高中化學必修一知識點小結(jié)
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。下面給大家分享一些高中化學必修一知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學必修一知識點1
可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙
用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶
一些常用危險化學品 一些常用的事故處理方法
過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(萃取劑的選擇原則等)的操作步驟及注意事項以及所分離物質(zhì)的種類(玻璃棒的作用)
1攪拌加速溶解
2引流防止飛濺
3防止局部過熱，使小液滴飛濺
粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三種順序)
檢驗SO42-：先加入HCl，若沒有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42。加入鹽酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干擾。
物質(zhì)的量表示含有一定微粒數(shù)目的集體。(mol)
6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù) (有單位)
物質(zhì)的量表示微觀概念：原子，分子，離子，原子團，電子，質(zhì)子，中子等。所以一般用化學式表示。
摩爾質(zhì)量表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量。在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(g/mol)
m =n×M N=n×NA
氣體摩爾體積：在同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。(即物質(zhì)的量相同)
在標準狀況下(0℃ 101Kpa)氣體摩爾體積為22.4L/mol。
只有氣體才有氣體摩爾體積。標況下:22.4=V/n
物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積(L)CB=nB/V(aq)
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：
八字方針: 計 稱 溶 冷 轉(zhuǎn) 洗 定 搖
以及對應的誤差分析。
儀器: 燒杯、容量瓶(標明體積)、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、量筒(液體溶質(zhì)使用) 6種
從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。
在一定體積的一種溶液中：
離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×所含離子的個數(shù)。
溶液的稀釋：C濃溶液×V濃溶液=C稀溶液×V稀溶液
相對應的公式：自己記憶。
高中化學必修一知識點2
兩種分類法：樹狀分類法和交叉分類法
分散系分為九種：
按分散質(zhì)粒子的大小分為溶液、膠體、濁液。
三種之間性質(zhì)的比較(表)：
常見的膠體及其應用
制Fe(OH)3膠體的三個要點：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明礬凈水原因;明礬水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。
丁達爾效應的實例：
離子反應：會判斷哪些是離子反應(方法見下
電解質(zhì)和非電解質(zhì)：定義：(和還是或)只指化合物
酸、堿、鹽、水和金屬氧化物是電解質(zhì)(硫酸鋇、氯化銀等難溶鹽)
電離方程式及酸、堿、鹽的定義。
碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離不同。
離子反應指有離子參加的反應(判斷一個反應是否是離子反應,先從是否在水溶液中進行考慮,再看是否有某種物質(zhì)可以電離出離子.)
判斷離子反應能否發(fā)生的三個條件：沉淀、氣體、水
離子方程式的書寫：四步(寫、改、刪、查)
改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式(強酸、強堿、可溶性鹽)其中氫氧化鈣要注意，說是澄清溶液則要改寫.
常見的微溶物質(zhì):Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改寫,仍寫成化學式。
氣體、水、單質(zhì)、金屬氧化物、弱酸、弱堿、沉淀(包括微溶的)一般都寫成化學式。
查: 方程式兩邊各元素原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。
離子共存：
若離子之間可以結(jié)合生成沉淀 氣體 水 弱酸 弱堿則不能共存.反之則可以共存.
注意題干：無色或酸性或堿性
其中常見有色離子：
Cu2+ 藍 MnO4- 紫紅
Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃
不能與H+大量共存的有： OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能與OH-大量共存的有：H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化還原反應：
失電子——化合價升高——被氧化——作還原劑——得到氧化產(chǎn)物
得電子——化合價降低——被還原——作氧化劑——得到還原產(chǎn)物
判斷一個反應是否是氧化還原反應：看是否有元素的化合價有變化
氧化還原反應發(fā)生的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性: 還原劑>還原產(chǎn)物
高中化學必修一知識點3
第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
金屬的物理通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài);金屬都有延
展性、導熱性和導電性;大多數(shù)都有金屬光澤。
地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵(鋁是含量最豐富的金屬元素)
金屬的化學通性：
1)能與氧氣等非金屬起反應;2)活潑金屬能與酸反應置換出氫氣;3)活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應，置換出較不活潑金屬。
鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點比水的沸點低
鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣常溫下生成氧化鈉4Na+O2═2Na2O
加熱的條件，鈉與氧氣生成淡黃色的過氧化鈉(Na2O2)
2Na+O2 ═ Na2O2
過氧化鈉與水或二氧化碳反應能放出氧氣，故可用作制備O2。
2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
以上兩反應中，Na2O2既做氧化劑又是還原劑
鈉與水反應可放出H2：2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：鈉浮在溶液表面上，熔成一個小球，迅速向四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音。如果滴入酚酞可觀察到溶液變紅。
鈉與酸溶液反應時，先跟酸作用，過量的鈉再與水反應。
鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復分解反應，例如將鈉投入CuSO4溶液中，會有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時溶液中會有藍色絮狀沉淀生成。
鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。
鈉在自然界中以鹽的形式存在，鈉暴露在空氣中，會發(fā)生以下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。
鋁：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，形成一層致密的氧化膜，保護了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。4Al+3O2═2Al2O3
加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。
鋁與強酸和強堿均能反應放出H2
2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
鐵：鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H2
3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2
金屬單質(zhì)在反應中，化合價都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。
大部分金屬較活潑，故在自然界中以化合態(tài)形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，
少數(shù)如(CaO、Na2O)等能與水反應生成對應的堿。
CaO+H2O═Ca(OH)2
只有過氧化鈉(Na2O2)與水反應生成堿的同時還放出O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：
如CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能與酸，又能與堿反應都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
金屬氧化物的用途：
氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，
氧化鋁是較好的耐火材料
氧化銅是制作銅鹽的原料
氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。
氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水
鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應。
Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應制得：如
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氫氧化鋁：
制備：
Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸，又能與強堿溶液反應，均生成鹽和水。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
鹽：
碳酸鈉與碳酸氫鈉
水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3
兩者可以相互轉(zhuǎn)換，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
鑒別方法：固體(加熱，能分解的是NaHCO3)、溶液(加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是Na2CO3)
鐵離子(Fe3+)的檢驗：加入KSCN溶液變紅，說明有Fe3+。
Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
明礬(KAl(SO4)2?12H2O)和硫酸鐵都可作凈水劑
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