高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)人教版免費(fèi)

高中的學(xué)習(xí)中,每一科都會(huì)形成自己的知識(shí)點(diǎn)卡,化學(xué)當(dāng)然不例外。那么高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)免費(fèi)，僅供參考。

化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

高考化學(xué)常用的化學(xué)方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收過量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、濃硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、電解熔融氧化鋁：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化鈉的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸鈉的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚鈉溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化學(xué)高考試題的解題技巧

基本策略：

先易后難;較易題必須閱讀兩遍拿滿分;較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。

審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。

第二卷一般是有機(jī)題和選做題較容易，可先做;實(shí)驗(yàn)及無機(jī)題較難要后做。

選擇題做完后一般不要輕易更改答案。

填空不要留空，不會(huì)做也要碰運(yùn)氣填滿。

若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。

審題常見錯(cuò)誤有：

一是不看全題，斷章取義。部分同學(xué)喜歡看一段做一段，做到后半題時(shí)才發(fā)現(xiàn)前半題做錯(cuò)了，只得從頭再來。須知，一道化學(xué)題包含完整的內(nèi)容，是一個(gè)整體。有的句與句之間有著內(nèi)在的聯(lián)系;有的前后呼應(yīng)，相互襯墊。所以必須總觀全題，全面領(lǐng)會(huì)題意。二是粗心大意，一掠而過。如許多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物質(zhì)或單質(zhì);把不正確看成正確;把強(qiáng)弱順序看成弱強(qiáng)順序而答錯(cuò)。三是誤解題意，答非所問。四是審題不透，一知半解。許多同學(xué)見到新情境題目，內(nèi)心緊張，未能全面理解題意。

按要求答題：

如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無法看到答案而不給分;要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào)，而要求寫元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式;要求寫物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫成分子式;要求寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而錯(cuò)寫成分子式或名稱;要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式;把相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”;把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉;化學(xué)方程式、離子方程式不配平;熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。

善于聯(lián)想運(yùn)用

解無機(jī)試題或有機(jī)試題，都要注意聯(lián)想、運(yùn)用課本知識(shí)。尤其是近幾年的有機(jī)化學(xué)試題，均從考生從未接觸過的新物質(zhì)、新材料出發(fā)命信息給予題，考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，更應(yīng)會(huì)根據(jù)有機(jī)化學(xué)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)、轉(zhuǎn)化規(guī)律、官能團(tuán)的性質(zhì)等進(jìn)行聯(lián)想、遷移、類推，做到舉一反三，觸類旁通。