化學(xué)選擇題高分技巧方法
對于化學(xué)來說，不存在復(fù)習(xí)問題，化學(xué)是從初三開始學(xué)習(xí)的科目，學(xué)習(xí)時間短，因此要想提高化學(xué)成績，一定要在平時做好化學(xué)科目的預(yù)習(xí)，復(fù)習(xí)和課后練習(xí)。下面給大家分享一些關(guān)于化學(xué)選擇題高分技巧，希望對大家有所幫助。
一、淘汰法
運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結(jié)合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。
例1 下列說法正確的是( )。
A. 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
解析 本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C
總結(jié) 根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。
二、分析比較法
例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
解析 此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
答案：C。
總結(jié) 根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
三、估算法
此類考題主要適用于簡單的化學(xué)計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準(zhǔn)確。
例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是
( )。
A.藍(lán)色 B.紫色 C.紅色 D.無色
解析 此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
因為80<98
所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。
由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。
總結(jié) 計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。
四、差量法
此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡單明了。
例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )。
解析 與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
銅的質(zhì)量為：5.6 g-4 g=1.6 g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%，答案：C。
總結(jié) 找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡捷明了。
五、假設(shè)法
該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設(shè)多個條件，進行比較判斷，選出正確選項。
例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。
A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.鐵
解析 本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。
設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。
即：m(H2)= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量)×m(金屬)
設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有
故本題正確答案為B。
注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：
分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。
答案：B
總結(jié) 化學(xué)知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。
總之，解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實質(zhì)，做到方法準(zhǔn)確得當(dāng)，以不變應(yīng)萬變，抓住關(guān)鍵、注重“妙用”，達(dá)到準(zhǔn)確快速明了。
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