化學(xué)元素周期表記憶竅門是怎樣的呢?元素周期表同學(xué)們要熟練背誦。下面給大家分享一些關(guān)于化學(xué)元素周期表記憶竅門(必看)，希望能夠?qū)Υ蠹业男枰獛砹λ芗暗挠行椭?/p>

關(guān)于化學(xué)元素周期表記憶竅門(必看)

自我介紹法

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星;我是氦，我無賴，得失電子我最菜;我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;我是硼，有點紅，論起電子我很窮;我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;我是氧，不用想，離開我就憋得慌;我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;我是氖，也不賴，通電紅光放出來;我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，劇毒列表有我名;我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家;我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛;我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形;我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨;我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā);我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;我是硒，補人體，口服液里有玄機;我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn);我是鋇，不太貴，鋇餐焰火我都會;我是氡，放射兇，居室污染很嚴重。

周期助記法

第一周期：氫 氦→ 侵害。

第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鯉皮捧碳，蛋養(yǎng)福奶。

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 → 那美女桂林留綠牙(有點恐怖)。

第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 → 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 → 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 → 生氣 休克

第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 → 如此一告你鉬 锝 釕 → 不得了銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 → 老把銀哥印西堤碲 碘 氙 → 滴點咸

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 →彩色貝殼藍色河鉭 鎢 錸 鋨 → 但見烏鴉引來鵝銥 鉑 金 汞 砣 鉛 → 白巾 供它牽鉍 釙 砹 氡 → 必不愛冬天

第七周期：鈁 鐳 錒 → 防雷啊!

元素周期表科學(xué)研究的基礎(chǔ)

在現(xiàn)代科學(xué)研究中，元素周期表為材料科學(xué)、藥物化學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域的研究提供了基礎(chǔ)。通過研究元素的性質(zhì)和相互作用，科學(xué)家能夠開發(fā)新材料、改善技術(shù)、解決環(huán)境問題等。

化學(xué)元素周期表的演變

元素周期表并非一成不變的，它隨著科學(xué)的發(fā)展而不斷演變。從最初的道爾頓模型到門得列夫的周期表，再到目前的現(xiàn)代元素周期表，科學(xué)家們對元素的理解經(jīng)歷了數(shù)百年的發(fā)展。隨著新元素的發(fā)現(xiàn)和對元素性質(zhì)的深入研究，周期表不斷被更新和完善。

現(xiàn)代元素周期表不僅包括天然存在的元素，還包括通過人工合成的超重元素。這些新元素的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)和物理學(xué)的研究開辟了新的領(lǐng)域。

化學(xué)元素周期律簡介

(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

(2)難失電子的元素一定得電子能力強。

反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。

反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，電子只偏移，未得失。

說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

(3)微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：鋰離子(1個電子層)半徑大于鋁離子(2個電子層)半徑。

(4)所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。

反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

(5)所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

反例1：前10號元素中O(無最高正價)、F(無正價)例外。

(6)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

說明：酸的元數(shù)與結(jié)構(gòu)中的羥基數(shù)目有關(guān)。

化學(xué)元素周期表化學(xué)鍵

(1)只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

正例1：H2、D2、T2混在一起通常被認為是純凈物。

反例1：互為同素異形體的兩種物質(zhì)組成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等組成的是混合物。

(2)共價化合物可能含有離子鍵。

概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。

(3)有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。

正例1：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。

反例1：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

(4)氫化物一定是共價化合物。

正例1：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

反例1：固態(tài)金屬氫化物NaH、CaH2是離子化合物。

(5)鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點MgO比NaF的高。

正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點Al比Na的高。

反例1：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。

(6)只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。

正例1：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。

反例1：銨鹽類(NH4Cl)、類銨鹽(PH4I)是離子化合物。

(7)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

正例1：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物屬于離子化合物。

反例1：AlCl3為共價化合物。

(8)非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

正例1：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

反例1：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在化學(xué)鍵。

(9)非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。

正例1：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷(正四面體結(jié)構(gòu))都是非極性分子。

反例1：臭氧分子是極性分子。

(10)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例1：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。

反例1：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角形分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。