高中化學(xué)相比物理學(xué)科來(lái)說(shuō),難度并不大,相比于高中物理,化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)更容易被高中生理解,下面小編為大家?guī)?lái)高中高一化學(xué)寒假作業(yè)附答案，希望對(duì)您有所幫助!

高中高一化學(xué)寒假作業(yè)附答案

一、選擇題

1.對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()

①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤

C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

2.下列物質(zhì)中均為化合物的一組是()

A.金剛石、干冰、SO2B.KCl、鹽酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、鋁合金

3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物

B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物

C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡

D.鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射

4.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y===Z+W，則X和Y之間不可能是()

A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

5.下列分散系屬于膠體的是()

A.石灰水B.豆?jié){

C.泥水D.蔗糖水

6.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.鑒別Al(OH)3膠體(無(wú)色)和食鹽水，可以不用任何試劑

B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑

C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑

D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3NA

D.常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg數(shù)為0.2NA

8.通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是()

A.__鈉、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鈣

9.下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是()

A.利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B.利用分液的方法將水和酒精分離開(kāi)來(lái)

C.利用結(jié)晶的方法除去__鉀中混有的少量氯化鉀

D.利用過(guò)濾的方法除去水中的泥沙

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

11.下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是()

A.加入__酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀

B.加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42-

C.先加入HCl溶液，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-

D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-

12.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的試劑是()

A.溴水B.燒堿溶液

C.__銀溶液D.碘化鉀淀粉試紙

13.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是()

A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

14.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和__鉀五種無(wú)色透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是()

A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C.石蕊溶液、BaCl2溶液

D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

15.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度的是()

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()

17.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.21mol·L-1B.0.26mol·L-1

C.0.42mol·L-1D.0.56mol·L-1

18.23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是()

A.23He和13H互為同位素

B.23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C.23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2

D.23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

19.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()

20.下列說(shuō)法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等

A.③B.④

C.②⑤D.①

二、填空題

1.下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②液態(tài)氯化氫③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氫氧化鈉

⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固體氯化鈉

其中：(1)屬于電解質(zhì)的是________;

(2)屬于非電解質(zhì)的是________;

(3)能導(dǎo)電的是________。

2.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有

A.過(guò)濾B.升華C.加熱分解D.洗氣法

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。

(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。

(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。

(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。

3.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。

4.用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

(1)電子層排布相同的是________;

(2)屬于同種元素的是________;

(3)屬于金屬元素的是________;

(4)屬于稀有氣體元素的是________。

【答案】

一、選擇題

1、C2、C3、BD4、B5、B

6、B7、C8、C9、B10、A

11、C12、C13、C14、C15、A

16、BC17、C18、C19、D20、D

二、填空題

1、(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦

2、(1)A(2)D(3)B(4)C

3、NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4

4、(1)BC(2)AB(3)D(4)C

高中化學(xué)怎么學(xué)

良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是高效學(xué)習(xí)、取得好成績(jī)的保證?？v觀狀元們?nèi)〉煤贸煽?jī)的原因，都不是靠加班加點(diǎn)、死學(xué)硬記。相反，他們的化學(xué)學(xué)習(xí)較為輕松，學(xué)習(xí)也有張有弛，這都利益于他們良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

良好的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣包括：課前預(yù)習(xí)、認(rèn)真聽(tīng)課、及時(shí)復(fù)習(xí)、獨(dú)立完成作業(yè)、練習(xí)反思、仔細(xì)觀察、切磋琢磨、總結(jié)歸納等。

例如預(yù)習(xí)。很多同學(xué)只重視課堂上認(rèn)真聽(tīng)講，課后完成作業(yè)，而忽視課前預(yù)習(xí)，有的同學(xué)根本沒(méi)有預(yù)習(xí)，其中最主要原因，不是因?yàn)闆](méi)有時(shí)間，而是因?yàn)闆](méi)有認(rèn)識(shí)到預(yù)習(xí)的重要性。高中化學(xué)的課前預(yù)習(xí)比初中更為重要。

