專題1 化學(xué)基本概念
化學(xué)是一門根底性、發(fā)明性和適用性很強(qiáng)的學(xué)科，是研討物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué),是研制新物質(zhì)的科學(xué)，也是信息科學(xué)、資料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要根底。小編在這里整理了高中基本概念，希望能幫助到您。
基本概念
1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。
23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
基本理論
1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?
52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。
56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。
58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?
61.第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。
63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)
?、跈z查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)
?、蹤z查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。
65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。
66.優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71.優(yōu)先還原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。
72.優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_ 。
73.優(yōu)先中和原理
若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74.優(yōu)先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優(yōu)先揮發(fā)原理
當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。
將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優(yōu)先鑒別原理
鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。 78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反應(yīng)：2NO2 (氣)== N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。
80、同分異構(gòu)體
通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
一
高中化學(xué)的特性：
1.概念籠統(tǒng) 例如必修1第一章《物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用》，其中的概念一個(gè)接一個(gè)，有的同窗可能因概念多不好了解而一時(shí)不能順應(yīng)，這是大家進(jìn)入高中所面臨的應(yīng)戰(zhàn);第二章氧化復(fù)原反響，有關(guān)概念既籠統(tǒng)，理論性又較強(qiáng)，學(xué)習(xí)起來也艱難。
2.進(jìn)度快，反響方程式復(fù)雜 進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加。由于進(jìn)度的加快，化學(xué)方程式的增加，且多數(shù)化學(xué)反響規(guī)律在初中控制的根底上有了新的變化開展，這在了解和控制上都增大了難度，假如不及時(shí)消化，就會在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動。
3.內(nèi)涵深，聯(lián)絡(luò)廣 如物質(zhì)的量使微觀與宏觀聯(lián)絡(luò)起來，浸透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。
二
高中化學(xué)學(xué)習(xí)辦法
(一)課前預(yù)習(xí) 古人說：“凡事預(yù)則立,不預(yù)則廢。預(yù)習(xí)既能夠進(jìn)步聽課質(zhì)量，又能夠掃除課堂學(xué)問的障礙，還能夠有針對性地記好課堂筆記。下面引見幾種課前預(yù)習(xí)的辦法：
1.章略節(jié)詳法：這種辦法是指在學(xué)習(xí)新的一章內(nèi)容時(shí)，先泛泛地閱讀整章大約內(nèi)容;在學(xué)習(xí)到每節(jié)詳細(xì)內(nèi)容時(shí)，再比擬細(xì)致地停止預(yù)習(xí)。固然是籠統(tǒng)地控制了整章的內(nèi)容框架，但在預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容時(shí)，卻能更好地把握重點(diǎn)和學(xué)問聯(lián)絡(luò)。詳細(xì)步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出眉目，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，對難點(diǎn)和疑點(diǎn)應(yīng)該如何控制，如何了解?為什么要這樣了解;從另一個(gè)角度了解行不行，哪些學(xué)問是記憶性的，哪些學(xué)問是看不明白的，等等。這樣，就為上課時(shí)搞清搞懂、控制、記憶所學(xué)學(xué)問打下了堅(jiān)實(shí)的根底。
