基礎知識點的學習非常重要，下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W上核素同步訓練，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學上核素同步訓練

　　1.下列敘述正確的是( )。

　　A.40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等

　　B.某元素原子最外層只有一個電子,則它一定是第ⅠA族元素

　　C.任何原子或離子的組成中都含有質子

　　D.同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

　　2.下列各組物質中,互為同位素的是( )。

　　A.重氫、超重氫 B.氧、臭氧

　　C.紅磷、白磷 D.H2O、D2O

　　3.現有5種微粒,分別是XZQ+R2+M,它們所屬的元素種類是( )。

　　A.2 B.3 C.4 D.5

　　4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( )。

　　A.氘(D)原子核外有1個電子

　　B.1H與D互為同位素

　　C.H2O與D2O互為同素異形體

　　D.1O與O的相對分子質量相同

　　5.已知R2+有b個中子,核外有a個電子,表示R原子符號正確的是( )。

　　A. B. C. D.

　　6.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氫的同位素有H、D、T,從水分子的原子組成來看,自然界中的水一共有( )。

　　A.9種 B.12種 C.18種 D.24種

　　7.I是常規(guī)核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是( )。

　　A.I的化學性質與I相同

　　B.I的原子序數為53

　　C.I的原子核外電子數為78

　　D.I的原子核內中子數多于質子數

　　8.下列關于X與X+兩種粒子的敘述中正確的是( )。

　　A.質子數一定相等,電子數一定不同

　　B.化學性質幾乎相同

　　C.一定由質子、中子和電子構成

　　D.核電荷數、核外電子數一定相同

　　9.科學家第一次實現人工轉變元素是從如下核反應開始的NHe OH,下列敘述正確的是( )。

　　A.O原子核內有9個質子

　　B.H原子核內有1個中子

　　C.O2和O3互為同位素

　　D.14NH3和O具有相同的質子數

　　10.2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗,引起國際社會的極大關注U是一種重要的核燃料,其原子核內中子數為( )。

　　A.92 B.235 C.143 D.327

　　11.與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種核素。下列關于Pd、Pd的說法正確的是( )。

　　A.中子數相同,化學性質不同

　　B.質子數相同,互為同位素

　　C.核外電子數不同,是同一種元素

　　D.質量數不同,性質完全相同

　　12.核磁共振(NMR)技術已廣泛用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可以產生NMR現象( )

　　A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al

　　C.第ⅤA族原子 D.第三周期原子

　　13.簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中●表示質子或電子，○表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是( )

　　A.①、②、③互為同位素

　　B.①、②、③互為同素異形體

　　C.①、②、③是三種化學性質不同的粒子

　　D.①、②、③具有相同的質量數

　　14.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于 Bi和 Bi的說法正確的是( )

　　A. Bi和 Bi都含有83個中子

　　B. Bi和 Bi互為同位素

　　C. Bi和 Bi的核外電子數不同

　　D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子

　　15.某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質量為152.0,原子核外的電子數為63。下列有關該元素的敘述中錯誤的是( )。

　　A.它是副族元素

　　B.它是第六周期元素

　　C.它的原子核內有63個質子

　　D.它的一種同位素的核內有89個中子

　　16.(1)H、D、T三種核素,它們之間的關系是 ;在標準狀況下,它們形成的單質的密度之比是 ;1 mol各單質中所含的質子數之比是 ;在標準狀況下,1 L各種單質中所含電子數之比是 。

　　(2)核內中子數為N的R2+,質量數為A,則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為 。

　　(3)含6.021023個中子的Li的質量是 ;4 g D2和20 g 18O2的單質化合時最多能生成 g O。

　　17.(1)A元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為___________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為___________，中子數是9的核素表示為___________。

　　(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為________。

　　(3)A、B形成1?1型化合物的相對分子質量是___________。

　　18.科學研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。

　　(1) He的中子數是________， He與He互稱為________。

　　(2)α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個質子和________個中子。

　　(3)在He、He兩種核素中，原子核內的中子數之差為________，與α粒子有相同質子數和中子數的是________。

　　19.某元素的氯化物化學式為MCl2,現將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol•L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個中子,則:

　　(1)計算M的質量數并寫出其原子組成符號。

　　(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

　　參考答案

　　1.C

　　【解析】40K和40Ca原子中的質子數和中子數都不相等,只是質量數相等,A項錯誤;原子最外層只有一個電子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B項錯誤;同位素的不同核素化學性質幾乎完全相同,但物理性質不同,D項錯誤。

