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高效高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

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化學(xué)(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐,并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。以下是小編整理的高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法,歡迎大家借鑒與參考!

高效高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。化學(xué)實(shí)驗(yàn)為學(xué)生形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識,可以有效地幫助學(xué)生檢驗(yàn)和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能,有助于培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和思維能力。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真研究每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的、原理,學(xué)習(xí)具體操作步驟,準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,及時(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。做實(shí)驗(yàn)時(shí)聚精會(huì)神、勤于動(dòng)手、認(rèn)真觀察、善于動(dòng)腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

自我歸納總結(jié)

首先,及時(shí)總結(jié)。做到每課總結(jié),每周總結(jié),每單元總結(jié)。一個(gè)單元學(xué)習(xí)完畢,總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取方法和鑒別等(如元素化合物各單元的學(xué)習(xí))。自行推導(dǎo)相關(guān)計(jì)算公式,推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律(如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識的學(xué)習(xí))。通過自行推導(dǎo),對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認(rèn)識,會(huì)建立起良好的基礎(chǔ)知識。

其次,集中對比,加強(qiáng)記憶。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等易混零散的知識,可以自行歸納到一起,對比記憶。常見的化學(xué)計(jì)算題也可集中在一起,體會(huì)守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運(yùn)用。

總而言之,初高中化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接,更是學(xué)習(xí)方法的銜接,應(yīng)當(dāng)相輔相成,互為促進(jìn)。即將踏入高中校門的同學(xué)們,利用暑假的大好時(shí)機(jī)復(fù)習(xí)初中化學(xué)知識預(yù)習(xí)高中化學(xué)知識。相信經(jīng)過自己的努力,肯定能學(xué)好高中化學(xué)課程,

高中化學(xué)學(xué)習(xí)心得

課前預(yù)習(xí)很重要。如果光憑上課聽老師講,有些抽象的東西沒辦法在腦子里快速的反應(yīng)出來,所以達(dá)不到良好的聽課效果。

其次,還要多做題目,有些東西只能意會(huì)不能言傳,所以只有在做題的時(shí)候才能真正體會(huì)出某些概念的真正含義。

最后,要學(xué)會(huì)總結(jié),分專題的總結(jié)。化學(xué)知識,即相互聯(lián)系又很松散。所以需要通過總結(jié)形成一定的知識網(wǎng)絡(luò),再把松散的知識,分類歸納記憶。這要做到由點(diǎn)至面的總結(jié)復(fù)習(xí),化學(xué)成績一定會(huì)有所進(jìn)步!

具體做法:

1.主要是課堂聽講,筆記很重要.

2.其次不要鉆難題和偏題,基礎(chǔ)為主。

3.概念要記牢,公式要熟用。

4.不要進(jìn)行題海戰(zhàn)術(shù),要舉一反三,多思考,多用腦子。

5.要愛化學(xué),多與生活實(shí)際聯(lián)系,解決具體問題,其實(shí)很有意思的。

6.可以自己當(dāng)老師預(yù)習(xí),備教案,可增強(qiáng)記憶效果。

7要學(xué)會(huì)分題型,分專題的總結(jié)和反思。

做好這些,相信你一定能喜歡上化學(xué),學(xué)好化學(xué),其實(shí)化學(xué)真的很好學(xué)!

化學(xué)基本概念基礎(chǔ)理論知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如_

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_氧化物或_氫氧化物

錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤,比如水

12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H++COOH-

錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑

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