初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱歸納
進(jìn)入復(fù)習(xí)階段，我們就需要統(tǒng)籌復(fù)習(xí)過程，合理規(guī)劃，安排復(fù)習(xí)時(shí)間。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?
(3)產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)原理是什么?
(4)若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會(huì)造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學(xué)變化的基本特征
物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?
六、化合反應(yīng)氧化物
什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題
(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
(2)Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?
八、分解反應(yīng)
什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)?例舉幾個(gè)分解反應(yīng)?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)?
九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)?
(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
(3)用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時(shí)候開始收集?為什么?結(jié)束時(shí)，如何操作?為什么這樣?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?
(4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?
十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式?
初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2
一、重要的化學(xué)概念
(一)物質(zhì)的分類
1、混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等
2、純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水
3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等
非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si
稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
4、化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5、氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4
(二)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成
宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。
微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。
由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬(如：汞Hg)。
由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。
相關(guān)概念：
1、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S
2、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。
保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。
分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
在化學(xué)變化中原子不變(不可分)，實(shí)則是原子核不變，而核外電子(尤其是最外層電子)一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。表示方法：離子符號(hào)。
陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+;
陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42—，
硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-
4、原子的構(gòu)成
(1)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。
離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。
(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。
(3)核外電子是分層排布的(會(huì)畫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖)。
例：氯原子Cl
(4)同種元素的原子和離子，它們的原子核相同(即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同)，相對(duì)原子質(zhì)量相同;核外電子數(shù)(主要是最外層電子數(shù))不同，化學(xué)性質(zhì)不同;原子呈電中性，而離子顯電性。
初三化學(xué)復(fù)習(xí)提綱3
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
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