2.前后相連法：在我們的教材中，學(xué)問是相通的，每章中的各節(jié)學(xué)問都是有聯(lián)絡(luò)的，我們在預(yù)習(xí)某一局部內(nèi)容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大概地翻一翻后面所要學(xué)的內(nèi)容，把新舊學(xué)問聯(lián)絡(luò)起來，由已知學(xué)問揣測未知學(xué)問，從而到達(dá)控制學(xué)問的目的。
3.習(xí)題試解法：習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對照教材停止試解，這樣在試解過程中，就會檢驗(yàn)出預(yù)習(xí)的狀況，是懂了還是不懂。
(二)聽好化學(xué)課 要想學(xué)好化學(xué)就必需學(xué)會聽課。1.集中肉體聽講，發(fā)揮主體作用。2.緊跟教師的思緒。3.要以了解為主。聽講的目的，就是要聽懂教師解說的內(nèi)容。4.積極答復(fù)問題。5.要勇于質(zhì)疑。6.做好課堂筆記。記課堂筆記的最常用辦法是“大綱式”筆記法。即一邊聽課，一邊矯捷地概括和記下重點(diǎn)、難點(diǎn)。課堂筆記要盡快整理，使重點(diǎn)突出，這對穩(wěn)固學(xué)問非常重要。筆記的充實(shí)整理包括兩點(diǎn)：一是把課堂上漏記和記錯(cuò)的內(nèi)容補(bǔ)上去或糾正過來;二是理清綱目，突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，用概括的言語將本節(jié)內(nèi)容串聯(lián)起來，使筆記成為一份本人提煉加工的、深化的和系統(tǒng)的溫習(xí)資料。要把握記筆記的機(jī)遇，準(zhǔn)繩就是不影響聽講，普通狀況下要用90%的留意力集中聽講，抽出10% 的留意力停止扼要記載。做筆記的關(guān)鍵是記下“必要”和“精髓，這個(gè)“必要”和“精髓”就是——記重點(diǎn)、記難點(diǎn)、記疑點(diǎn)、記思緒、記技巧。記筆記應(yīng)著重記下教師講課中的歸結(jié)和總結(jié)，以及容易混雜的概念等。7.不要挑剔教師。8.留意用眼光和教師交流。 9.有始有終，聽好小結(jié)。10.留意課后總結(jié)。
(三)化學(xué)的溫習(xí) 依據(jù)遺忘規(guī)律，學(xué)習(xí)內(nèi)容的最好辦法是及時(shí)溫習(xí)，強(qiáng)調(diào)溫習(xí)的及時(shí)性，這樣才干事半功倍。下面引見一種卓有成效的溫習(xí)辦法：
1.嘗試回想 當(dāng)堂回想要留意：(1)善抓重點(diǎn)，回想的內(nèi)容是教師指出的重要內(nèi)容和教材里的關(guān)鍵性的概念。(2)考究辦法，關(guān)于易混雜的概念要比擬記憶，當(dāng)堂回想畢竟時(shí)間短，課后要留意多溫習(xí)。
2.認(rèn)真讀書 必需做到以下幾點(diǎn)：(1)要重點(diǎn)突出。溫習(xí)中的讀書，要有重點(diǎn)，關(guān)于曾經(jīng)記住和了解的局部能夠不用再花時(shí)間，而把時(shí)間集中在回想不起來和印象含糊的內(nèi)容上面，在讀書時(shí)無妨能夠邊讀邊劃。(2)重在精讀、熟讀。關(guān)于課本的一些重要內(nèi)容，必需做到精讀和熟讀。至于一些關(guān)鍵的章節(jié)和定義、定理等內(nèi)容，還要在精讀、熟讀的根底上，將其背出來。
3.整理筆記 在溫習(xí)過程中的整理筆記，是指要把預(yù)習(xí)、課堂學(xué)習(xí)和溫習(xí)等學(xué)習(xí)過程中所記的筆記串連起來，停止一定的加工和整理，使其成為一份經(jīng)過加工和提煉的溫習(xí)材料，整理筆記的過程常常是一個(gè)學(xué)問深化、簡化的過程。所以，它請求索引分明，中心突出，內(nèi)容精練，最好還有本人的獨(dú)到見解。這樣，能夠使這份經(jīng)過加工和整理的筆記成為階段溫習(xí)和重要考試前的溫習(xí)的得力助手。
(四)化學(xué)的練習(xí) 化學(xué)練習(xí)能夠加深對學(xué)問的穩(wěn)固和了解，能檢查學(xué)習(xí)的效果，能夠促進(jìn)技藝的構(gòu)成和智力開展。怎樣做題收益大?
(1)控制做題步驟，過好“三關(guān)”。①審題關(guān)：要做到“三看清”，看清題中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要處理的問題。這是解題的前提。②剖析關(guān)：要做到“三想”，想化學(xué)過程所觸及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理;想所給條件與所求問題的關(guān)系;想有無隱含條件及標(biāo)題調(diào)查的內(nèi)容。③解答關(guān)：書寫要標(biāo)準(zhǔn)，術(shù)語要正確，答復(fù)契合標(biāo)題請求。
(2)做題后總結(jié)。命題者的企圖是什么?標(biāo)題設(shè)計(jì)的巧妙處何在?此題的關(guān)鍵何在?標(biāo)題有何規(guī)律?能否可推行成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問題改動設(shè)問角度，還會變成什么標(biāo)題?
(3)擅長積聚。一是勝利經(jīng)歷，二是失敗經(jīng)驗(yàn)。要樹立錯(cuò)題檔案，把平常練習(xí)或考試中做錯(cuò)的標(biāo)題積聚成集，并且經(jīng)常翻閱溫習(xí)，既有針對性，又儉省時(shí)間，可大大進(jìn)步學(xué)習(xí)效率。
置信大家假如可以做到以上幾個(gè)方面，就一定能學(xué)好高中化學(xué)。
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