意單直線變等號(hào)哦!

　　2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

　　自變右邊配

　　自身的氧化還原反應(yīng)(包括歧化反應(yīng))先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　NO2+H2O——HNO3+NO

　　對(duì)于這種N元素化合價(jià)即升又降的類型，我們從反應(yīng)物開(kāi)始配是比較困難的，所以從生成物開(kāi)始配平就比較簡(jiǎn)單，生成物中N一個(gè)是+5價(jià)，一個(gè)是+2價(jià)，都是從+4價(jià)變的，一個(gè)是升了1價(jià)得到的，一個(gè)是降了2價(jià)得到的，1和2的最小公倍數(shù)為2，所以HNO3的系數(shù)為2÷1=2，NO的系數(shù)為2÷2=1，接下來(lái)同樣由原子守恒法去配平即可。

　　多變整體配

　　某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)。

　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2

　　這是比較難的的一種類型了，在去配平的時(shí)候需要把具有多種變價(jià)元素的化合物當(dāng)成一個(gè)整體來(lái)配平。這里就將FeS2當(dāng)為一個(gè)整體，F(xiàn)e從+2價(jià)升到+3價(jià)，化合價(jià)升高一價(jià)，S從-1價(jià)升到+4價(jià)，升高5價(jià)，一個(gè)FeS2有一個(gè)Fe兩個(gè)S，化合價(jià)一共升高11價(jià)，O從0價(jià)降到-2價(jià)，一個(gè)氧氣兩個(gè)氧一共降4價(jià)，11和4最小公倍數(shù)為44，所以FeS2的系數(shù)為44÷11=4，O2的系數(shù)為44÷4=11，再由我們的元素守恒去配平即可。

　　有缺陷的方程式的配平

　　KMnO4+KNO2+____—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

　　這種類型的配平，難度就在做出合理的猜想，推測(cè)到底缺少的物質(zhì)是什么，但是在去補(bǔ)物質(zhì)之前需要先按正常的順序去配平，找變價(jià)，求變價(jià)，求等價(jià)，配系數(shù)，在配系數(shù)的這一步需要我們注意，一般突破口是氫元素或氧元素守恒，對(duì)應(yīng)的就是酸或者堿，以及水，看少什么補(bǔ)什么即可，這里還要注意要去題干上找相應(yīng)的化合物。

　　最后提醒各位，在配平完成后千萬(wàn)不要忘了查守恒!查守恒!查守恒!