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比初中化學(xué)多，課堂容量比初中大，預(yù)習(xí)可以掃除化學(xué)課堂學(xué)習(xí)的知識(shí)障礙，提高聽(tīng)課效果;預(yù)習(xí)可以發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力，減少對(duì)老師的依賴，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的自主性與獨(dú)立性;預(yù)習(xí)還可以加強(qiáng)記課堂筆記的針對(duì)性，改變學(xué)習(xí)的被動(dòng)局面。

學(xué)習(xí)化學(xué)的技巧

1.上課專心聽(tīng)講

把課堂上老師講解的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全部熟悉并完全掌握到位，這是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。要學(xué)會(huì)提高課堂學(xué)習(xí)效率，在課前進(jìn)行充分的預(yù)習(xí)，每次上課前要把老師要講的內(nèi)容先學(xué)習(xí)一次，然后記錄下難點(diǎn)和自己不清楚的地方。在課堂上時(shí)，認(rèn)真聽(tīng)講，把預(yù)習(xí)時(shí)的難點(diǎn)和盲點(diǎn)消化掉，這樣才能達(dá)到提升化學(xué)成績(jī)的目標(biāo)。

2.利用好學(xué)習(xí)筆記

將高中化學(xué)的難點(diǎn)、重點(diǎn)、盲點(diǎn)以及易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)用專門的筆記本記錄下來(lái)，反復(fù)記憶背誦。可以說(shuō)高中任何一門科目的學(xué)習(xí)都可以采取學(xué)習(xí)筆記的形式，因?yàn)楦呖嫉目键c(diǎn)大綱和知識(shí)點(diǎn)是有范圍的，絕對(duì)不會(huì)超出大綱的規(guī)定。也就是說(shuō)考試的內(nèi)容都是大家學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)，只是變換了一種考試形式而已。因此，熟練掌握這些難點(diǎn)、重點(diǎn)、盲點(diǎn)以及容易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)是提高學(xué)習(xí)效率和考試成績(jī)的關(guān)鍵途徑。在學(xué)習(xí)的時(shí)候千萬(wàn)不要忽視了學(xué)習(xí)筆記的重要性。

3.多做練習(xí)題

在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，通過(guò)大量的習(xí)題練習(xí)是快速提高學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)效果的良好途徑?；瘜W(xué)的知識(shí)點(diǎn)只有那么多，考試的題型無(wú)論怎么變換都是萬(wàn)變不離其宗的，只要通過(guò)反復(fù)的練習(xí)是完全可以掌握考試的規(guī)律已經(jīng)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的。這里我想說(shuō)的是，無(wú)論是衡水模式還是毛坦廠模式，甚至是其他知名的中學(xué)教學(xué)模式，都是離不開(kāi)題海戰(zhàn)術(shù)的。熟能生巧，練習(xí)多了自然就會(huì)了，這既是一切科學(xué)的學(xué)習(xí)技巧也是高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

高中化學(xué)答題技巧

1、試卷幾乎不會(huì)出現(xiàn)無(wú)用的干擾信息?？忌榭搭}目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問(wèn)題思考的角度性信息。

2、注意關(guān)鍵詞、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡戎匾畔?，以有效避免回讀。比如是過(guò)量還是少量;是短周期還是前20號(hào)元素;是化合物還是單質(zhì)或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。

3、讀工業(yè)流程題，可先采用諸葛亮奉行的“觀其大略”，然后切入到問(wèn)題，再帶著問(wèn)題精讀精解。分析時(shí)，考生要根據(jù)目的，對(duì)比原料和目標(biāo)物，思考元素的不同存在形式轉(zhuǎn)化時(shí)，要加入哪些類型的試劑(酸性或堿性物質(zhì)、氧化劑或還原劑、沉淀劑等)，發(fā)生哪些類型的反應(yīng)。

4、對(duì)定量實(shí)驗(yàn)題，要先看目的，根據(jù)測(cè)定的物理量，領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)的原理、操作等。

5、對(duì)實(shí)驗(yàn)探究題，一講邏輯，二講論據(jù)。設(shè)計(jì)方案時(shí)，要分析變量是什么，是否要做到等濃度、等pH或等體積。

高中化學(xué)過(guò)量少量方程式有什么

澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴時(shí)則為：

先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O