高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及題型歸納整理免費(fèi)

高中化學(xué)其實(shí)是文科性質(zhì)特別深的一個(gè)科目,所以我們?cè)趶?fù)習(xí)高考的時(shí)候要加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的記憶,以下是小編準(zhǔn)備的一些高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及題型歸納總結(jié)，僅供參考。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

七、pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

(4)利用等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題

九、電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

十、鹽類(lèi)的水解

(1)鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

十三、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

十四、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見(jiàn)氣體的制備方法。

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

十八化學(xué)計(jì)算

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

歷年高頻考點(diǎn)題型

高頻考點(diǎn)一：選擇題

選擇題主要是單選題，考查內(nèi)容主要包括：離子能否大量共存，元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒別等)，阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅定律及其推論，物質(zhì)的量的計(jì)算，元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系，同位素的原子結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)，晶體的類(lèi)型與性質(zhì)，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響，原電池原理，電解原理，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，同分異構(gòu)體，同系物，氧化還原反應(yīng)，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，鹽類(lèi)水解，pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算及與溶液酸堿性的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)，多步反應(yīng)關(guān)系式的確定，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。

高頻考點(diǎn)二：推斷題

推斷題包括無(wú)機(jī)推斷和有機(jī)推斷。

無(wú)機(jī)部分包括框圖題：突破口(特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系);

推斷題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)(核外電子排布、晶體性質(zhì))、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等;方程式的書(shū)寫(xiě)：審題(離子方程式或化學(xué)方程式)、充分利用信息寫(xiě)出并配平(先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒)。

有機(jī)部分包括反應(yīng)類(lèi)型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，還原(加氫、去氧)，消去(醇、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從結(jié)構(gòu)改變判斷);

化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：注意題目要求(結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)式);

化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：生成有機(jī)物時(shí)別漏無(wú)機(jī)物，注意配平;

有機(jī)合成：信息的使用;框圖分析、官能團(tuán)的改變特別要注意等。

高頻考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)考查在試題中的比重越來(lái)越大，搞好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)對(duì)提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。

實(shí)驗(yàn)部分包括試劑的存放：廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等;

藥品的取用;

溫度計(jì)的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;

實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)：醛的二個(gè)典型反應(yīng)(反應(yīng)環(huán)境問(wèn)題)、酯化反應(yīng)(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(沉淀存在)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾種儀器的讀數(shù)(天平、量筒、滴定管等);

氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法;

噴泉實(shí)驗(yàn)原理;

尾氣吸收的方法：(導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒);

氣體制備;

裝置連接順序：制備—除雜—干燥-—驗(yàn)純—檢驗(yàn)—收集—性質(zhì)實(shí)驗(yàn)—尾氣處理;

接口處理：(強(qiáng)氧化劑存在時(shí)橡膠管的處理);

定量實(shí)驗(yàn)：原理、計(jì)算依據(jù)、稱(chēng)量(往往儀器與藥品一起稱(chēng))、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據(jù)表達(dá)式);

實(shí)驗(yàn)步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書(shū)寫(xiě)(定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上);

失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過(guò)快、冷卻時(shí)吸水、干擾等;

物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純：物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理;

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

怎么才能學(xué)好高中化學(xué)

1.歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。

對(duì)于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對(duì)重要性、關(guān)鍵性詞語(yǔ)整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對(duì)元素化合物知識(shí)要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識(shí)是初中階段的考查重點(diǎn)，一定要熟練到位。

如在元素化合物知識(shí)中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識(shí)體系，緊扣三點(diǎn)，即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，編織知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識(shí)的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來(lái)，就是非常好的答案。在文字描述時(shí)，語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，這對(duì)獲取高分十分有利。

3.把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì)，學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。

社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn)，如環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類(lèi)題目往往信息知識(shí)新穎，但落腳點(diǎn)低，只要仔細(xì)讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系，特別是對(duì)應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。