　　2.A

　　【解析】B、C兩項物質均為同素異形體。

　　3.B

　　【解析】元素的種類由質子數決定,題中5種微粒共有3種不同的質子數,故B項正確。

　　4.C

　　【解析】同種元素形成的不同單質稱為該元素的同素異形體,H2O與D2O都是化合物,不能互稱為同素異形體。

　　【答案】C

　　【解析】R2+核外有a個電子,則其質子數為a+2,R2+有b個中子,其質量數為a+b+2,故R原子符號為 。

　　6.C

　　【解析】水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O 、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共計18種。

　　7.C

　　【解析】I所含質子數為53,質量數為131,則所含中子數為131-53=78,其原子核外電子數為53,故C項錯誤。

　　8.A

　　【解析】原子得失電子后形成離子，故原子和其對應的離子的3一定不等，A項正確，D項錯誤;原子和其對應的離子化學性質不同，B項錯誤;H+既無電子，又無中子，C項錯誤。

　　9.D

　　【解析】O原子核內有9個中子、8個質子,A項錯誤H原子核內不含中子,B項錯誤;O2和O3是由同種元素組成的不同單質,屬于同素異形體,C項錯誤;每個14NH3和O分子都含有10個電子和10個質子,D項正確。

　　10.C

　　【解析】核素U的質子數為92,質量數為235,則其原子核內中子數為235-92=143。

　　11.B

　　【解析】Pd和Pd質子數相同,核外電子數相同,中子數不同,屬于同種元素,互為同位素,化學性質幾乎完全相同,物理性質有所不同。

　　12.C

　　【解析】略

　　13.A

　　【解析】①、②、③分別表示H、H、H三種原子，三者互為同位素，A項正確，B項不正確;三者化學性質相同，質量數不同，C和D兩項不正確。

　　14.B

　　【解析】 Bi和 Bi的質子數都是83，核外電子數都是83，二者互為同位素， Bi的中子數為209-83=126， Bi的中子數為210-83=127。

　　15.D

　　【解析】該元素原子核外的電子數為63,則其質子數為63,在元素周期表中處于第六周期ⅢB族;該元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,則這兩種同位素的相對原子質量一種大于152.0、一種小于152.0,且兩者之和為2152.0,因此它不可能有中子數為89的同位素。

　　16.(1)互為同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1

　　(2)(A-N+8) mol

　　(3)1.75(或) g;22

　　【解析】(1)H、D、T互為同位素,它們形成的單質分別為H2、D2、T2。在標準狀況下其密度之比等于摩爾質量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含質子數和電子數都為2。(2)R的氧化物的化學式為RO,所含電子數為A-N+8,故n g該氧化物所含電子的物質的量為(A-N+8)。(3Li所含中子數為4,含6.021023個即1 mol中子的Li的物質的量是 mol,其質量為 g;4 g D2為1 mol,20 g 18O2為 mol,二者相互反應時18O2過量,D2完全反應,因此最多生成1 mol O,其質量為22 g。

　　17.(1)8 10 (2)21 (3)114

　　【解析】(1)核電荷數=質子數，陰離子的核外電子數=質子數+所帶電荷數=10，中子數是9的核素，質量數是17，可表示為 。

　　(2)B元素質子數是18+1=19，質量數為40，該元素原子的中子數為40-19=21。

　　(3)兩元素形成1?1型化合物是K2O2，其相對分子質量是402+172=114。

　　18.(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He

　　【解析】(1) He表示質子數為2、質量數為3的一個氦原子，其中子數是3-2=1; He與He互稱為同位素。(2)根據信息α粒子是一個原子核可知α粒子中不含電子，再由α粒子帶有2個單位正電荷可知其含有2個質子，進而可以根據質量數為4的原子核推斷出α粒子含有2個中子。(3) He中有2個質子和1個中子、He中有2個質子和2個中子，故二者中子數之差為1;在He中有2個質子和2個中子，與α粒子有相同質子數和中子數。

　　19.(1)40Ca

　　(2)第四周期ⅡA族

　　【解析】MCl2+2AgNO3 2AgCl↓+M(NO3)2

　　1 2

　　n(MCl2) 0.2 L1 mol•L-1

　　則n(MCl2)=0.1 mol

　　M(MCl2)=111 g•mol-1

　　A(M)=111-35.52=40,Z(M)=40-20=20,M是鈣元素,其原子組成符號為Ca,鈣在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。