常用的化學方程式配平

　　配平方法很多，根據不同的反應可采用不同的方法，同一方程可用不同方法。小編在此整理了常用的化學方程式配平，希望能幫助到您。

　　常用的化學方程式配平

　　1 有機物反應，先看H右下角的數(shù)字，而無機物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍

　　2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳

　　3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)

　　4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，(1)讓方程兩端的電荷相等

　　(2)觀察法去配平水、氣體

　　5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平

　　正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。學生書寫化學方程式時，對即在根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現(xiàn)就常見化學方程式的配平方法歸納如下：

　　一、最小公倍數(shù)法

　　具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù);(2)使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù);(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

　　例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

　　第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

　　第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

　　第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3

　　1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

　　3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

　　5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2

　　二、觀察法

　　具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù);(2)根據求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。

　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　觀察：

　　所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

　　再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即

　　Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　　這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

　　第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

　　1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

　　3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

　　三、奇數(shù)配偶法

　　適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。

　　具體步驟：(1)找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;(2)從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。

　　例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

　　第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

　　第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

　　第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

　　第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

　　1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2

　　2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O

　　3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

　　4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

　　5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

　　四，定一法

　　適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

　　例3. 配平：

　　解析：先設定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。

　　配得結果為

　　1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O

　　2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

　　3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O

　　4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

　　5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O

　　6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O

　　五、分數(shù)配平法

　　此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。

　　具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。

　　例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

　　第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

　　第二：利用分數(shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

　　第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

　　六，代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法)

　　適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

　　例4. 配平：

　　解析：可先假設和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得

　?、?假設) ①(假設)

　　+

　　②(Mn守恒)③(O守恒)

　　由K元素守恒(即等式兩邊K原子數(shù)應相等)可得：。所以，當時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應方程式，即可得配平結果為

　　七，0價配平法

　　對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其為配平標準，并設該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設為其他數(shù)值)，對配平結果無影響：

　　將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學方程式：

　　______P+______HNO3+__ ____________H3PO4+______NO↑

　　命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內容。

　　知識依托：氧化還原方程式的配平。

　　八，萬能配平法：

　　___PbN6+___Cr(MnO4)2___Cr2O3+___MnO2+___Pb3O4+___NO↑

　　先設出化學方程式中某些物質的化學計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學計量數(shù)，即反應物(或生成物)的化學計量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。

　?、? PbN6+x Cr(MnO4)2______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑

　?、谙雀鶕﨏r、Mn、Pb、N原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：

　　PbN6+x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3+2x MnO2+1/3 Pb3O4+6 NO↑

　　6 PbN6+6x Cr(MnO4)23x Cr2O3+12x MnO2+2 Pb3O4+36 NO↑

　　再根據O原子守恒得到下列等式，并求出x：

　　48x=9x+24x+8+36

　　x=44/15

　　③15 PbN6+44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3+88 MnO2+5 Pb3O4+90 NO↑

　　答案：15 44 22 88 5 90

　　五、題型變化：

　　1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為。

　　2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為。

　　3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為。

　　4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。

　　當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。

　　萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。

　　關鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質間的某種數(shù)量關系，常用方法有：

　　(1)通過某種物質的分子中原子間的數(shù)量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。

　　(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。

　　適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。

　　以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配平，單質最后配平。

　　由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應多多練習，方可熟能生巧。

　　有關幾種常用元素價態(tài)口決表：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫都齊;銅汞二價最常見。